1、西安市第八十三中学2019-2020 学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（每题 3 分，共 45 分）1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米） ( )A. 能全部透过半透膜；B. 有丁达尔现象；C. 所得溶液一定能导电；D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液。【答案】B【解析】【分析】分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质
2、的直径在1nm100nm之间，则该混合物为胶体。【详解】A胶体不能透过半透膜，故A错误； B胶体具有丁达尔现象，故B正确；C胶粒不一定都能带电，若分散系为非电解质，则不能导电，故C错误； D该混合物属于胶体，则不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；答案选B。2. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A. 1mol NH3所含有的原子数为NAB. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA【答案】C【解析】【详解】A、根据氨气的化学式可知，1molNH3中含有4mol原子
3、，原子数为4NA，A不正确；B、常温常压下，22.4L氧气不是1mol，所含的原子数不是2NA，B不正确；C、48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，氧原子数为3NA，C正确；D、1 L 0.1molLNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol，含有钠离子是0.1mol，Na+个数为0.1NA，D不正确；答案选C。3. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B. 医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗
4、粒，所以胶体比较稳定【答案】C【解析】【详解】A中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故A正确；B血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，故B正确；CFe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；D由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故D正确；故答案为C。【点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶
5、体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。4. 下列物质在给定状态下能导电的是：A. 液态氢氧化钾B. 液态纯硫酸C. 乙醇溶液D. 固体氯化钠【答案】A【解析】【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此解答。【详解】A. 液态氢氧化钾含有钾离子和氢氧根离子，可以导电，A选；B. 液态纯硫酸不能电离出离子，不能导电，B不选；C. 乙醇溶液不能电离出离子，不能导电，C不选；D. 固体氯化钠不存在自由移动的离子，不能导电，D不选；答案选A。5. 容量瓶上的标记有：温度浓度容量压强刻度线
6、所配溶液的酸碱性A B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25，故容量瓶上标有的为：。故答案为C。6. 下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液叙述中，正确的是A. 向1L该溶液中再加入1L水则浓度减半B. 100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC. 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD. 1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A. 向1L该溶液
7、中再加入1L水，溶液的体积不是2L，则浓度不减半，A错误；B. 100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L0.2mol/L0.02mol，B正确；C. 溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍然为0.2 mol/L，C错误；D. 1L水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液体积不是1L，不能配得0.2mol/L硝酸钾溶液，D错误；答案选B。7. 下列实验操作中错误的是A. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时
8、，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D【解析】【详解】A. 选用的萃取剂的原则是和原溶液中的溶剂互不相溶，其次对溶质的溶解度要远大于原溶剂，因此萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关，A正确；B. 蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C. 分液操作时防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选D。8. 除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是（ ）A. 过滤B. 蒸发C. 加入适量的盐酸D.
9、 加入适量的NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】根据FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体的不同性质解答，注意在除去Fe（OH）3胶体同时不能带入新的杂质【详解】A、过滤时胶体与溶液都可透过滤纸，故A错误；B、因FeCl3能发生水解生成Fe（OH）3和氯化氢，氯化氢从液体里逸出，蒸发后得到的将全是Fe（OH）3，Fe（OH）3，受热分解，故B错误；C、因Fe（OH）3可与盐酸反应生成FeCl3，除去了旧杂质，同时没有引入新杂质，故C正确；D、NaOH能与FeCl3反应生成Fe（OH）3和NaCl，除去的是主成分，且产生新杂质，故D错误；故选C。9. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液
10、，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A. 3：2：3B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：1：1【答案】C【解析】【详解】由题意可知，三种盐溶液中硫酸根离子的物质的量相等，体积相同时，浓度之比等于物质的量之比。设三种硫酸盐的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应式Ba2SO42BaSO4可知，3ab2c，即三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2:6:3,答案选C。10. 下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是A. CaO：CaOCa2+O2B. NaHSO4：NaHSO4Na
11、+H+SOC. Al2（SO4）3：Al2（SO4）3Al3+SOD. NaHCO3：NaHCO3Na+H+CO【答案】B【解析】【详解】A. CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子：Ca(OH)2Ca2+2OH，A错误；B. NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子：NaHSO4Na+H+SO，B正确；C. Al2（SO4）3是盐，溶于水电离出铝离子和硫酸根离子：Al2（SO4）32Al3+3SO，C错误；D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3Na+HCO，D错误；答案选B。11. 某无色透明的酸性溶液中
12、能大量共存的一组离子是：A. MnO、K+、SO、Na+B. Na+、HCO、K+、SOC. NH、NO、Fe2+、Cl、D. Al3+、Mg2+、SO、NO【答案】D【解析】【详解】A. MnO在溶液中不是无色的，不能大量共存，A不选；B. HCO在酸性溶液中转化为二氧化碳和水，不能大量共存，B不选；C. 在酸性溶液中NO氧化Fe2，且Fe2在溶液中不是无色的，不能大量共存，C不选；D. Al3、Mg2、SO、NO在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D选；答案选D。12. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是XYZA碳酸钠碱纯净物B非金属氧化物氧化物化合物C分散系胶体物质D
13、盐酸溶液电解质化合物A AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A碳酸钠不是碱，不包含于Y，故A错误；B非金属氧化物都是氧化物，氧化物属于化合物，故B正确；C胶体属于分散系，分散系包括胶体，故C错误；D电解质都是化合物，化合物都是纯净物，盐酸溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。13. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）分子数密度质量质子数原子数电子数
14、A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故错误；CO、N
15、2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故错误；故答案选D。14. 下列叙述中，不正确的是：A. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3 都属于碳酸盐C. 蓝矾（CuSO4H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D. 通过化学反应，可由 Ba（OH）2 一步转化生成 NaOH【答案】A【解析】【详解】A. 盐酸
