1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省郎溪中学高二年级部2015-2016学年第一学期第三次月考化学学科试题一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)可能用到原子量：H-1；S-32；Cl-35.5； O-16；Na-23 ；Fe-56；Ba-1371、下列说法正确的是 A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关2、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体
2、系的压强 C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ
3、mol-1C甲烷的标准燃烧热H= -890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H= -890.3kJmol-1D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O5、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变6、下列叙述正确的是A某溶液的pH7，说明该溶液一定呈酸性B常温时pH = 3的
4、盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 77、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入下列物质：固体NaOH、固体KOH、固体NaHSO4、固体CH3COONa、冰醋酸。其中一定可使c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大的是 A B C D8、下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸
5、钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D9、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，的浓度变为原来的，则A与B一定都是气体 平衡向正反应方向移动了物质的质量分数增加了ab10、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：、用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 、2s时物质A的转化率为7
6、0% 、2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 。 其中正确的是 A B C D11、现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H012、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A氯水中：2c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)B25时，pH12的NaOH溶液与pH12的氨水：c (Na ) c(NH )CpH4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c (HA) c (H ) c (
7、H2A) c (A2 )D在K2CO3溶液中：c (CO ) c (OH ) c (HCO ) c( H )13、列关于化学电源的叙述错误的是A铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 B普通锌锰干电池中碳棒为正极C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高14、用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电子由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-Ag盐桥中K+移向CuSO4溶液 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应
8、相同A B C D15、常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、ClO、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO3216、把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变17、根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离
9、子浓度关系正确的是ABC D18、2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OC工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移二、填空题（共46分）19、（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2
10、 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。20、（14分）常温下有下列四种溶液：溶液pH4的NH4ClpH4的盐酸0.1 molL1的醋酸0.1 molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka1.8105。请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。（3）都是0.1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COO
11、NH4、NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 。（用序号填写）（4）取适量溶液滴定20 mL溶液，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。若b点时消耗的体积为V mL，则V 20（填“”、“”或“”）。21、 (12分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0 ( 填“”、“”或“” )；(2)在体积为10 L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1
12、.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2) ，CO的平衡转化率为 。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂22、（12分）已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+F
13、e3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_。（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_（填序号）；ANa2O2BCa(OH)2CBa(OH)2DNaOH 此时调节溶液的pH范围在_（填序号）最佳。A1214B1011C68D34（3）将等体积的4.010-3molL-1的AgNO3和4.010-3molL-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12），请写出表示Ag2CrO4溶解
14、平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。 安徽省郎溪中学高二年级部2015-2016学年第一学期第三次月考班级： 姓名： 第 考场 考号.请远离装订线答题.装订线.请远离装订线答题.装订线化学学科答题卷 一、选择题（本大题共18小题，共54分）题号123456789101112131415161718答案二、（共46分）19、（8分）（1） （填大或小）；（2） （填大或小）；（3） （填高或低）； （4） 为 反应。20、(14分) （1）选用 ， 之比为 。（2）是 （用序号表示）， 操作方法是 。 （3） 大小顺序为 。（用序号填写）（4） 大小关系为 。 则V
15、20 。21、(12分) (1 )K ， H _0 (2) v(CO2) ，CO的平衡转化率为 。(3)措施是 。22、（12分）（1） 离子方程式 。（2 试剂为：_（填序号）； 范围在_ （3） 答 案选择题答案（每题3分）题号123456789101112131415161718答案CDBDBCDDABBBACACAC19、（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。 （每空2分）20、（14分） （每空2分）（1）酚酞; 106:1 （2） 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）（4）c(Na) c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) 21、（12分）(1) （每空2分）(2) 0.0060 mol/(Lmin) 60% （每空3分）(3) C （2分）22、（12分） （每空3分）（1） Cr2O + 6 Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O（2） B C（3） Ag2CrO4（s）2Ag+ （aq）+ CrO42-（aq）两溶液等体积混合时：C2（Ag+）C(CrO4 2-)=(1/24.010-3)2(1/24.010-3) =8.010-99.010-12即QcQsp所以会析出Ag2CrO4沉淀- 7 - 版权所有高考资源网
