1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。六 离 子 反 应(建议用时 40 分钟)1下列说法正确的是()AAgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质BHClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质CCO2、NH3 的水溶液能导电，所以它们均是电解质D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【解析】选 B。A.电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，AgCl、BaSO4均是强电解质，故 A 错误；B.HClO 为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电
2、离，属于强电解质，故 B 正确；C.NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出离子，不是 NH3、CO2本身电离的离子，因此 NH3、CO2属于非电解质，故 C 错误；D.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故 D 错误。2(2020余姚模拟)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOHBBaCl2 和 NaHSO4；Ba(OH)2 和 Na2SO4CNaHCO3 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4DNaHCO3(少量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量)【解析】
3、选 B。Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式为 Cu(OH)22H=Cu2 2H2O，Cu(OH)2 和 CH3COOH 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu(OH)2 2CH3COOH=Cu22H2O2CH3COO，两个反应的离子方程式不同，故 A错误；二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都能够用同一离子方程式表示：SO24 Ba2=BaSO4，故 B 正确；Na2CO3和 NaHSO4反应的离子方程式：CO23 2H=CO2H2O，NaHCO3和 NaHSO4反应的离子方程式：HCO3 H=CO2H2O，故 C 错误；前者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：OH
4、HCO3 Ca2=CaCO3H2O，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2OH2HCO3 Ca2=CaCO3CO23 2H2O，故 D 错误。3下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO23BNaHSO4=NaHSO24CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH【解析】选 A。A.NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中 HCO3 不能完全电离，故离子方程式应为 NaHCO3=NaHCO3 ，故 A 错误；B.NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=NaHSO24 ，故 B 正确；C.MgCl2能电离出 2
5、 个氯离子，故离子方程式应为 MgCl2=Mg22Cl，故 C 正确；D.氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为 Ba(OH)2=Ba22OH，故 D 正确。4.(双选)下列反应对应的离子方程式不正确的是()A将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuB用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为 CaCO3)：CaCO32H=Ca2H2OCO2C将过量 CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2OH=HCO3D将氯气通入 NaOH 溶液中：Cl2OH=ClClOH2O【解析】选 A、D。A.将铁粉投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是 FeCu2=Fe2Cu，故 A 错误；B.过量稀
6、盐酸和CaCO3 反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 CaCO32H=Ca2H2OCO2，故 B 正确；C.将过量 CO2通入 NaOH 溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是 CO2OH=HCO3 ，故 C 正确；D.将氯气通入 NaOH 溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是 Cl22OH=ClClOH2O，故 D 错误。5(2021 年湖北适应性测试)不能正确表示下列反应的离子方程式是()A将少量溴水滴入过量 Na2SO3 溶液中：Br2H2OSO23=2Br2HSO24B 将 足 量 Fe2(SO4)3 溶 液 滴 入 Mg(OH)2 浊 液 中：2Fe3 3
7、Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2C将过量 SO2 通入 K2S 溶液中：5SO22S22H2O=3S4HSO3D将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)22OH CH2OH(CHOH)4COONH4 2Ag3NH3H2O【解析】选 A。溴水刚滴入 Na2SO3溶液中时，Br2与 Na2SO3发生氧化还原反应生成硫酸钠和 NaBr，离子方程式为 Br2H2OSO23 =2Br2HSO24 ，由于 Na2SO3溶液过量，反应生成的 H会继续与 Na2SO3反应，题给离子方程式不能表示该反应，故 A 符合题意；向 Mg(OH)2浊液中滴入 Fe2(SO4
8、)3溶液，离子方程式：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2，题给离子方程式能表示该反应，故 B 不符合题意；将过量 SO2气体通入K2S 溶液中，发生氧化还原反应生成 S 沉淀，由于 SO2气体过量，生成HSO3 ，题给离子方程式能表示该反应，故 C 不符合题意；将足量葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，葡萄糖中含有醛基，会与银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为 CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)22OH CH2OH(CHOH)4COONH4 2Ag3NH3H2O，题给离子方程式能表示该反应，故 D 不符合题意。6(2021 年湖南适应性测试)下列离子方程式书写正确的是()A
9、饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2：CO23CO2H2O=2HCO3BNaClO 溶液中通入少量 SO2：SO2H2OClO=SO24Cl2HCFeI2 溶液中通入少量 Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClDCa(HCO3)2 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O【解析】选 D。A 项：由于 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，故生成的 NaHCO3会部分以沉淀形式析出，故反应的离子方程式为 2NaCO23 H2OCO2=2NaHCO3，A 错误；B 项：ClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且 SO2少量时