16、、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于混合物、盐、盐和碱性氧化物，A错误；B. CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3中都含有碳酸根或碳酸氢根，因此都属于碳酸盐，B正确；C. 蓝矾（CuSO4H2O）和干冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，铁矿石是由不同种物质组成的，属于混合物，C正确；D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，例如Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH，D正确；答案选A。15. 0.2 mol/LAl2（SO4）3溶液100mL与0.3 mol/L K2SO4200mL混合，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为A. 1.2mo
17、l/LB. 0.9mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/L【答案】D【解析】【详解】0.2 mol/LAl2（SO4）3溶液100mL与0.3 mol/L K2SO4200mL混合，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，答案选D。二、填空题（共 55 分）16. (1)已知1.2041023 个 X 气体分子的质量是 6.4g，则X 气体的摩尔质量是：_；(2)同温同压下，同体积的甲烷 CH4 气体和 CO 气体质量之比为_，质子数之比_；(3)相同质量的 SO2、SO3 的氧原子的个数之比为_；(4)VLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3+amol，该 A
18、l2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为_mol/L，取出 0.5VL 再加入水稀释到 4VL，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 32gmol1 (2). 4：7 (3). 5：7 (4). 5：6 (5). a/2V (6). 3a/16V【解析】【详解】(1)已知1.2041023个X气体分子的质量是6.4g，物质的量是，则X气体的摩尔质量是6.4g0.2mol32gmol1；(2)同温同压下，同体积的甲烷CH4气体和CO气体的物质的量相等，则质量之比为16：284：7，质子数之比10：145：7；(3)相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为；(4
19、)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3的物质的量是0.5amol，溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为mol/L。17. 按要求写出对应的方程式：(1)符合 Ca2+CO=CaCO3离子方程式的一个化学方程式_；(2)符合 Fe3+3OH= Fe(OH)3离子方程式的一个化学方程式_；(3)氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_；(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按照 1：1 反应时的离子方程式_。【答案】 (1). CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 (2). FeCl3+3NaOHFe
20、（OH）3+3NaCl (3). CH3COOH+OHCH3COO+H2O (4). Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2O【解析】【详解】(1)离子方程式Ca2+COCaCO3表示可溶性碳酸盐和可溶性钙盐反应生成碳酸钙，则符合条件的一个化学方程式可以是CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3；(2)离子方程式Fe3+3OHFe(OH)3表示强碱和可溶性铁盐反应生成氢氧化铁，则符合条件的一个化学方程式可以是FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl；(3)醋酸难电离，则氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OHCH3COO+H2O；(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按照1
21、：1反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2O。18. 下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器 C、E 的名称_、_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）分离酒精（沸点 78.5）和乙醚（沸点 34.6）混合液_。花生油和水_。（3）若向装置C中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，_（填“上层”或“下层”）液体是紫红色。（4）碘单质和溴单质有类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用 C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_。A 汽油
22、B CCl4 C 酒精 D 醋酸【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 直形冷凝管 (3). AE (4). C (5). 下层 (6). CD【解析】【分析】五种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、直形冷凝管，据此解答。【详解】（1）根据仪器构造可知仪器C、E的名称分别是分液漏斗、直形冷凝管；（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）分离酒精（沸点78.5）和乙醚（沸点34.6）混合液，由于二者互溶，但二者的沸点相差较大，因此采用蒸馏法分离，答案选AE；花生油不溶于水，分离花生油和水采用分液法，答案选C；（3）若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，由于
23、单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，因此观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是紫红色。（4）酒精、醋酸和水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，可选择的萃取剂是汽油和四氯化碳，答案选CD。19. 现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_（填序号）；（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为_mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_；（3）在配制过程中，下列操作错误的是_，能使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）
24、洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线【答案】 (1). (2). 500 (3). 5.4mL (4). (5). 【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是。（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为500mL。c浓=18.4mol/L。c浓V浓= c稀V稀，V浓=c稀V稀/c浓= 5000.2/18.4mL=5.4mL，需要浓硫酸的体积为5.4mL。（3）在配制过程中，下列
25、操作错误的是，能使所配溶液浓度偏高的是。所配溶液溶质增多，使所配溶液浓度偏高；冷却后溶液体积减小，使所配溶液浓度偏高；不可将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水；不影响所配溶液浓度；浓硫酸减少，使所配溶液浓度偏低。20. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向 1 molL1 的氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_（填“甲”“乙”或“丙”）。（2）证明有Fe（OH）3
26、胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是：_。（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的 Fe（OH）3 胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3 胶体微粒带_（带“正”或“负”）电荷。实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向 Fe（OH）3 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为：_。A NaCl B FeCl3 C K2SO4 D Na3PO4【答案】 (1). 丙 (2). 用激光笔照射溶液，若
27、出现明显的光路，证明有Fe（OH）3胶体生成 (3). 丁达尔现象 (4). 正 (5). D【解析】【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液变为红褐色时立即停止加热，因此操作正确的是丙同学，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe（OH）3胶体生成；（3）Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。由于Fe（OH）3胶粒带正电，选项AD中阴离子所带电荷数分别是1、1、2、3，所以凝聚能力最强的为Na3PO4，答案选D。