1、专题六电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列说法正确的是 （ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2在下
2、列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 （ ）A溶液的导电能力：abdcB溶液的pH：abcc(F-)c(H+)c(OH-)BNa2SiO3溶液
3、加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降12常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）ApH=7且c(F)c(K+)c(H+)=c(OH)BpH7且c(F)c(H+)c(K+)c(OH)CpH7且c(K+)c(H+)=c(F)c(OH)DpH7且c(K+)c(OH)c(F)c(H+)13将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ）5mL0.001molL-1KI溶液 15mL0.002molL-1CaI2溶液 35m
4、L0.003molL-1HI溶液15mL蒸馏水 45mL0.005molL-1AgNO3溶液A BCD14在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时AgCl的Ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数816二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15（6分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。（1
5、）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。16（6分）水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以A点表示25C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100C时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。（3）已知25C时，
6、100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为 。17（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取 g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到 （填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100m
7、L0.1mol/L碳酸钠溶液。（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有： 。（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 （填“有”或“没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与 有关。（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因
8、： 。18 （8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为 。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。（4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）。19（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量
9、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 。A加热蒸馏B加热浓缩C冷却结晶D趁热过滤F过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a25时，KspMg(O
10、H)2=5.610-12；bMg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(s) H=+81.5kJ/mol。下列叙述正确的是 。A从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂BMg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。20（10分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注
11、入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.
12、000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0021（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至89的目的是 。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.9610-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产
13、物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“”、“”、“”、“”或“”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至911的原因 。2012届化学专题卷专题六答案与解析1【命题立意】本题主要考查强、弱电解质的概念。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）强、弱电解质的概念；（2）溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子浓度的大小而与电解质强弱无关。【答案】C【解析】电解质的强弱在于能否完全电离，与
14、导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故此等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中Na3PO4是强电解质，完全电离，而磷酸是弱酸，是分步且不完全电离，产生的PO43-肯定比等条件下的磷酸钠少，所以D错误。2【命题立意】本题以不同性质的溶液中、特定条件下的离子共存问题为载体，考查物质的性质和离子反应的条件。【思路点拨】
15、解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）酸性、碱性溶液中那些离子不能共存；（2）影响水电离的因素；（3）注意题目的特定条件。【答案】C【解析】A中溶液呈碱性，则OH-与Fe3+不能大量共存；B中溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中与Fe2+不能大量共存；C中溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；D中HCO3-与H+不能大量共存。3【命题立意】本题借助图象综合考查化学反应的进程、溶液的导电性、pH等知识。【思路点拨】解答本题的关键是正确分析图象，将曲线与化学反应联系起来。【答案】B【解析】溶液的导电能力a点最大，c点最小；溶液的pH随Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸
16、性，c溶液显中性，d溶液显碱性；d处沉淀与c处等量。4【命题立意】本题主要考查影响水的电离平衡的因素。【思路点拨】解答本题需要掌握弱电解质的特点和影响水电离平衡的因素。【答案】C【解析】加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)c(H+)；加热使水的电离平衡右移，c(H+)=c(OH-)；在水中通入CO2，CO2+H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使c(H+)c(OH-)；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，c(H+)=c(OH-)。5【命题立意】本题主要考查水的电离和pH的概念及计算。【思路点拨】解答本题需要从以下几方面考虑：（1）酸溶液中对水电离平衡的影响
