1、四川省成都南开为明学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207第I卷(选择题，共40分)一、选择题(共20小题，每小题2分，满分40分)1.为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有( )A. 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题B. 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施C. 防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术D. 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料【答案】A【解析】【详解】A化石燃料是重要的能源，也是重要的工业原料，不可能完全杜绝化石燃烧的使用，故A错误；B减少燃料燃烧产生的热
2、量损耗的技术，提高燃料利用率可以节约能源，能减少燃烧产物的排放，减轻大气污染，是需要研究的问题，故B正确；C化石燃料燃烧会产生大气污染，研究防止燃料燃烧造成环境污染的方法，能高效解决化石燃料燃烧存在的问题，故C正确；D把化石燃料转化成洁净燃料，有利于燃料的充分燃烧，能提高燃料利用率，可以减少有害物质的排放，是需要研究的问题，故D正确；答案为A。2.下列化学用语表达正确的是( )A. Cl的结构示意图：B. 甲烷的结构式： CH4C. 氯化氢分子的电子式：D. 质量数为137的钡原子： 【答案】A【解析】【详解】A氯元素的原子序数为17，氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，氯离子质子数为1
3、7，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故A正确；BCH4是甲烷的分子式，甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：，故B错误；C氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，其电子式为，故C错误；D钡元素的质子数为56，质量数为137的钡原子可以表示为：，故D错误；答案为A。3.下列物质中，只含离子键的是( )A. N2B. HClC. MgCl2D. KOH【答案】C【解析】【详解】AN2为非金属单质，只含NN，是共价键，其电子式为，故A错误；BHCl为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，其电子式为，故B错误；C氯化镁中镁离子和
4、氯离子之间只存在离子键，其电子式为，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故D错误；答案为C。4.下列说法中错误的是 ( )A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同【答案】A【解析】【详解】A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na等，故A错误；B根据元素周期表的结构
5、，元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素均为金属元素，故B正确；C氦最外层有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；D同位素核外电子数相同，因此它们的化学性质几乎相同，由于核内中子数不同，物理性质不同，故D正确；答案选A。5.下列叙述中错误的是( )A. H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B. H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C. 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D. 在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中C
6、aO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸都发生化合反应生成HCl，都放出热量，A正确；B.H2 在O2中燃烧发生化合反应生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量，B正确；C.氙属于稀有气体，Xe中没有化学键，故C错误；D.反应CaOH2O=Ca(OH)2为放热反应，说明反应物CaO和H2O的总能量高于生成物Ca(OH)2的总能量，D正确；答案选C。6.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A. 金属性由强到弱：NaMgAlB. 离子半径由大到小：Na+S2O2C. 离子的还原性由强到弱：S2C
7、lFD. 酸性由强到弱：HClO4HBrO4HIO4【答案】B【解析】【详解】ANa、Mg、Al位于同周期，同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，金属性由强到弱：NaMgAl，故A正确；BNa+、O2有两个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，S2有三个电子层，半径最大，则离子半径由大到小： S2O2Na+，故B错误；C非金属单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越弱，单质的氧化性：F2Cl2S，则离子的还原性由强到弱：S2ClF，故C正确；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClBrI，酸性由强到弱：HClO4HBrO4HIO4，故D正确；答案选B。7.一
8、定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol(Ls)1B. 反应经过60 s时一定能达到化学平衡C. 反应放出的热量可用于提高反应速率D. 反应达到平衡时，n(X)：n(Y)1：1【答案】C【解析】【详解】A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol(Ls)1，错误；B反应经过60 s时不一定能达到化学平衡，错误；C正反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都提高，所以反应放出的热量可用于提高反应
9、速率，故C正确；DX、Y的计量系数之比为2:1，所以按照1 mol X和1 mol Y进行反应，反应达到平衡时，n(X)：n(Y)小于1，错误。8.下列关于四种装置的叙述不正确的是()A. 电池：正极发生的反应为2H+2eH2B. 电池：锌筒做负极，发生氧化反应C. 电池：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D. 电池：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a【答案】D【解析】【详解】A电池为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，正极发生的反应为2H+2eH2，故A正确；B电池为锌锰干电池，碳棒做正极，锌筒做负极，失电子，发生氧化反应，故B正确；C电池为铅蓄电池，是最早使用的充电电池，又称为二次电池，
