1、答题模板2离子检验的规范答题答题模板要点表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂)现象描述(溶液由变为；若有；若没有等)得出结论(如“若说明”)易错易混提醒1若SO和Cl同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2 溶液将SO检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO3 溶液检验Cl。2检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用硝酸。因为硝酸能把SO氧化成SO。3若Ag和Ba2同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag检出，并过滤除去AgCl沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2。4若CO和HCO同时检验，应先用足量的BaCl2溶
2、液将CO检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。5有Fe3存在时检验是否含有Fe2，要注意Fe3的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl的还原作用，最佳试剂是K3Fe(CN)6溶液。1几种常见离子的检验。(1)检验溶液中含有Fe3的实验操作：_。(2)检验溶液中含有Fe2的实验操作：_。(3)检验溶液中含有NH的实验操作：_。(4)检验溶液中含有SO的实验操作：_。(5)检验溶液中含有Cl的实验操作：_。答案：(1)取少量溶液于一支洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3(2)取少量溶液
3、于一支洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2(3)取少量溶液于一支洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH(4)取少量溶液于一支洁净的试管中，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO(5)取少量溶液于一支洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl2结晶析出的Na2S2O35H2O中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2
4、O。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一支洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)3为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于一支试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于另一支试管中，加入_，振荡_存在Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。解析：Fe3与SCN反应，溶液变红色。由于存在Fe3，则不能用氯水和KSCN溶液检验Fe2，应直接用K3Fe(CN)6 溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2，否则不存在。答案：溶液变红色K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀
