1、化学参考答案第 1 页（共 8 页）重庆市第八中学校 2022 年高考全真模拟化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。题号1234567答案ADBCDCB题号891011121314答案ADCADDD【解析】1B 项，宣纸和羊绒衫为天然纤维制造。C 项，人工降雨播撒的是碘化银或干冰。D 项，太阳能电池翼与晶体硅有关。2D 项，酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，生成物应为 C17H35CO18OC2H5 和 H2O。3B 项，H2O2 溶液中还含有 H2O，故其中极性共价键数目大于 2NA。4A 项，S2O 23 在酸性条件下不能大量存在。B 项，AlO 2与
2、 NH+4 发生双水解不能大量共存，AlO 2与 HCO 3不能大量共存。D 项，Fe2+与Fe(CN)63发生络合反应生成蓝色沉淀而不能大量共存。5A 项，应强调“最高价”。B 项，Na 的密度比 K 的大。C 项，SO2 与 Ba(NO3)2 溶液生成BaSO4。6B 项，由海水制蒸馏水时，海水中的 Na+、Cl等杂质离子形成的离子化合物熔沸点高，蒸馏时只有水汽化，故可用无温度计的简易蒸馏装置。C 项，装置通过测定单位时间内生成气体体积表征化学反应速率，若用长颈漏斗，气体会逸出，即便长颈漏斗液封，仍有少量气体可从长颈漏斗中液面处逸出，该定量实验必然不准。7B 项，步骤中由“CH3Co(CO
3、)4”到“CH3COCo(CO)3(H2O)”存在“CH3CO”中碳碳非极性键的形成。8由图可知，W 形成 4 个单键，根据原子序数的要求，W 为碳元素。Y 形成 1 个双键，则其最外层有 6 个电子，结合原子序数关系知，Y 为氧元素，则 X 为氮元素。Z 形成 1 个单键，则 Z 为氟元素。M 的成键总数为 6，则 M 为硫元素。由此分析，B 项，原子半径大小顺序为 MWXYZ。C 项，该阴离子中 S 元素不满足 8 电子稳定结构。D 项，W 元素的化学参考答案第 2 页（共 8 页）含氧酸也可以是草酸（H2C2O4）、甲酸（HCOOH）等，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色。9A 项
4、，此方案能检验出 SO 24 的存在，但反应后的混合物中必有 CuSO4，含 SO24，无法确定是否有 H2SO4 剩余，应设计实验检验反应后混合体系中 H+的存在。B 项，该方案中未控制相同浓度，故无法通过 c(H+)大小来比较酸性强弱。C 项，NaCl 和 NaNO2（既有氧化性又有还原性）均可能被酸性 KMnO4 氧化。10B 项，分子中至少 11 个碳原子一定共面：。C 项，该分子与Na2CO3 反应不生成气体。11B 项，S2、S4、S6 和 S8 都为硫的不同单质，互为同素异形体。C 项，脱硫塔中发生反应2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，则 S 为氧化产物和还原产物。D 项，
5、“再生塔”中 C 与CaSO4 反应生成 CO2 和 X，根据原子守恒、电子守恒规律及脱硫剂反复循环的信息，可判断 X 为 CaS。12A 项，石墨为阳极，Cl和 O2均有可能在石墨电极放电。B 项，熔融态（高温）电解产生O2，会损耗石墨，需定期更换。D 项，制备 4.8g Ti，需要标准状况下 2.24L O2，理论上正极应通入标准状况下空气 11.2L。13lgY+lgc(H+)=lgKa 即 lgY=lgKa+pH，由图可知，曲线 a 表示 pH 与2(HM)lg(H M)cc的变化关系。25时，221.84.36.1a1a22(M)(H)101010(H M)ccKKcg。根据电荷守恒
6、有 c(Na+)+c(H+)c(HM)+c(OH)+2c(M2)。滴入 20mL NaOH 溶液，此时溶质为 NaHM，HM电离大于水解，水电离产生 H+，故 c(Na+)c(H+)c(M2)c(OH)。14由图可知，第一步反应的平衡常数随温度的升高而增大，属于吸热反应。第二步反应的平衡常数随温度的升高而降低，属于放热反应，且升高的幅度大于降低的幅度，则总反应为吸热反应。甲烷、水蒸气催化重整的过程中，NiFe2O4(s)作为催化剂，NiO(s)和 FeO(s)可视作中间产物，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率，但是不改变平衡化学参考答案第 3 页（共 8 页）转化率。1000时，第
7、步反应、步反应的 lgKp 分别为 3、1，则 Kp1=1000，Kp2=10 按定义：4pp1p21000 1010KKK。达平衡时 CO 和 H2 的体积比为 13，氢气的体积分数1.8100%56.25%0.40.40.61.8。二、非选择题（一）必考题：共 3 小题，共 43 分。15（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）适当增大硫酸浓度（1 分，或“适当升高温度、搅拌、适当延长酸浸时间等”其他合理答案）（2）取滤渣于干燥洁净的试管中，加入硫酸溶液，再滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红，则已充分酸浸（3）PbSO4 吸附 PbSO4 沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除杂（4）
