1、拉萨中学高二年级（2018届）第三次月考化学试卷命题： 审定： （满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Pb207第卷(选择题共40分)一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项正确。）11、下列说法正确的是：A石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B电离和水解反应都是吸热反应C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D酸式盐的pH均小于712、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：A2N2(g) + O2(g) 2N2O(g)H=+
2、163 kJmol-1BAg(s) + Cl2(g) AgCl(s) H=-127 kJmol-1CHgO(s) Hg(l) + O2(g) H=+91 kJmol-1DH2O2(l) O2(g) + H2O(l) H=-98 kJmol-113、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是：A泡沫灭火器灭火原理：Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3B纯碱代替洗涤剂洗涤餐具；CO32-+H2O HCO3-+OH-C明矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+DNaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O+ CO32-14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：A
3、0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH)B在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3H2O)C将0.2 molL-1NaA溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)15、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池
4、时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：AABED BABDE CDEAB DDABE 16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是： A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.
5、5 g17、25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)1105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)18、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)符合图中()所示关系： (C) 表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (
6、) 说法不正确的是：Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量催化剂高温高压 19、一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：A当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态B增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快C前20 min用NH3表示的反应速率为0
7、.01 molL1min1D1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 molL120、控制适合的条件,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是：A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极第卷 (非选择题共60分)二、非选择题(本题包括4小题,共60分)1、（14分）（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子
8、方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：HCl NaOH Na2CO3 CH3COONa NH4Cl H2SO4 KCl CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH= 。2、（18分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形
9、瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4H2C2O4H2SO4 -K2SO4CO2MnSO4H2O（未配平）试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在_式滴定管中。（2）滴定过程中需要加入的指示剂为_(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是_mL。（4）以下操作造成测定结果偏高的原
10、因可能是 。（用符号填写）A滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管（5）在滴定过程中若用a molL-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是 。3、(16分) 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q kJmol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300
11、 时，该反应的平衡常数表达式为:K=。已知K300 ”或“”)。（2）在2 min末时,B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A mol ， B mol。4、（12分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为
12、，发生的电极反应为 。（2）电池正极发生的电极反应为 。（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为 。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。化学答案一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项正确。）1115 B D D B D 1620 C B B A D二、非选择题(本题包括4小题,共60分)1、（14分，各2分)）(1) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ；c(Cl)c(Fe3+)c(H+)c(OH)；CaCO3 +
13、 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ； 碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀。(2) SiO32+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3 （3） （4） 62、（18分，各2分，第5小题第二问4分）（1）酸 ； (2)不需要； 溶液由无色变红色（紫红色），且半分钟不褪色。（3）22.0 ， 5.60 ADE (5) av/10 ； (50w/9av)-5 (4分)3、（16分，各2分）(1)；(2) 0.8 molL-1，0.2 molL-1min-1(3)不变，反应前后气体分子数不变,压强对平衡无影响（4）1，4、（12分，各2分） (1) Li ； Li-e-Li+(2) 2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2(3) 出现白雾，有刺激性气味气体生成；SOCl2+H2OSO2+2HCl(4) 构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应