1、高 三 年 级 考 试化 学 试 题2014.11 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷5至9页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷 (选择题共46分)注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。18题每小题2分，918题每
2、小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C核内有8个中子的碳原子：CDHCO电离的离子方程式：HCO+H2OCOH3O+3下列有关结构和性质的说法正确的是A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B元素P、S、Cl得电子能力和最高价
3、氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4下列指定粒子的数目相等的是A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数 D等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数5分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质DHC
4、lO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸6下列叙述错误的是A铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同D生成盐和水的反应不一定是中和反应7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的CCl键的个数为2NAB1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NAC常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NAD1 L 0.1 molL-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1
5、 NA但小于0.2 NA8X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是AX、Y、Z简单离子的半径依次增大B将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物CY的最高价氧化物为碱性氧化物D将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质9利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是10下列陈述I、II均正确且有因果关系的是11将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是12下列有关说法，不正确的是将盛有
6、二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3A仅 B仅C仅 D仅13下列实验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中无明显现象C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁
7、达尔效应14下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色15下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+
8、CO+2H2O16某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是AI-、Na+、Cl-、NO3- BFe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-CNa+、mg2+、NO3-、SO DBa2+、K+、Cl-、SO17某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：，则X为下列中的AMg2+ BFe2+ CBa2+ DCl-18从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是ACuSO4只作氧化剂，FeS2只作还原剂B产物中的SO
9、42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5mol FeS2发生反应，有10mol e-转移第卷 (非选择题 共54分)注意事项：1第卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。第卷共6个小题。19(9分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(2)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A向试管中滴加液体 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体A_B_C_20(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：(1)
10、装置的连接顺序为a_f。(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是_。(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_。(4)反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为_；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_(填“合理，或“不合理，)；固体产物的成分可能为_(填相应的字母)；a. Fe和FeCl3 bFeCl2和FeCl3 cFe、FeCl2和FeCl3 dFe和FeCl2用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_。(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探
11、究。提出假设：假设1：溶液中无SCN-假设2：溶液中无Fe3+假设3：_。设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。_。21(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_。(2)B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_。(4)单质E与水反应的离子方程式为_。(5)下列选项中能作为
12、判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_。aB和D的单质的熔点高低bB和D的氢化物的稳定性强弱 cB和D的单质与氧气反应的难易dB和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱22(8分)已知溶液中：还原性HSO，氧化性IOI2SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)若往100mL 1 molL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。 23(9分)
13、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出反应的离子方程式_。(4)若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。24(8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：根据实验数据，计算：(1)盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。(3)甲组实验后，还需向容器中加入lmolL-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以Al(OH)4-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?