8、Fe(OH)3（1 分）8.0pH10.0 1017.9molL1（2 分，不写单位扣 1 分）（5）2H+Tl2S=H2S+2Tl+【解析】本题为工艺流程题，由题干流程图可知，“酸浸”步骤中发生的反应有：PbO+H2SO4=PbSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Tl2O+H2SO4=Tl2SO4+H2O，过滤得滤渣为PbSO4，滤液中加入 NaOH 溶液调节 pH 810，则产生 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2 沉淀，过滤出沉淀为 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2，加入 Na2S 与 Tl+反应生成 Tl2S
9、 沉淀，过滤出固体，洗涤后加入稀硫酸进行“酸溶”，反应原理为 Tl2S+H2SO4=Tl2SO4+H2S，将 Tl+进行富集，再加入 Zn 进行置换出 Tl，反应方程式为 Zn+2Tl+=Zn2+2Tl，据此分析解题。（1）采用适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌、适当延长酸浸时间等均可提高“酸浸”效率，故答案为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌、适当延长酸浸时间等。（2）若未酸浸充分，则滤渣中还会存在 Fe2O3 固体，所以检验方法为取滤渣于干燥洁净的试管中，加入硫酸溶液，再滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红，则已充分酸浸。（3）由分析可知，“滤渣 1”的主要成分是 PbSO4，沉淀颗粒很
10、细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其作用为加入的絮凝剂形成胶体粒子，吸附 PbSO4 沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除杂。化学参考答案第 4 页（共 8 页）（4）由分析可知，“除杂”是为了除去溶液中的 Fe3+、Zn2+，由表中数据可知，pH10，Zn(OH)2 会溶解，降低除杂效率，故答案为 8.0pH10.0。由表格数据，Fe(OH)3 沉淀完全的 pH 可知，KSPFe(OH)3=1035.9，Zn(OH)2 沉淀完全时，pH 为 8.0 计算可知，Fe3+的浓度为 1017.9。（5）由分析可知，“酸溶”中发生反应的离子方程式是 2H+Tl2S=H2S+2Tl+。16（除特殊标注
11、外，每空 2 分，共 14 分）（1）283（2 分，多写单位扣 1 分）（2）（1 分）AC（2 分，选不全且正确得 1 分，有错选不得分）（3）反应放热，升温平衡逆向移动，反应吸热，升温平衡正向移动，反应占主导，乙酸甲酯的平衡转化率升高，乙醇选择性降低（4）54（5）Cu（1 分）CH3OH4e+H2O=HCOOH+4H+0.75【解析】（1）根据盖斯定律，假设乙醇的标准摩尔生成焓为 a kJ/mol，带入表达式：201+a+413=71，解出 a=283。（2）充入甲醇和乙醛后，反应逆向进行，v逆 随时间先增加后下降，则逆反应过程为放热反应，正反应为吸热反应，20H。A 选项，绝热恒容体
12、系，前后气体体积相同，但存在热效应，因此密闭体系压强不变，则反应达到平衡。B 选项，若充入的甲醇与乙醛的物质的量之比为 11，则无论是否平衡，两者的分压之比均保持不变。C 选项，反应逆向进行，乙酸甲酯体积分数会增大，若不变，则反应平衡。D 选项，反应前后气体质量不变气体总物质的量也不变，因此气体平均摩尔质量一直不变。（4）对于反应，由于两个体系的反应温度相同，压强不同，但压强不影响平衡移动，因此平衡时两个体系中乙酸甲酯和氢气的物质的量均相同，速率之比等于乙酸甲酯的分压平方之比，而压强之比等于容器体积之比的反比，因此体积为 54。（5）通入 CO2 的电极为阴极，应与原电池的负极相连，FeCu浓
13、硝酸的原电池中，铜为负极。甲醇变为甲酸，失去 4 个电子，电极反应式如下：阴极反应为 CO2+2e+HCO3=HCOO+CO23阳极反应为 CH3OH4e+H2O=HCOOH+4H+当质子交换膜通过 1mol H+时，两个电极分别转移 1mol e，阳极产生 0.25mol 甲酸，阴极产生 0.5mol 甲酸根，共 0.75mol。化学参考答案第 5 页（共 8 页）17（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）球形冷凝管（1 分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，与格氏试剂等发生反应（2）或（3）与溴苯形成共沸物，蒸馏除去溴苯（4）长导管与外界空气相通，能防止体系中气压过大或过小（或“