10、故C正确；D电池为燃料电池，通入燃料的一端为负极，通入氧气的一极为正极，则a为负极，b为正极，外电路中电子由负极流向正极，则由电极a通过导线流向电极b，故D错误；答案选D。9.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A. 该反应中，化学能只转变为热能B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量【答案】BD【解析】【详解】A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误；B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反
11、应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误；D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。答案选B10.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是( )A. 增加块状Fe2O3的量，反应速率加快B. 升高温度，反应速率加快C. 使用催化剂，反应速率增大D. 充入N2使压强增大，反应速率不变【答案】A【解析】【详解】AFe2O3为固体，则增加块状
12、Fe2O3的量，反应速率基本不变，故A错误；B升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故C正确；D在恒容条件下，充入N2使压强增大，气体反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故D正确； 故答案为A。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D. Y单质与水反应，水可能作
13、氧化剂也可能作还原剂【答案】D【解析】【详解】X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；BX形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W
14、的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。12.用系统命名法分析下列命名正确的是( )A. 2，3-二甲基戊烷B. 2-甲基-3-乙基丁烷C. 3，4-二甲基戊烷D. 1，3-二甲基戊烷【答案】A【解析】【详解】A主链有5个碳，2号、3号碳上分别有一个甲基，故名称为2，3-二甲基戊烷，故A正确；B乙基不能连在主链两端的前两个碳原子上，否则主链增长，故正确的命名为
15、2，3-二甲基戊烷，故B错误；C支链编号时，应从离支链近的一端编号，正确的命名为：2，3-二甲基戊烷，故C错误；D甲基不能连在主链两端的碳原子上，否则碳链增长，正确命名为3-甲基己烷，故D错误；答案选A。13.将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( ) A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾【答案】B【解析】【详解】A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水
16、后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；答案选B。14.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )A. 乙烷与氯气在光照条件下反应B. 乙烯与氯化氢气体混合C. 乙烯与氯气混合D. 乙烯通入浓盐酸【答案】C【解析】【分析】1，2二氯乙烷的结构简式为CH2ClCH2Cl，然后根据有机物反应类型进行分析；【详解】A 乙烷与氯
17、气发生取代反应，得到的1，2二氯乙烷含量较低，故A符合题意；B 乙烯与氯化氢发生加成反应，产物是CH3CH2Cl，故B不符合题意；C 乙烯与氯气发生加成反应，生成CH2ClCH2Cl，故C符合题意；D 乙烯与浓盐酸不发生反应，故D不符合题意；答案：C。【点睛】易错点是选项A，乙烷与氯气发生取代反应，该反应为连锁反应，生成一、二、三等氯代物，1，2二氯乙烷的含量较低，因此制备时不用乙烷和氯气的取代反应。15.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是( )A. A
18、g2O是负极，Zn是正极B. 在使用过程中，电池负极区溶液pH减小C. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D. Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】该电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO，则正极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O。【详解】A. 反应中，Ag2O作氧化剂，Zn作还原剂，则Ag2O是正极，Zn是负极，A错误；B. 负极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，OH-在该区域被消耗，则该区域的pH减小，B正
19、确；C. 反应中，Zn是负极，Ag2O是正极，则电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,C错误；D. 反应中，Ag2O作氧化剂，Zn作还原剂，则Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，D错误；故合理选项为B。16.下列反应属于取代反应的是()A. CH2=CH2HClCH3CH2ClB. CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClC. CH2=CH23O22CO22H2OD. NaCl + AgNO3AgCl+ NaNO3【答案】B【解析】【详解】ACH2=CH2HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A不符合题意；BCH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl为乙烷的取代反应，故B符合题意；CCH2
20、=CH23O22CO22H2O为乙烯的燃烧，属于氧化反应，故C不符合题意；DNaCl + AgNO3AgCl+ NaNO3属于复分解反应，故D不符合题意；答案选B。17.标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H8【答案】B【解析】【详解】标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，相同状况下,气体体积与物质量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140354，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10
21、。故选B。18.CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（ ）A. CO2的电子式为B. 在该过程中，断裂了非极性共价键C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移【答案】A【解析】【详解】ACO2中C原子形成四对共用电子对，CO2 的电子式为：，A错误；B由图可知反应中氧气分子中的非极性键断裂， B正确；CCO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，C正确；DCO中C为+2价，CO2 中C为+4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即发生了电子转移，D正确；答案选A。19.一种用于驱动潜艇的液氨