17、；（2）pH的计算要注意水的离子积常数的变化。【答案】C【解析】在该温度下，当pH（强酸）pH（强碱）=12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错；选项B中两者之比为10-1/10-11=1010，B错；该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的1/100，D错；由pH的定义式可知C项正确。6【命题立意】本题主要考查比较酸的强弱及酸的电离常数概念。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）酸的强弱是根据介质而言的；（2）在同一种介质中酸的强弱可利用Ka的相对大小来判断。【答案】D【解析】四种酸在水中都完全电离，而由表中数据可知在冰
18、醋酸中都不完全电离，且电离程度彼此不同，故A错误，D正确；在冰醋酸中，高氯酸对应的Ka值最大，故它是此条件下四种酸中最强的酸，B错；由于硫酸在冰醋酸中未完全电离，因此，它在冰醋酸中属于弱酸，故电离方程式书写时，应分步来写，应写成H2SO4HSO4-+H+，HSO4-H+SO42-，故C错误。7【命题立意】本题主要考查影响盐类水解的因素【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）加入水解显酸性的盐，会促进CO32-的水解；（2）加入水解显碱性的盐，会抑制CO32-的水解。【答案】A【解析】NH4+、Fe3+水解使溶液呈酸性，对CO32-的水解有促进作用；S2-水解使溶液显碱性，对CO32-
19、的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO32-的浓度减小，加入Na2S固体时CO32-的浓度增大。8【命题立意】本题综合考查盐类水解平衡和电离平衡的应用根据弱酸的相对强弱判断盐溶液中的离子浓度。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）首先要根据两弱酸的相对强弱来比较盐类水解程度的大小；（2）溶液中微粒间遵循电荷守恒、物料守恒等关系。【答案】A【解析】根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F-SO32-HSO3-，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为：c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)，C项遗漏了S
20、O32-；溶液中的电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)+2c(SO32-)，D项错误。9【命题立意】本题以酸碱混合问题为切入点，主要考查酸碱中和与盐类水解知识。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）先分析酸碱等体积混合后的溶液的酸碱性；（2）然后根据混合后的溶液呈中性来判断酸碱的体积大小。【答案】A【解析】pH=4的盐酸中c(H+)=110-4molL-1，与c(OH-)=110-4 molL-1的Ca(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，即X=W；NH3H2O为弱电解质，110-4molL-1的氨水中c(OH-)110-
21、4molL-1，因此110-4molL-1的氨水和c(OH-)=110-4 molL-1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性，YXZ。10【命题立意】本题主要考查pH之和为14的酸碱等体积混合后溶液的酸碱性。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）看酸碱混合后生成盐的水解情况；（2）看酸碱是否过量，谁过量显谁性；（3）计算pH时看酸碱是否有一者过量。【答案】C【解析】本题考查电离平衡。NH4+水解显酸性，所以两溶液pH减小，A项正确；对弱电解质进行稀释能促进其电离，pH=11的氨水稀释10倍后，10pH11，而pH=11的NaOH溶液稀释10倍后pH=10；同理pH=3的醋酸稀释10倍
22、，3pH4，而pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，B项正确；、两溶液等体积混合，氨水过量，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，C项错误；根据题意得出：10-4(Va+Vb)=10-3Va-10-3Vb，则VaVb=119，D项正确。11【命题立意】本题主要考查电离平衡、盐类水解规律、沉淀溶解平衡的应用。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）盐类水解生成的离子的浓度小于盐本身电离产生的离子浓度；（2）酸性溶液中的c(H+)与溶液中水电离产生的c(H+)的关系；（3）沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，即一种沉
23、淀可以转化为更难溶的沉淀。【答案】D【解析】氟化钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则Kw是不变的，B项错；pH=5即代表溶液中c(H+)均为10-5mol/L，C项错；Ag2S比AgCl更难溶，故S2-会与Ag+结合生成Ag2S沉淀，D项正确。12【命题立意】本题主要考查酸碱混合后溶液中离子浓度的比较。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）根据溶液的酸碱性判断离子浓度间存在的关系；（2）利用阴阳离子间的电荷守恒规律解决离子浓度的大小比较问题。【答案】A【解析】KOH溶液与HF稀溶液混合，溶液中含有F-、K+、H+、OH-四种离子。pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，
24、则c(F-)=c(K+)，A错；pH7时，c(H+)c(OH-)，得到HF和KF的混合溶液，c(F-)c(K+)，B对；pH7时，根据电荷守恒可知c(F-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，C对；pH7时，当溶质为KOH和KF时，可能有c(K+)c(OH-)c(F-)c(H+)，D对。13【命题立意】本题主要考查影响沉淀溶解平衡的因素和溶度积常数的应用。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）在温度一定的条件下，AgI的溶度积是个定值；（2）沉淀溶解平衡的移动规律。【答案】B【解析】AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，c(Ag+)c(I-)=Ksp，c(I-)或c(Ag+
25、)越大，越能抑制AgI的溶解，AgI的溶解度就越小。中c(I-)0.001mol/L，中c(I-)0.004mol/L，中c(I-)0.003mol/L，中c(I-)0，中c(Ag+)0.005mol/L。Ag+或I-浓度由小到大的顺序为：，故AgI的溶解度由大到小的顺序为：。14【命题立意】本题主要考查沉淀溶解平衡的概念和溶度积常数的应用。【思路点拨】解答本题的关键是把握溶度积常数和沉淀溶解平衡曲线的含义及应用。【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9l0-13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，沉淀溶解平
26、衡逆向移动，c(Ag+)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得816，D正确。15【命题立意】本题主要考查酸碱盐溶液中电离平衡、水解平衡、离子反应和离子浓度的比较。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；（2）比较离子浓度时要考虑电解质的电离和水解的大小关系。【答案】（1）（1分）（2）c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（2分）（3）小于（1分）c(NH4+)=c(Cl-)