14、当装置中气压过大，长导管内液面上升，使装置中气压趋于稳定”）（5）F（1 分）过滤（1 分）（6）乙醇 50%【解析】本实验的目的是制备三苯甲醇，首先利用溴苯与镁屑在无水乙醚中反应制取格氏试剂，之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后加入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr 水解产生三苯甲醇。（1）根据仪器 D 的结构特点可知其为干燥管，格氏试剂、ROMgBr 都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。（2）饱和氯化铵溶液显酸性，能促进(C6H5)3COMgBr 水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的 Mg(OH)Br 杂
15、质。该反应中同时有 NH3H2O 和 Mg2+生成，并不生成 Mg(OH)2 沉淀的依据有二：制备三本甲醇过程中用饱和氯化铵溶液代替水，能让产物更易分离，则表示无沉淀生成。选 4 教材 63 页实验 3-3 氢氧化镁能溶于浓的氯化铵溶液。（3）根据题干信息，水蒸气蒸馏就是利用溴苯与水形成共沸物，一起蒸馏除去。（4）长导管做安全管的原理就是长导管与大气相通，能平衡装置内外气压，所以该题的回答要从气压的角度进行。（5）三苯甲醇为难溶于水的晶体，所以水蒸气带走溴苯后，粗产品留在 F 装置中，用过滤操作分离出三苯甲醇。化学参考答案第 6 页（共 8 页）（6）乙醚与水并不互溶，粗产品溶于乙醚后，加水并
16、不能使其析出，应选用乙醇溶解粗产品，然后加水，降低其溶解度使三苯甲醇析出。所用 Mg 的物质的量 0.1mol，所用溴苯为0.065mol，二苯酮为 0.060mol，所以理论上可以制取 0.060mol 三苯甲醇，产率为17.8g100%50%260g mol0.06molg。（二）选考题：共 15 分。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）15（1 分）Cr、Mn（2 分，写不全且正确得 1 分，有错写不得分）（2）NOH（1 分）（1 分）（3）14NA 苯胺能与水分子间形成分子间氢键而苯不能（4）石墨晶体中碳原子为 sp2 杂化，碳原子间存在大 键，使碳原子间的距离更近
17、，键长更短，键能更大，熔点高于金刚石LiC6 33CLi344633100%3(3 142)3352rr【解析】（1）处于相同轨道的电子的空间的运动状态是相同的，即空间的运动状态等于轨道数，答案为 15。基态 Fe 原子的未成对电子数为 4，基态原子未成对电子数比 Fe 多的只有 Cr（6 个）和 Mn（5 个），答案为 Cr、Mn。（2）根据教材 H、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 NOH。N 的电负性大于 P，则 NF 键的电负性差小于 PF 键的电负性差，二者均为三角锥形，电负性差越大，分子的极性越大，故 NF3 极性小于 PF3。（3）单键均为 键，则 1mol 中含有
18、键数为 14NA。由于苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能，导致苯胺水溶性大于苯。（4）石墨晶体为层状结构，层内碳原子为 sp2 杂化，碳原子间存在大 键，使碳原子间的距离更近，键长更短，键能更大，熔点高于金刚石。由晶胞可知，Li 位于 8 个顶点，C 由 8 个位于侧面上，2 个位于体内，故一个晶胞含有的 Li+为11441612，C 原子个数为18262，则晶体的化学式为 LiC6。该晶体中最近的两个碳原子核间距离为 142pm，则底边边长为 3142pm，且底面为平行四边形，化学参考答案第 7 页（共 8 页）顶角为 60，石墨烯层间距离为 335pm，则：晶胞体积为233(3 142)33
19、5pm2。原子的空间占有率为33CLi344633100%100%3(3 142)3352rr原子的总体积晶胞的体积。19（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）邻苯二甲酸（2）硝基、羧基（2 分，写不全且正确得 1 分，有错写不得分）（3）还原反应（1 分）（4）或（5）（6）15 、（4 分，每个 2 分，写不全且正确得 2 分，多写其他错误答案倒扣 2 分）【解析】（6）E 的分子式为 C10H12O3，E 的同分异构体分子中应含有羟基和甲酸酯基，则对位二取代分为两种情况：一是含氧官能团在同一取代基上，二是含氧官能团在不同取代化学参考答案第 8 页（共 8 页）基上。分析如下：情况一：情况二：O*代表某一含氧官能团，箭头为另一含氧官能团，两种官能团可以互换位置，共 5210 种：以上 15 种结构中，核磁共振氢谱有 6 个（注意不是 6 种！）化学环境相同的氢原子，则分子中需含有两个甲基，即、。
