1、2015届高三化学第二轮周考卷命题人：左凯华一选择题（25题，共50分）1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S23下列离子方程式正确的是A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：2
2、HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O4已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 5氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2S
3、O22H2O=H2SO42HCl相比较，水的作用不相同的是A3NO2H2O=2HNO3NO B2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 D3Fe4H2O(g)Fe3O44H26根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同7以下对粒子结构或性质的叙述正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C阴离子的核外电子排布一定与
4、上一周期稀有气体原子核外排布相同 D两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶
5、液反应10已知A、B、C、D之间的转化关系A + B C + D，下列说法不正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 B若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物 C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 11某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是 AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为
6、偶数 DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物冷水 a饱和NaCl溶液bc12右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A. B. C. D.14“封管实验”
7、具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生15下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2
8、SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色16把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为A.mol/L B(2ba)mol/LC.mol/L D(10b5a)mol/L17 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有
9、两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是 A若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HCl B若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 C若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 D若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 18A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙丁+辛，甲+丙戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是A元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D
10、)r(C)r(B) C1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子 ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是20FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111
11、时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A16 B17 C211 D162521在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体22、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3
12、+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A6.4g B4.8g C2.4gD1.6g23向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol24.某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、S
13、iO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为12 25.铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的
14、质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是A图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B图1整个过程中共生成0.26g水C图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C D图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移 二填空题（5题，50分）26工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2
15、O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精
16、灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27. 硫酸镍铵(NH4) xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成1
17、00.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。28. 阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。含A的物质焰色反应为黄色。 B的
18、原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。D与B处于同主族。 目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。 F元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答问题：(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是_。(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式： (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 m
19、olL1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ (4)常温下，向c(H)1 mol/L，c(Al3)c(Fe3)0.04 molL1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是_ _(写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH_。(已知KspAl(OH)31.31033 mol4L4，KspFe(OH)32.61039 mol4L4)29.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），
20、以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化锌精矿 焙烧 含尘烟气 净化、制酸 焙砂滤渣 回收利用 净化 滤液 电解沉积 锌 废电积液 回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ _ （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_ （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质
21、。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_ 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）30顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）CH2=CHCH=CH2的名称是_。（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_。 a. 加聚反应 b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_。 （4）A的相对分子质量为108。反应II的化学方
22、程式是_。1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_g。（5）反应III的化学方程式是_。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_2015届高三化学周考二答案一选择题（25题，共50分）15 CDDDD 610 DDDAC 1115 ACBCB 1620 DCDBB 2125CBBAD二（5题，共50分）26. 11分（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（各1分）（2）2:1 （1分）（3） c （1分）控制滴加硫酸的速度（1分） 溶液变澄清；（1分）a、d（2分）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或
23、过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2分）278分 (1)偏高（1分）(2)湿润的红色石蕊试纸（1分） 试纸颜色由红变蓝（1分）(3) n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 mol n(SO)2500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)1.250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O （5分）28.8分 (1)Al2(SO4)3(或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等) 1分 H2SO4(或H2SO3、H2CO3、NaOH等) 1分 (2) 2H2OO24e=4OH 2分(3)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) 2分(4)Fe(OH)31.6 各1分29. 9分（1）ZnO （2）浸出 （3）锌粉 置换出Fe等 （4）O2 各1分（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O （6）ZnCO3+2CZn+3CO 各2分30.14分，每空2分
