1、7.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C.PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB.标准状况下，224L二氯甲烷的分子数约为NA个C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个D.2mL 0.5mo
2、l/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA9.有A，B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等。关于A和B的下列叙述不正确的是A. A和B可能是同分异构体B.A和B的最简式可能相同C.A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物D.将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等10. 下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结 论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液红色变浅增大c(KCl),平衡逆向移动B分别向盛有直馏汽油
3、和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色。可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 A.Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种C.仅由X、Y两种元素组
4、成的化合物不止一种D.X和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下为液态的两种化合物12.常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A.当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL (若忽略溶液混合后体积的变化)B.在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) =c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(O
5、H-)D.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+13.如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是A.充电时，A极应与直流电源正极相连接B.放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生C.放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜D.充电时，负极反应式为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+26.（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO(g)
6、2H2(g)CH3OH(g) H1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ/molK2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ/molK3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHC-OHOCHE/(kJ/mol)4361076343465413由上述数据计算H1。（2）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H，化学平衡常数K(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强 （4）工艺
7、中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。（5）以n(H2)/n(CO)2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： 4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H ， 其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_。A该反应的H0B若在p2和316时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D若在p3和316时，起始时n(H2)/n(CO)3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mo
8、l H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6） 某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=。27.（15分）I.硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度SeO2340（315升华）684易溶于水和乙醇TeO2733（450升华）1260微溶于水，不溶
9、于乙醇回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_；（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_。（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.510-3、K2=5.010-8，回答下列问题：Na2SeO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） ；在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是_:Ac（Na+）+c（H+）=c（SeO32-）+c（HSe
10、O3-）+c（OH-）B2c（Na+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）Cc（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）Dc（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）II.三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 m
11、L硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）28.(14分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100
12、mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 。(写化学式)（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进装置 。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。 36. 【化学与技术】（15分）硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一， 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石3BeO Al2O36SiO2及少量FeO等)
13、的结构与晶型， 再采用硫酸酸解含铍矿物， 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相， 与硅等脉石矿物初步分离， 然后将含铍溶液进行净化、除杂， 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品， 其工艺流程如右图。已知：铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)212H2O铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题：（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是： ；（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_洗涤、过滤。（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是_，用平衡原理解释“除铁”的过程_。（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中，
14、石灰具有价格与环保优势， 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3， 焙烧温度一般为14001500 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是_，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因 。37. 【物质结构与性质】（15分）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是_(填元素
15、符号)，解释原因 。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 (填名称)；烧碱所属的晶体类型为_；硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是_。（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的键数为_，与CN-互为等电子体的分子有 。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为_；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm，计算晶体的空间利用率 _(列出计算式，不需要计算出结果)。(38.【有机化学基础】（15分） 双安妥明结构简式如右所示 ，该物质可用
16、于降低血液中的胆固醇 ，其合成线路如下：已知：IIIIII已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；化合物I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式_。（2）C的结构简式为_；H的结构简式为_。（3）反应DE的反应条件是_，反应IJ的反应类型是_。（4）写出反应“H+K双安妥明”的化学方程式_。（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是 (写结构简式)。2016
17、高考仿真训练化学答案及评分标准7-13 DACCBDC26.（14分，每空2分）（1） -99KJ/mol (2)-263KJ/mol K12K2K3 （3）AD(4) 反应消耗了反应中的产物H2O ,使反应的化学平衡右移，同时产生了H2，从而提高了二甲醚的产率(5) CD （6）2.25(或9/4) L4mol-4 (不写单位扣1分)27. （15分）（1） 第四周期第VIA族（1分） （2）TeO2 （1分） 升华（2分）（3） H2SeO3 + 4HI = Se + 2I2 + 3H2O (2分）（4） SeO32- + H2O HSeO3- + OH- （2分） C(1分) (5) b
18、 （1分） 溶液变为红色且半分钟不褪（2分） 防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 ；（2分） 偏小（1分）28. (14分 , 除标注外，其余每空2分)（1）胶头滴管 (1分) （2）Na2O2 （1分）36.（15分，除标注外，其它每空2分）(1)提高铍元素的浸出速率和浸出率；(2)蒸发浓缩、冷却结晶；（3)H+NH3H2O=NH4+H2O； 由于存在平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，氨水中和H+，使c(H+)减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；（4） SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2； BeO+Na2CO3 Na2BeO2+CO2；由BeO+2H+=Be2+H2O和BeO22-+4H+=Be2+2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸；（3分）36. （15分）（1）N (1分) ； N的2p轨道半充满，最难失去电子 （1分）（2） 甲酸 （1分） ； 离子晶体 （1分） ； 1s22s22p63s23p6 （1分） (3)平面三角形 （1分） ； sp2（1分）（4）2NA （1分）; CO 、N2 （2分） ;（5）KNa3 （1分）; 6 （1分） ;（3分）38.（15分，分子式1分，其余每空2分）