1、期末达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量: N14O16Na23Mg24Cl35.5Cu64Ag108一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1. 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A. 无水酒精洗手机屏幕 B. 食醋洗去水壶内的水垢C. 清水洗涤衣服上的食盐 D. 汽油洗涤衣服上的油渍2. 对CO2、C2H2、H2CO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是()A. C2H2、H2CO3都是有机物 B. CO2、H2CO3都属于氧化物C. Ca(HCO3)2、Na2CO3都属于盐 D.
2、 H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性3. 下列关于溶液的说法，正确的是()A. 溶液都是无色透明的 B. 植物油与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低4. 党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是()A. “低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C. 全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D. 合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全5. 下列与动
3、植物生命活动有关的说法正确的是()A. 蛋白质是人体生命活动的主要供能物质B. 水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质C. 绿色植物光合作用将无机物转化为有机物D. 淀粉由碳、氢、氧、氮四种元素组成6. “食品安全重于泰山”。下列认识符合科学的是()A. 霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用 B. 食品中添加大量防腐剂以延长其保质期C. 奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 D. 食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血7. 下列说法中不正确的是()A. 通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应C. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D. 垃圾通过集中无害化发
4、电处理，可减少环境污染8. 下列有关物质的检验、除杂所用的试剂或方法错误的是()A. 实验目的: 检验NH4Cl溶液和Na2SO4溶液；所用试剂或方法: NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B. 实验目的: 区分失去标签的白酒和白醋；所用试剂或方法: 闻气味C. 实验目的: 除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法: 水或稀盐酸D. 实验目的: 除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ；所用试剂或方法: 稀盐酸9. 下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是()A. CuSO4、NaOH、NaCl B. NaCl、KCl、KNO3 C. NaOH、NaCl、HCl D
5、. MgCl2、AgNO3、NaOH10. 镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物为La2O3，La(OH)3不溶于水，而LaCl3、La(NO3)3均溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取LaCl3的是()A. La2O3和HCl B. La(OH)3和HCl C. NaCl和La(OH)3 D. La和HCl11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是()A. 将甲的溶液从t2 降到t1 ，其溶质的质量分数一定减小B. t2 时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C. 当温度高于0 而低于t1 时，乙的溶解度比甲的溶解度大D. t2 时，
6、蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液12. 下列四个实验方案设计不合理的是()选项实验目的方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热至固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中13.下列有关说法正确的是()A. 用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液B. 酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱C. 除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸D. 将Zn和Ag分别放入C
7、uSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱14. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是()A. 滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B. 滤渣里一定有CuC. 滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D. 滤渣里一定有Cu和Fe15. 【双选题】下列图像能正确反映其对应的实验操作的是()A. 图: 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体B. 图: 向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉C. 图: 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混
8、合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. 图: 将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应二、填空题(本题包括5小题，共40分)16. (8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空: A. 活性炭B. 酒精C. 硝酸钾D. 聚乙烯塑料E. 钛合金F. 石墨G. 小苏打H. 一氧化碳(1)可用于制食品包装袋的是_。(2)可用于制铅笔芯的是_。(3)可用于制造人造骨的是_。 (4)可用作复合肥的是_。(5)可用于吸附冰箱内的异味的是_。(6)是有毒气体的是_。(7)是发酵粉的主要成分之一的是_。 (8)是实验室最常用的燃料的是_。17. (7分)某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列
9、问题。(1)野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是_。A. 纯棉毛巾B. 玻璃杯C. 塑料袋D. 铁锅(2)野炊食谱如下: 馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_(填字母)。A. 红烧牛肉 B. 清炒白菜 C. 煎鸡蛋 D. 水煮豆腐(3)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_。(4)回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法: _。18. (9分)汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用(或安装)_装置使有害气体
