1、高三年级阶段测试化学试题（2014.12）命题人：丁 瑞 成 娴 审核人：邱志俊可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。理 碳纳米管12014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。下列说法正确的是A碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B碳纳米管与金刚石互为同素异形体C氢气水合物与可燃冰是同一物质D氢气与纳米管内的水分子形成共价键2下
2、列关于化学用语的表示正确的是 A镁离子结构示意图： B质子数与中子数相等的硫原子：SC二氟化氧分子电子式： D对甲基苯酚结构简式：3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞试液变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Ca2、K、HCO3、ClC含有0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、ClD由水电离产生的c(H+)=1013molL1的溶液：NH4+、SO42、NO3、Cl4下列物质性质与应用对应关系正确的是A氨气具有碱性，可用作制冷剂B二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制
3、作高压输电线D二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料5下列指定反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2+2Fe2+BNH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OC(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42 = BaSO4D用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2+ 4H+浓硝酸粗铜NaOH溶液6下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A用图装置制备NO2 B用图装置收集NO2C用图装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固
4、体杂质D用图装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)23H2O7设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCH2Cl2中含CCl键数目为0.2NAB常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NAC常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NAD常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA8图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有WXYZNaNaOHNa2CO3NaClAl(OH)3Al2O3AlNaAlO2SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A BC
5、D9高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是A放电时，正极区溶液的pH减小B放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极10短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，XW4分子电子总数为10，Z最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是 AW、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZWB元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C含上述四种元素的化合物一定
6、易溶于水D含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列说法正确的是A镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀BSO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的H0C0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大D在N2+3H22NH3平衡体系中
7、加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大125羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5羟色胺说法错误的是 A该有机物分子式为C11H12N2O3B该有机物分子中所有原子不可能共平面C分子中含有1个手性碳原子D1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应13草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是 A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定
8、是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO3214已知25时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1Ka2=31022，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10molL1；Ksp(CuS)=61036，Ksp(MnS)=4.51014。下列说法正确的是 A相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小BCuS和MnS一定都溶于强酸C反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.51021 D在浓度均为0.01molL1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀15氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：4NO2(g)+2NaCl(
9、s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol。下列叙述中正确的是A10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 molL1min1B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%C若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的H 0D若起始时向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16（14分）实验室利用电石渣（主要
10、含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下： 几种物质溶解度与温度的关系温度010203040S(CaCl2)/g59.564.774.5100128SCa(ClO3)2/g209S(KClO3)/g3.35.27.310.213.9（1） 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为 。（2）在80氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为 ；除去溶液中多余的氯气的简单方法是 。（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是 。（4）滤渣中的成分主要是（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是、 、洗涤、烘干。17（16分）苯螨特（Benzomat
11、e）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特的合成路线流程图如下： 请回答下列问题：（1）AB反应类型是 。（2）化合物C中含氧官能团名称是 和 。（3）化合物X的分子式为：C7H5OCl,，则X的结构简式为 。（4）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：CH2=CHCOOH CH2=CHCH2OH。合成路线流程图示例如下：18（10分）纳米氧化铝在人工晶体、微电
