1、 教 案 课题第一节 弱电解质的电离设计教师吴名授课教师时间课型新授课课时二教学目标一、知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。能应用电离平衡有关知识解决实际问题。二、过程与方法通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。三、情感态度与价值观通过外界因素对电离平衡的影响深入理解自然界物质间相互依存，相互制约的复杂关系教学重点温度、浓度对电离平衡移动的影响教学难点电离平衡的建立教 法自学、启发引导、讲练结合教 学
2、 过 程 设 计教 材 处 理互动补充环节1：创设情境引入新课向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。电离平衡： 在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态环节4： 用类比法得出:电离平衡状态的特征【过渡】我们知道化学平衡状态有五个特征！那么电离平衡状态有什么样的特征呢？结合化学平衡理论思考。【引导点评】电离平衡的特征二、电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。环节5：合作探究影响如电解质的电离因素【过渡】电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡
3、会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？1.内因：测量同浓度同体积的醋酸和碳酸的pH得出结论：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小2.外因：（1）温度提示：电离是水分子先破坏化学键，再形成水合离子，前者吸热，后者放热，弱电解质的电离一般前者占主导，弱电解质电离一般吸热得出结论：温度越高，弱电解质的电离程度越大。（2）浓度讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。得出结论：加水稀释，促进醋酸的电离氨水中加入醋酸铵固体，PH减小，NH3
4、H2O电离程度减小，C(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制NH3H2O的电离得出结论：同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动讲除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。三.电离常数1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。【板书设计】【课后反思】
