1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型训练_49原理电池原理实验探究一、单选题（共18题）1原电池装置如图，下列说法不正确的是的A若X溶液是稀硫酸，Y溶液是氯化钠溶液，a材料为镁，b材料为生铁，M为电压表，N为塑料棒，则无原电池形成B若材料a和b都为石墨，通过正确的M、N、X、Y材料或溶质的选择能够形成原电池C若材料a和b为活泼性不同的两种，通过正确的M、N、X、Y材料或溶质的选择能够形成原电池D若X溶液是稀硫酸，Y是NaOH溶液，a材料为Cu，b材料为A1，M是电流计，N为盐桥，则该原电池的负极为Al2用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是A甲图中正极上发生的反应为：B乙图中锌
2、片变细，铜棒变粗C丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动D若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为3某兴趣小组同学学习原电池原理后，自制水果电池，装置如图所示。下列说法正确的是A锌片作负极，发生还原反应B铜片上发生的电极反应为：Cu2+2e-=CuC将电能转化为化学能D装置中电子由锌片流出，经导线流过LED灯后流入铜片4常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是A铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置B铝电极上生成的气体是H2C电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶
3、液回到铜电极D铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+5了解物质的基本性质，预测和解释他们在反应时的变化，是化学研究的基本内容。在NaOH溶液中，质量相等的Mg球和Al球通过导线连接在等臂杠杆上，装置如图所示。一段时间后，下列说法与实验事实相匹配的是A若杠杆为导体，则Mg球端向下倾斜B若杠杆为导体，则Al球发生还原反应C若杠杆为绝缘体，则两球一直保持平衡D若杠杆为绝缘体，则Al球端向下倾斜6如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑
4、铁丝反应及两球的浮力变化)A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低D当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高7如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是A铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光C如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变D其能量转化的形式主要是化学能电能光能8如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是A铜片释放的电子经导线流向锌片B若盐桥中含 KCl 饱和溶液
5、的琼脂，电池工作时，K+移向 ZnSO4溶液C若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转D电池工作时，该装置中 Zn 为负极，发生氧化反应9关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是D取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变10如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A杠杆为导体和
6、绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高11用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：气体体积/mL溶液温度/气体体积/mL溶液温度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0-下列说法不正确的是A两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B08.5min内，生成气体的平均速率D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能12某同学研
7、究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。实验现象连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象下列说法不正确的是A仅由中的现象不能推知Ag+的氧化性强于Fe3+B中电流表指针向左偏转的原因可能是银发生了电化学腐蚀C中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D对比、可知，中氧化了Fe2+13将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是A甲为原电池，负极反应式为Zn-2e-
8、=Zn2+B甲为原电池，Fe电极上有气体放出C乙为电解池，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-D一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现14关于如图装置的说法中正确的是A该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗C相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区15某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向Mg 、 Al稀盐酸偏向 AlAl 、Cu稀盐酸偏向 CuAl 、石墨稀盐酸偏向 Mg 、
9、AlNaOH 溶液偏向 MgA实验和中，Al 电极的作用相同B实验中，电流表指针偏向 AlC实验中，Mg 为负极 ，电极反应式为：Mg - 2e-= Mg2+D综合以上实验，铝在原电池中的作用 ，与另一个电极材料和电解质溶液有关16如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为 Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判断不正确的是AZn 为负极B盐桥中的阳离子移向BC移去盐桥，电流计指针不偏转D铜棒质量不变17如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A电子沿导线由Cu片流向Ag片B盐桥中的K向Cu(NO3)2溶液C正极的电极
10、反应是Ag+e=AgDCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应18如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）AABBCCDD二、填空题（共5题）19有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应：_，总反应的离子方程式：_。(2)乙中总反应的离子方程式：_。(3)甲池溶液中阳离子的移动方向是_。乙池外电路中电子的流动方向是_。甲池中产生气泡的电
11、极是_；乙池外电路中电流的方向是_。(4)若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_金属活动性更强，而乙会判断出_金属活动性更强。(5)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了B该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析C利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质D镁的金属性不一定比铝的金属性强20某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：序号电极电极间距()水果种类电流表()2.0西红柿78.82.0西红柿
12、70.32.0西红柿02.0柠檬45.71.0柠檬98.4(1)水果电池中，水果的作用是_。(2)实验的目的是探究_；对比实验得出结论是_。(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_。(4)如果将实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，请在框中画出相应的原电池装置图_，并用“”标注电流的方向。此时，负极上电极反应式：_；正极上的现象是_；原电池总离子方程式：_。21有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1的NaOH溶液中，如图所示：(1)写出甲池中负极
