1、陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高二化学5月月考试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23第卷一、选择题（共计 24 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 48 分）1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能：B原子半径： C电负性：D最高正化
2、合价：3下列各元素，最易形成离子化合物的是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为 2s22p6 的原子2p 能级为 半满的元素电负性最大的元素ABCD4下列物质中，中心原子的杂化类型为 sp3 杂化的是A、BeCl2B、NH3C、BF3D、C2H45某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有A离子键B共价键C配位键D氢键6已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是AX 元素原子基态时的电子
3、排布式为Ar4s24p3BX 元素是第四周期第A 族元素CY 元素原子的电子排布图为DZ 元素的氧化物具有两性7磷的价电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，对此判断正确的是A磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3BPCl3 分子是平面结构CPCl5 分子中的 PCl 键都是 键D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷8下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42成配位键中的 Cu2提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤对电子
4、，两者结合形D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广 泛的应用9. 2019 年 8 月科学家在 Science 杂志首次报道了，18 个原子纯碳环分子（如图所示）。 下列说法不正确的是A.该分子属于有机物B.该分子可能要比苯更加活泼 C.该分子所有的碳的杂化方式都是 sp D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件10面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列说法正确的是A医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 BN95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C为增强“84”消毒液的消毒效果，可滴加浓盐酸D我国研制的重组新
5、冠疫苗无需冷藏保存11.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有 5 种官能团B. 分枝酸分子中含有 1 个手性碳原子C. 1 mol 分枝酸最多可消耗掉溴水中的 3 mol Br2D. 既能与乙醇发生酯化反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应12自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的 是A肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应 B可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面
6、内13化合物 M 结构如右图所示。对化合物 M 的叙述错误的是AM 的分子式为 C12H10O5BM 只能与溴水发生加成反应C1mol M 最多可和 5mol H2 发生加成反应D1molM 最多可消耗 3molNaOH14现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明 显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C该有机物苯环上的 1-溴代物只有 2 种D1mol 该有机物最多能和 8molNaOH 发生反应15.下列实验操作能达到实验
7、目的的是实验操作实验目的A将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中验证乙炔可与 Br2 发生了 加成反应B乙醇与浓硫酸加热至 170，将产生的气体先通入 NaOH溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液检验产生的乙烯C将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸 性 KMnO4 溶液检验产生的乙烯D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸碳酸苯酚16下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种B. 与 互为同分异构体的芳香族化合物有6 种C. 含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物
8、可能有 3 种D. 菲的结构式为 ，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物17某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是AWg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的 Na2O2 充分反应，固体质量增加 WgB等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多C乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是D等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量 相同18、下列说法正确的是A天然橡胶 和杜仲胶 互为同分 异构体B 属于同系物C合成 的单体为乙烯和2-丁烯D.是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成19
9、氯的含氧酸根离子有 ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，关于它们的说法中不正确的是2AClO中 Cl 显1 价BClO的空间构型为直线形CClO3的空间构型为三角锥形DClO4是 SO42的等电子体20. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW BW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ CY、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中键与键的数目之比是 2:121.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外
10、层未达到 8 电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳 离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有 关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点22短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体 且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原子
11、序 数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是AY、Z 的氢化物稳定性 YZBY 单质的熔点高于 X 单质CX、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZWD中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构23某有机物 A 的分子式为 C9H18O2，可发生如下转化，其中 B 与 C 相对分子质量相同， 则 A 可能的结构有A4 种B6 种C8 种D16 种24.有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A6 种B9 种C15 种D19 种第卷（52 分）二、填空题（34 分）25. （9 分） (1)松油醇()的官能团的名称为 。
12、 (2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为 。(3)1，3丁二烯制备 1，4-二溴-2-丁烯的化学方程式为 。 (4)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取 0.1mol 某液态烃 A 在 O2 中完全燃烧，生成 CO2 和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重 35.2g。则烃 A 的分子式 ，含三个甲基的烃 A 同分异构 体的数目为 ，烃 A 的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分 异构体的结构简式 。26（11 分）前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，相关性质如下表所示：A2p 能级电
13、子半充满B与 A 同周期，且原子核外有 2 个未成对电子C基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未成对电子D其基态原子外围电子排布为 msnmpn+2E前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多F基态 F2+各能层电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）E 元素基态原子核外有 种能量不同的电子；（2）F 元素基态原子的核外电子排布式为 。（3）A、B、C、D 四种元素第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（4）写出与 AB3离子互为等电子体的一种分子 ，其空间构型为 。（5）CH3COOH 中碳原子的杂化轨道类型为 ；1 mol CH3COOH 分子中 含
14、有 键的数目为 。27.（14 分）中国工程院院士李兰娟团队，于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在 1030 微摩尔浓度 下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达 60 倍，并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物 A 的名称是 。（2）反应、反应类型分别是 、 。（3）F 中含氧官能团的名称是 ；G 的分子式为 。（4）请写出反应的化学反应方程式 。（5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种：
15、苯环上有3 个取代基能发生银镜反应能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH 。 其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为 。（6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线。三、实验题（10 分）28.（10 分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入 95乙醇、80 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热， 使其充分反应。请回
16、答下列问题。(1)装置 A 的作用是 。(2)反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分 子式是 。 (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的 (填写上正确选项的字母)。a亚硫酸钠溶液b乙醇c四氯化碳 该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 。(填仪器名称)。 (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后 进行的实验操作是 。(填写正确选项的字母)。a分液b蒸馏c萃取 (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是 。通常采用的方法是取
17、少量溴乙烷，然后 (按 实验的操作顺序选填下列序号)。加热加入 AgNO3 溶液加入稀 HNO3 酸化加入 NaOH 溶液 四：计算题（8 分）29(8 分)A、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相对 平均分子质量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O，且 B 分子中氧元素的质量 百分含量为 41.56%(即质量分数为 0.4156)。A 的溶液能与碳酸氢钠溶液反应，能使 FeCl3 溶液显色。(1)A、B 的分子量之差为 ；(2)1 个 B 分子中应该有 个氧原子(3)A 的分子式是 (4)B 可能有 种结构，若 B 的核磁
18、共振氢谱图中有 4 个吸收峰，则 B 的结构简式可能是 (任写一种即可)。高二化学参考答案题号123456789101112答案CADBABDBABCC题号131415161718192021222324答案BDBBBDBCCACD25（9 分）(1). 碳碳双键、羟基(2).+HNO3+H2O(3). CH2=CHCH=CH2 +Br2CH2BrCH=CHCH2Br(4). C8H18（1 分）4 种（1 分）(CH3)3CC(CH3)3（1 分）26(11 分)（1）7（2）1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d104s2（1 分）（3）NaSON（4）SO3 或 BF3 （1 分）平面三角形（1 分）（5）sp3 和 sp27NA 或 76.021023 或 4.214102427. （14 分）（1）对硝基苯酚或 4-硝基苯酚（1 分） ；（2）还原反应、取代反应（3）酯基（1 分）；C15H17NO428.(10 分)(1) 冷凝回流（2）Br2（1 分）(3) a（1 分）分液漏斗（1 分）(4)b（1 分）(5) 溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀29(8 分) (1)42（1 分）；(2)4（1 分）；(3)C9H8O5；(4)6