22、液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A. 电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极【答案】D【解析】根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。20.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(
23、 )单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】分析：可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，体系中各种变量保持不变。详解：单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO，说明正反应速率和逆反应速率相等；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，说明正反应速率和逆
24、反应速率相等；用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；在恒温恒容条件下，混合气体的压强不再改变的状态，可以说明反应混合物中各组分的浓度保持不变；该体系中气体的总质量和总体积保持不变，故混合气体的密度一直不变，无法判断是否达到平衡；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明反应反应混合物中各组分的浓度保持不变；混合气体中只有二氧化氮是有色气体，故当混合气体颜色不再改变时，表明反应混合物中各组分的浓度保持不变。综上所述，可能证明达到平衡状态有，C正确，本题选C。点睛：判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，通常从两个方面进行，一是判断正反应速
25、率与逆反应速率是否相等，必须确定题中所描述的反应速率确实能代表正反应速率和逆反应速率，并且其数值之比等于化学计量数之比；二是根据变量不变时达到平衡，其关键是能确定某个物理变确实是变量，如反应物和生成物的浓度、百分含量等是变量，气体的压强和密度不一定是变量，一定要具体问题具体分析，切不可死记硬背。第II卷(非选择题，共60分)二、填空题(共6小题，满分60分)21.在C、N、O、Cl、U、U中：（1）_和_的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。【答案】 (1). C (2). N (3). C (4). O (5).
26、 5【解析】【详解】（1）同位素中核素对应的质子数需相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为和；（2）中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此和的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素。【点睛】不同核素可能具有相同的质子数，如、；也可能具有相同的中子数，如、；也可能具有相同的质量数，如、；同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化
27、学性质几乎完全相同；同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。22.（1）X表示原子：AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。12C16O2分子中的中子数N_。A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。（3）已知某粒子的结构示意图为试回答：当xy10时，该粒子为_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。写出y3与y7的元素最
28、高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). Axn (2). 22 (3). mol (4). (5). 原子 (6). Al(OH)3+3H=Al3+3H2O【解析】【详解】（1）根据“质子数中子数质量数”的关系，AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；12C16O2分子中的中子数为68822；A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为mol。（2）设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该
29、元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为；（3）当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al3+3H2O。23.I.甲烷 乙烷 丙烷 丁烷的沸点由高到低的顺序为_(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有_种。的名称为_II. 现有下列物质：CH4 CH2=CH2 CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3(1)与互为同系物的是_(填序号)(2)写出的同分异构体的结构简式_；(3)写出与氯气反应生
30、成CH3Cl的化学方程式_；(4)写出发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式_。【答案】 (1). (2). 2种 (3). 2，5-二甲基-4-乙基庚烷 (4). (5). CH3CH(CH3)CH3 (6). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (7). 【解析】【详解】I烷烃的相对分子质量越大，熔沸点越高，沸点由高到低的顺序为；根据等效氢规则，等效氢有几种一氯代物就有几个，CH3CH2CH2CH3中含有两种不同环境的氢原子，则一氯代物有2种。结构中碳链最长的链为主链，离支链近的一端对支链进行编号，且支链的编号位数之和最小，命名时支链由简到繁书写，则的主链为7个碳，2号、5号碳原子上分别有一个甲
31、基，4号碳上有一个乙基，故名称为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；II(1)结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，与互为同系物的是；(2)CH3CH2CH2CH3为丁烷，其同分异构体为异丁烷，结构简式为CH3CH(CH3)CH3；(3)CH4与氯气反应生成CH3Cl和HCl，化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为： 。24.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_极，OH向_(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为
32、_，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_ L。(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是_（填物质化学式），该电极质量_（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到_mol/L。【答案】 (1). 负 (2). 负 (3). O22H2O+4e=4OH (4). 1.