27、c(H+)=c(OH-)（2分）【解析】（1）有弱就水解，可发生水解的是Na2CO3和NaHCO3。B 满足题意的是NaHCO3溶液，根据HCO3-离子的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)。（3）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理知此时c(NH4+)=c(Cl-)但比c(H+)=c(OH-)大。16【命题立意】本题主要考查水的电离平衡和酸碱混合后pH的计算。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）温度对水的电离平衡、水的离子积
28、KW的影响；（2）酸碱混合后pH计算时要注意水的离子积KW的变化。【答案】（1）10-14 10-12（2分）（2）29（2分）（3）0.004（2分）【解析】（1）水的离子积是纯水中或水溶液中H+与OH-总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值。（2） 在100C时，pH=6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH-的物质的量去掉被酸中和的OH-的物质的量，即为最终剩余的OH-的物质的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为溶液中H+的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb10-4-Va10-5=(VbVa)10-5，得：Vb/Va=2/9（3）100g
29、水中溶有0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。所以c(Ca2+)mol/L=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，故Ca(OH)2离子积为c(Ca2+)c2(OH-)=0.1(0.2)2=0.004。17 【命题立意】本题主要考查盐类水解的原理涉及到溶液配制和中和滴定基本操作。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）溶液配制的一般步骤和主要仪器的使用方法。（2）碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根离子的水解。【答案】（1）2.9 100mL容量瓶（2分） （2）溶液中出现白色沉淀（2分）（3）没有 CO32-（2分）（4）CO32-水解产生OH-，在该溶
30、液中加入Ca2+，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低（2分）【解析】（1）通过计算需Na2CO310H2O为2.86g，考虑到天平的准确度为0.1g，故称取2.9g；配制此溶液须用100mL的容量瓶。（2） 在滴定过程中发生的离子反应是Ca2+CO32-= CaCO3，所以除了红色褪去外，还应该有白色沉淀产生。（3） 滴定完毕后在锥形瓶中的上层清液滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中没有了CO32-，所以碳酸钠溶液中的CO32的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，OH-浓度大
31、小与CO32-有关。（4）因碳酸钠溶液水解呈碱性，固加入酚酞呈红色，加入CaCl2后，Ca2+CO32-= CaCO3，导致CO32-离子的浓度减小，OH-浓度也随之减小，红色褪去。18【命题立意】本题主要考查酸碱混合后pH的变化曲线以及离子浓度的比较。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）根据酸的电离常数计算H+浓度；（2）酸碱混合后溶液酸碱性的判断；（3）酸、碱、盐对水的电离程度的影响。【答案】（1）4l0-4（2分）（2）3 （2分）（3）c （1分） 酚酞（1分） （4）B（2分）【解析】（1）。（2）b点时，所得溶液为CH3COOH与CH3COOK的混合溶液，显酸性，溶液
32、中各离子浓度关系存在以下3种可能：c(CH3COO-)c(K+)（或=或）c(H+)c(OH-)。（3）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点可看做是CH3COOK和极少量CH3COOH的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于CH3COOH与KOH恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。（4）由于稀氨水显碱性，因此首先排除选项A和C。考虑至两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。19【命题立意】本题主要考查盐类水解原理的应用、溶度积的计算等知识。【思路点拨】解答本题要注意下列问
33、题：（1）盐溶液蒸发时的反应规律；（2）结合生产流程分析相关问题；（3）溶度积的计算原理。【答案】（1）BCF（2分）（2）防止水解（2分）（3）3NaClO+CO(NH2)2 = 3NaCl+CO2+N2+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2 = 3NaCl+NaHCO3+N2+2H2O（2分）将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe(OH)3而除去（2分） （4）B（1分） 蓝色（1分）【解析】沉淀Mg2+应该选用价格低廉的熟石灰；Mg2+易水解，蒸发MgCl2溶液不能得到无水MgCl2；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，所以工业上采用电解熔融MgCl2的方
34、法制镁。设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为x，则x3=5.610-12，x110-4mol/L，c(H+)110-10mol/L，pH10，溶液为蓝色。20【命题立意】本题以酸碱中和滴定操作为载体，主要考查滴定管的读数、滴定操作、误差分析和相关计算。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）中和滴定一般步骤和主要仪器的使用方法；（2）中和滴定操作、数据处理及误差分析。【答案】（1） （2分） 偏大 （2分）（2）无 （1分） 粉红 （1分）（3）22.60 （2分）（4）0.2000 （2分）【解析】（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用标准NaOH溶液
35、润洗23次，再注入标准NaOH溶液，否则NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。（4）该实验中，两次平行实验中所耗NaOH溶液的体积不得超过0.02mL（半滴）第二次实验的数据误差太大，应舍去，故取第一、三次所用NaOH溶液体积计算其平均值为20.00mL，然后代入公式进行计算：，c(HCl)=0.2000molL-1。21【命题立意】本题以过氧化钙（CaO2）的制取为载体，主要考查离子的除杂、浓度的比较、难溶电解质的溶解平衡原理及其应用。【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）调节pH
36、除去离子的原理。（2）根据离子积常数Ksp计算离子的浓度。（3）巧用电荷守恒比较离子浓度。【答案】（每空2分）（1）除去Fe3+ （2）是 （3） （4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2+2NaCl+2H2O） 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。【解析】（1）因大理石中的主要杂质是氧化铁，它与硝酸反应生成了Fe(NO3)3，在调节pH到89时，Fe3+会以Fe(OH)3沉淀形式进入滤渣，从而除去了杂质离子Fe3+。（2）根据离子积Ksp(CaCO3)=4.9610-9=c(Ca2+)c(CO32-)，得c(Ca2+)=4.9610-9/10-3mol/L=4.9610-610-5mol/L，可视为沉淀完全。（3）由电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，因c(H+)c(OH-)，故c(NH4+)c(NO3-)。（4）由CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2+2NaCl+2H2O）可知，加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u