10、会有 HClO 生成，离子方程式为 3ClOSO2H2O=ClSO24 2HClO，B 错误；C 项：Cl2具有强氧化性，而还原性：IFe2，根据氧化还原反应的先后顺序，I先与 Cl2 反应：2ICl2=I22Cl，C 错误；D 项：由于 Ca(OH)2少量，反应方程式的化学计量数由 Ca(OH)2决定，二者按 11 反应，离子方程式为 Ca2OHHCO3 =CaCO3H2O，D 正确。7(2020长沙模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO24、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO23、NO3C0.1 molL1Fe
11、Cl3 溶液中：K、NH4、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO24【解析】选 A。A 项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能大量存在，B 错误；Fe3与 SCN可发生络合反应，Fe3与 I会发生氧化还原反应，C 错误；加铝粉产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有 NO3 ，因为铝与硝酸反应不会生成氢气且 Fe2与硝酸反应，而碱性条件下 NH4 、Fe2均不能大量存在，D 错误。8某溶液只含有 K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO23、SO24中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
12、设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有 I、CO23、SO24、KB试剂为硝酸钡溶液C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClD试剂一定为盐酸【解析】选 C。由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在 CO23 、SO24 ，则不含 Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO3 、I发生氧化还原反应生成 I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为 K。由上述分析可知，该溶液中一定有 I、CO23 、SO24 、K，A 正确；试剂为
13、硝酸钡溶液，B 正确；加入足量盐酸会引入 Cl，故无法判断原溶液中是否存在 Cl，C 错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，D 正确。9有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO23、SO24中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子pH 试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡、静置后 CCl4 层呈紫红色另取部分溶液，向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉
14、淀产生取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取中的部分碱性溶液，向其中加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_。(3)写出实验、中反应的离子方程式：实验_；实验_；实验_。【解析】溶液呈强酸性肯定有 H，故肯定不含有 CO23 ；加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡、静置后 CCl4层呈紫红色，一定含有 I，故肯定不含有 Fe3、NO3 ；在滴入 NaOH 溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有 Mg2、Al3；将中的部分碱性溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有 NH4 ；向中的部分
15、碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有 Ba2，则肯定不含有 SO24 。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是 Ba2、I、NH4 ；肯定不存在的离子是 CO23 、Fe3、NO3 、Mg2、Al3、SO24 ；不能确定是否存在的离子是 K、Na、Cl。答案：(1)CO23 Fe3、NO3 Mg2、Al3 无 SO24(2)I、NH4、Ba2(3)Cl22I=2ClI2NH4 OH=NH3H2OBa2CO23=BaCO3【加固训练拔高】在 Na浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知 H2SiO3 为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)
16、阳离子KAgCa2Ba2阴离子现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2 溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3CO23SiO23SO24c/molL
17、1【解析】(1)由实验可知，该溶液一定含有 CO23，则一定没有 Ag、Ca2、Ba2，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有 SiO23，生成 H2SiO3 沉淀，所以由实验可知，该溶液一定含有 CO23、SiO23，一定没有 Ag、Ca2、Ba2。(2)由实验可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为 CO23，故反应的离子方程式为 CO232H=H2OCO2。(3)由实验可知，n(CO23)0.025 mol，c(CO23)0.25 molL1，n(SiO23)0.04 mol，c(SiO23)0.4 molL1，由实验可知溶液中不含 SO24，不能确定 NO3 是否存在。答案：(1)Ag、
18、Ca2、Ba2(2)CO232H=H2O CO2(3)阴离子NO3CO23SiO23SO24c/molL1？0.250.4010甲、乙、丙是由 Na、Al3、AlO2、Cl、HCO3 中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法错误的是()A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3B溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为 AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO2C 溶 液 甲 和 溶 液 丙 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3AlO2 Al3 6H2O=4Al(OH)3D溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为 Al33HCO3=Al(OH)33CO2【解析】选 B。根据框图可推知甲为 A
19、lCl3，乙为 NaHCO3，丙为 NaAlO2，白色沉淀 A 为 Al(OH)3，无色气体 B 为 CO2，A 项正确；溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为 AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23 ，B 项错误；溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为 3AlO2 Al36H2O=4Al(OH)3，C 项正确；溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al33HCO3 =Al(OH)33CO2，D 项正确。11(2021湖北八校联考)对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是()选项离子方程式类推A家庭漂白原理：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO
20、向漂白粉溶液中通入少量的SO2 气体：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOB向 FeBr2 溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向 FeI2 溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClC用石墨电极电解 NaCl 饱和溶液：2H2O2Cl=电解H2Cl22OH用石墨电极电解 AlCl3 饱和溶液：2H2O2Cl=电解H2Cl22OHD明矾净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H硫酸铁净水：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H【解析】选 D。A.向漂白粉溶液中通入少量的 SO2 气体，因为次氯酸根有氧化性，能与亚硫酸根反应生成硫酸根：Ca23C
21、lOH2OSO2=CaSO4Cl2HClO，A 错误；B.由于氧化性 Cl2Br2Fe3I2，所以 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 时，应先氧化 I，2ICl2=I22Cl，B 错误；C.用石墨电极电解 AlCl3 饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠离子和铝离子都不参与还原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀，6H2O6Cl2Al3=电解 3H23Cl22Al(OH)3，C 错误；D.硫酸铁净水原理为铁离子水解，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，明矾净水原理为铝离子水解，原理一致，D 正确。12(2021张家口模拟)随着计算机技术的不断更新与进步，产生了大量废弃光盘。一种回收废弃光盘
22、反射层中单质银的工艺流程如下：已知：3NaClO=H2NaClNaClO3(1)“破碎”的目的为_。(2)“浸 出”时 有 氧 气 产 生，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)“浸出”时，需同时向其中加入一定量的 NaOH 溶液，保持体系为碱性环境，其原因为_。(4)“浸出”时，所加 NaClO 可用_代替(填选项字母)，但此法的缺点是_。AHNO3 BNaCl CNa2S(5)“溶解”时，发生反应的离子方程式为_。(6)“还原”时，N2H4H2O 对应的产物为 N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【解析】(1)“破碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率。(2)
23、“浸出”时，Ag、NaClO 和 H2O 反应生成 AgCl、O2和 NaOH。(3)“浸出”时，需加入一定量的 NaOH 溶液，保持体系为碱性环境的目的是防止NaClO 分解。(4)“浸出”时，NaClO 作氧化剂，可用 HNO3代替，但是会产生污染物氮氧化物。(5)“溶解”时，AgCl 和氨水反应生成Ag(NH3)2Cl和 H2O。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(6)“还原”时，氧化剂Ag(NH3)2对应的产物为 Ag，还原剂 N2H4H2O 对应的产物为 N2，根据电子守恒可知二者的物质的量之比为 41。答案：(1)增大接触面积，提高后续银的浸出速率(2)4Ag4
24、ClO2H2O=4AgClO24OH(3)防止 NaClO 分解(4)A 产生氮氧化物，污染环境(5)AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(6)4113(2020石家庄模拟)氰化钠(NaCN 是白色固体，可溶于水，剧毒，致死量 50250 mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出离子方程式。(1)氯 气 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 次 氯 酸 盐(ClO)：_。(2)次 氯 酸 盐(ClO)氧 化 氰 化 物(CN)生 成 氰 酸 盐(CNO)：_。(3)过 量 的 次 氯 酸 盐 氧 化 氰 酸
25、盐 生 成CO23和N2：_。【解析】(1)氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O。(2)次氯酸盐氧化氰化物(CN)生成氰酸盐(CNO)，ClO被还原为 Cl。(3)过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成 CO23 和 N2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为 3ClO2CNO2OH=3Cl2CO23 N2H2O。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)ClOCN=CNOCl(3)3ClO2CNO2OH=3Cl2CO23 N2H2O 14二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大
26、量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液(1)稀酸 A 的分子式是_。(2)滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是_。滤渣 1 中加 入 稀 酸A和H2O2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)某同学设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2，他所用的试剂的化学式为_。(4)已知溶液中的 Fe2可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液 2 生成 Ce(OH
27、)4 的离子方程式为_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_。【解析】(1)已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中 SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将 CeO2和 SiO2与 Fe2O3、FeO 分离，因此稀酸 A 的分子式是 H2SO4。(2)根据以上分析可知滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是使 Fe2氧化为 Fe3；滤渣 1 中加入稀酸 A 和 H2O2 发生反应的离子方程式为2CeO2 H2O26H=2Ce3O24H2O。(3)亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明
28、滤液 1 中含有 Fe2的试剂为铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶液)。(4)溶液中的 Fe2可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，根据原子守恒可知该反应的离子方程式为 Fe22FeO(OH)=Fe3O42H。(5)滤液 2 为含有 Ce3的溶液，加入碱并通入氧气将 Ce 从3 价氧化为4 价后 Ce3转化为沉 淀 Ce(OH)4，反 应 的 离 子 方 程 式 为 4Ce3 O2 12OH 2H2O=4Ce(OH)4。(6)硫酸铁铵晶体溶于水后，由于存在水解反应 Fe33H2OFe(OH)33H，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，因此可以作为净水剂。答案：(1)H2SO4(2)使 Fe2氧化为 Fe3 2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3)K3Fe(CN)6(或 KMnO4)(4)Fe22FeO(OH)=Fe3O42H(5)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4(6)Fe33H2OFe(OH)33H关闭 Word 文档返回原板块