33、12L (5). B (6). PbO2 (7). 增加 (8). 3.5【解析】(1)氢气作还原剂，失电子，是负极,X极为电池的负极，OH向负极作定向移动，O2得电子，Y极的电极反应方程式为O22H2O+4e=4OH，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是0.2mol22.4Lmol1/4 =1.12L。(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，既能产生电流又能达到实验目的的是B。A、锌与Fe3 +反应，故A错误；B、Fe3 +与Cu反应，能验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，故B正确；C、铁与浓硝酸反应，故C错误；D、两电极相同，不能形成原电池，故D错误；故选B
34、。(3)PbO2是氧化剂，铅蓄电池放电时正极是PbO2（填物质化学式），放电后变成PbSO4，该电极质量增加。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，放电过程中外电路中转移3mol电子，消耗3mol硫酸，则硫酸浓度由5mol/L下降到 =3.5mol/L。25.（1）反应3A(g)B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA1 mol/(Lmin)、vC0.5 mol/(Lmin)、vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该
35、反应速率由大到小的关系是_。（用序号表示）（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时_。上述反应，在第2min时，X的转化率为_。【答案】 (1). (2). 3X+Y2Z (3). 0.02 molL-1min-1 (4). 大 (5). 相等 (6). 30%【解析】【详解】（1）比较反应速率时，应该用同种物质表示不同条
36、件下的反应速率，再进行比较，比如，可以用反应物B表示反应速率：vBmol/(Lmin)、vB0.25 mol/(Lmin)、vB0.5 mol/(Lmin)，因此反应速率由大到小的关系为：；（2）化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即化学计量数之比为：0.3: 0.1:0.23:1:2，因此化学方程式为：3X+Y2Z；反应开始至2min，气体Z生成0.2mol，用Z表示的平均反应速率为：；2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起开始时大，由于混合气体的质量自始至终不变，而在固体容积中发生反应，因此混合气体的密度比起始时不变；在第2min时，X的转化率为：；26.1869年俄国化
37、学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：_(写明周期和族)。(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，As的气态氢化物为_。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_(填化学式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4(填“”、“”或“”)。氢化物的还原性：H2O_H2S(填“”、“”或“”)。(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找
38、_(填序号)。A优良的催化剂 B半导体材料 C合金材料 D农药(5)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_(填字母)。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强 CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe2(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论在试管中加入_，再加入_，将生成气体通过_洗气后，通入_；现象：_；结论：非金属性CSi【答案】
39、 (1). 第四周期第A族 (2). +4 (3). HClO4 (4). AsH3 (5). HF (6). (7). (8). B (9). (10). AB (11). CaCO3固体 (12). 盐酸 (13). 饱和NaHCO3溶液 (14). 硅酸钠溶液 (15). 有白色胶状沉淀生成【解析】【分析】(1)根据Ga和Al同主族，在Al的下一个周期来回答判断；(2)根据同主族元素性质递变规律来回答；(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，据此回答；(4)金属和
40、非金属的分界线附近来寻找半导体材料；(5)Se2Cl2中存在Se-Se键及Se-Cl键；铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，结合元素周期律分析；(6)根据元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强来回答。【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第A族；(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高
41、的是HF；As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4；氢化物的还原性：H2OH2S；(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；(5)硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期A族，Se2Cl2的电子式为；铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：InSe，故A正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；故答案为：AB；(6)C、Si的非金属性强弱顺序为CSi，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性CSi。