12、子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3molL1Al(NO3)3溶液匀速滴加到2.0molL1 (NH4)2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵化学式可表示为：(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d，然后热分解得到纳米氧化铝。（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO3)3溶液并不断搅拌，其主要目的是 。（2）(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验： 准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300使其完全分解且固体质量不再变
13、化； 产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；最后称得剩余固体质量为2.040g。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。 19（14分）将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制备工艺流程如下：（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是 。 （2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到 （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1molL1）
14、。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.58.0Cu2+5.26.7Fe2+5.88.8（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为 。（5）试剂X为 。（6）由ZnSO4溶液需经过： 、 、过滤及干燥得ZnSO47H2O。加热850加热450H2OH2O120放热I2 H2SO2、H2OH2SO4分解 O2H2SO4 HI本生反应化学反应20（14分） 氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如下。（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) H1 =98.3kJmol1 H2SO4(l) SO3(g) + H
15、2O(l) H2 =130.4 kJmol1 2H2SO4(l) 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l) H3 则H3= kJmol1 。（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是 。（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲线如图201，分解反应平衡常数表达式为：K= ；升高温度时平衡常数K（选填：“增大”或“减小”）。（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：SO2+I2+2H2O=3H+HSO4+2I，I+I2I3。当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图202，图
16、中b变化表示的离子是；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞等。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式 。野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图203所示，则阳极的电极反应式为 。平衡时物质的量/mol08006004002000.51.0图201HIH2图202物质的量/mold cn(I2) / n(SO2)4123231ab阴离子交换膜 图20321(12分)自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图21A1
17、。图21A2图21A1Fe3+基态时核外电子排布式为 ；1molC60分子中含键数目为；富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有。（2）C60的晶胞结构如图21A2，则与每个C60分子紧邻的C60分子有 个。（3）我国科学家发现杯8芳烃（如图21A3所示）能与C60形成包合物（如图21A4），杯8芳烃底部8个羟基间的作用为 ；图21A3图21A4杯8芳烃与C60形成包合物示意图杯8芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为 。准考证号 班级 姓名 密封线高三年级阶段测试化学答题纸12345678910111213141516、（1） （2） ； （3） ； （4） ； 、 17、（1） （2） ； （3
18、） （4） （5） 18、（1） （2） （3） 解题过程：19、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 、 20、（1） ；（2） （3） ； 。（4） ； ； 21、（1） ； ； （2） 座位号： （3） ； 化学参考答案及评分标准题号12345678910答案BDACDB DABC题号1112131415答案CDABACBD16（14分）（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+HCCH（2分） （2）6Cl2+ 6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O（2分）；将溶液加热（2分）（3）KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小（2分） （4）C、SiO3（4
19、分）；蒸发结晶（2分）、趁热过滤（2分）17（16分）（1）取代反应（2分）（2）醚键（2分）、羧基（2分）（3）（2分）（4）（3分） （5）（5分）（每步1分，某步出错后，后续步骤不再给分） 18（10分） （1）防止生成Al(OH)3沉淀（2分）（2）a+3b=c+2d（2分）（3）化学式为：NH4Al(OH)2CO3（共6分）解析：n(Al2O3)=2.040g/102gmol1=0.0200mol，n(Al3+)=0.0400mol。（1分） 通过浓硫酸洗气瓶吸收的是NH3和H2O，通碱石灰吸收的是CO2 n(CO2)=1.760g/44gmol1=0.0400mol，n(CO32)
20、=0.0400mol。 （1分） 根据化合物质量为 5.560g及化合物中化合价代数和为0，列方程： 17 n(OH)+ 18n(NH4+)=5.5600.0400600.040027 n(NH4+)+0.04003= n(OH)+ 0.04002 计算得n(OH)=0.0800 mol、n (NH4+)=0.0400mol 则n(NH4+)：n(Al3+)：n(OH) ：n(CO32)=1：1：2：1所以化学式为：NH4Al(OH)2CO3（算出CO32、Al3+的物质的量各得1分， 算出NH4+、OH的物质的量各得2分，共6分）19（14分）每空2分（1）Zn2+水解使溶液显酸性或写：Zn
21、2+2H2OZn(OH)2+2H+（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）3.25.2(或pH约为4) （4）MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O = MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4 (或：MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O = MnO2+2NH4HSO4+H2SO4)（5）Zn粉（6）蒸发浓缩、冷却结晶20（14分）每空2分（1）457.4（2）用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（3）c(H2)c(I2)/c2(HI)； 增大（4）I3； 6HI+H2SO4（浓）=3I2+S+4H2O SO2+2H2O2e = 4H+ + SO4221（12分）每空2分（1）1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 90NA sp2 、sp3 ；（2）12 （3）氢键； 范德华力说明：其他合理答案均可给分。