10、转化为无害物质等措施。(2)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从_能开始，最终转化为_能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、_(填一点)等优点。(3)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。其中使用的合成材料，主要利用它的_(填字母)等性能。A. 耐高温、高弹性 B. 透气性好、耐磨 C. 密度小、熔点低其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_(填字母)等性能。A. 导热性好 B. 绝缘性好 C. 硬度大19. (10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_(填离子符号)；向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反
11、应的化学方程式为_；向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_。(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_、_(任举两例，填化学式，下同)。(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_(任举一例)。20. (6分)已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示: (1)C中的溶质为_(填化学式)。(2)若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_(填物质名称)。(3)为鉴别B和E，加入的物质X为_(写出一种即可)。三
12、、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21. (7分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题: (1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)若按照步骤配制50 g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)操作中停止加热的时间是_(填序号)。A. 蒸发皿中液体完全蒸干时B. 蒸发皿内有大量晶体析出时(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为。以下操作中可能会导致精盐产率(产率100%)偏低的有_(填字母)。A. 操作中有少量溶液溅出烧杯 B. 操作中仰视读数C. 操作中漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 操作中没有使用
13、玻璃棒搅拌22. (12分)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下: 试管编号加入试剂实验现象1无色酚酞试液_2稀盐酸有气泡产生3澄清石灰水有白色沉淀产生4氯化钡溶液有白色沉淀产生试管1中的实验现象是_。试管2中发生反应的化学方程式为_。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究: 某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究: 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一: NaOH；猜想二: NaOH和N
14、a2CO3；猜想三: _。【进行实验】实验操作实验现象实验结论甲: 取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想_成立乙: _有白色沉淀生成【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想_成立，乙同学的实验操作为_。【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_(从离子相互结合的角度分析)。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。四、计算题(本题包括1小题，共6分)23. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算: (1)原混合物中NaCl的质量
15、。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数。(精确到0.1%)答案一、1. B2. C3. D4. B5. C6. D7. C8. C9. C10. C11. C12. D点拨: 探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序, 应将两铜片分别放入AgNO3溶液和MgSO4溶液中; 或将镁片、银片分别放入CuSO4溶液中, 观察现象。13. D14. B点拨: CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后, 可以发生的反应有CuOH2SO4=CuSO4H2O, FeH2SO4=FeSO4H2, FeCuSO4=CuFeSO4; 滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡, 无红色固体析出), 则滤液中一
16、定无H2SO4、CuSO4, 滤渣中一定有铜, 可能有Fe, A、C、D错误, B正确。15. A、B点拨: 恒温条件下, 向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体, 固体不能继续溶解, 溶质质量分数不变, A正确; 向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉, 反应的化学方程式为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 每64份质量的铜可置换出216份质量的银, 溶液的质量会减少, 至完全反应后不再发生改变, B正确; 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液, 一开始就产生沉淀, C错误; 反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质
17、量, 最终镁全部被消耗, 氧气有剩余, D错误。二、16. (1)D(2)F(3)E(4)C(5)A(6)H(7)G(8)B17. (1)A(2)B(3)增大了燃料与氧气的接触面积(4)擦干后涂油18. (1)催化净化(2)化学(或氢); 机械; 燃烧产物是水, 不污染空气(或热值高)(3)A; C19. (1)Cu2Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3锌片表面覆盖一层红色固体, 溶液由蓝色变成无色(2)Mg; Ba(OH)2(合理即可)(3)BaCl2(合理即可)20. (1)CuSO4(2)氯化钠溶液(3)二氧化碳(或碳酸钠等)三、21. (1)引流(2)偏大(3)B(4
18、)A、D点拨: (2)在量取液体体积时, 若俯视读数, 会使所量取液体的体积偏小, 导致所配制溶液溶质质量分数偏大; (3)蒸发结晶时, 当蒸发皿中出现较多固体时, 就停止加热, 利用余热将剩下的水蒸干; (4)操作中有少量溶液溅出, 会使精盐的质量偏小, 导致精盐产率偏低; 操作中仰视读数, 会使量取的水体积偏多, 对精盐的质量没有影响, 对精盐的产率也没有影响; 操作中液面高于滤纸边缘, 部分不溶性杂质进入滤液, 会使称得的精盐的质量偏大, 导致精盐产率偏高; 操作中没有使用玻璃棒搅拌, 会使液体溅出, 得到精盐的质量偏小, 导致精盐产率偏低。22. 溶液变红; Na2CO32HCl=2N
19、aClH2OCO2【猜想假设】NaOH和Ca(OH)2【实验结论】二; 取少量滤液A于试管中, 加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等, 合理即可)【实验拓展】Ba2和CO23结合生成BaCO3沉淀四、23. 解: (1)设原混合物中NaCl的质量为x, 消耗硝酸银的质量为y。NaClAgNO3=NaNO3AgCl58. 5 170 143. 5x y 28. 7 gx11. 7 gy34 g(2)硝酸银溶液的质量为170 g28. 7 g28. 7 g50 g120 gAgNO3溶液溶质质量分数为100%28. 3%答: (1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g; (2)AgNO3溶液溶质质量分数为28. 3%。点拨: (1)根据氯化银的质量, 结合化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量, 进一步可以计算硝酸银溶液的质量分数。