13、的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_；总反应的离子方程式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_；总反应的离子方程式_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(5)丙同学依据甲、
14、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：_，正极：_。22某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_(答两点)。实验发现：该装置不能驱动小车。(2)该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开
15、进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_和_，盐桥属于_(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。(3)利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750A；实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200A该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。_
16、23(1)依据反应：2Ag(aq)Cu(s) =Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 电极X的材料是_；Y溶液可以是_；银电极上发生的电极反应式是_。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是_(填离子符号)。(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 洗过的铁锅，未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_。为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率，可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填写字母序号)。A铜 B钠 C锌 D石墨图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率，则钢闸门应连接
17、直流电源的_极，钢闸门上发生的电极反应式为_。参考答案1D【详解】A如果M为电压表，N为塑料棒，则该装置不是闭合回路，所以无原电池形成，A正确；B若材料a和b都为石墨， M为电流表，N为盐桥，X、Y分别为KI溶液FeCl；则可以形成燃料电池，B正确；C若材料a是铁和b为铜，M是电流计，N是盐桥，X是硫酸亚铁，Y是硫酸铜，就可以形成原电池，C正确；D若X溶液是稀硫酸，Y是NaOH溶液，a材料为Cu，b材料为A1，M是电流计，N为盐桥， Al和氢氧化钠反应，无法形成原电池，D错误；故选D。2D【详解】A甲图没有形成完整的回路，不能形成原电池，A项错误；B乙图中活泼金属锌作负极，发生氧化反应，电极反
18、应为：，铜为正极，电极反应为：，所以锌片变细，铜棒不变，B项错误；C丙图中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，溶液中的向正极移动，C项错误；D乙图与丙图中负极反应相同，都为，乙图与丙图中正极上的反应分别为：、，若乙图与丙图锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒计算乙图与丙图中还原产物的质量比2：64=1：32，D项正确；答案选D。3D【详解】ACu/Zn所组成的原电池中，Zn为负极失去电子被氧化，而不是被还原，故A错；BCu为正极，得到电子发生还原反应，由于是水果电池，则电解质为有机酸()，所以其电极反应为：，故B错；C该装置是原电池，将化学能转化为电能，
19、故C错；D电子由负极经外电路流向正极，即电子由锌片流出，经导线流过LED灯后流入铜片，故D正确；答案选D。4D【详解】AAl在浓HNO3中钝化，做正极，正极发生还原反应，故A错误； B铜做负极，失电子，浓硝酸得电子，正极上产生NO2气体，故B错误；C电子不能经过电解质溶液，故C错误；D铜做负极失电子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；故答案为D。5A【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。【详解】A若杠杆为导体，则该装置形成原电池，球作负极，发生氧化反应，质量减小，则Mg球端向下倾斜，A正确；B球作正极，球作负极，发生氧化反应，B错误C若杠杆为绝缘体
20、，则该装置不能形成原电池，球发生化学反应产生氢气，质量变轻，球不与反应，则Mg球端向下倾斜，C错误；D由选项C可知，Mg球端向下倾斜，D错误；故选：A。6C【详解】A当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的在铜球上放电析出，使其质量增加，则A端低，B端高，A错误；B当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的在铜球上放电析出，使其质量增加，则A端低，B端高，B错误；C当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应，在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，C正确；D当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应，在铁球
21、表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，D错误；故选C。7D【分析】锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu-Zn形成原电池：锌为负极，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应生成氢气；外电路中电流方向为CuLED灯Zn，以此解答该题。【详解】ACu-Zn稀硫酸原电池中，Zn为负极，Cu片为正极，铜片上2H+2e-=H2，故A错误；B柠檬汁呈弱酸性，如果将稀硫酸换成柠檬汁，则与Cu-Zn仍然形成原电池，LED灯将微弱发光，故B错误；CCu-Zn稀硫酸原电池中，电流方向由Cu片流向Zn片，如果将锌片换成铁片，则Fe作负极，Cu仍为正极，电流方向由Cu片流向Fe片，即电流方向不变，故C错误；D原电池
22、的能量变化为化学能电能，LED灯工作时能量变化为电能光能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，故D正确；故答案选D。8D【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。【详解】A铜片为正极，在此装置中不能释放电子，A不正确；B电池工作时，Zn电极失电子生成Zn2+进入ZnSO4 溶液中，盐桥中的Cl-应移向此电极，B不正确；C若将盐桥用铜丝替换，则左侧烧杯内构成原电池，右侧烧杯内构成电解池，电流表的指针仍会发生偏转，C不正确；D由分析可知，电池工作时，该装置中 Zn 为负极，失电子生成Zn2+，发生氧化反应，D正确；故选D。9C【详解】A该原电池中较活泼
23、的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从铜电极通过电流表流向锌电极，故A错误；B原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；C原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为，故C正确；D取出盐桥则不能构成原电池无法产生电流，故D错误。故选C。10D【详解】A杠杆为导体时，构成原电池，右边Fe溶解，质量减轻，左边Cu2+得电子生成Cu附着在Cu表面，质量增加，所以A端低，B端高，A不正确；B杠杆为绝缘体时，Cu与电解质不反应，质量不变，Fe与CuSO4溶液反应生成Cu附着在Fe表面，质量增加，所以A端高B端低，B不正确；C
24、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高，C不正确；D当杠杆为绝缘体时，左端质量不变右端质量增加，所以A端高，B端低；为导体时，左端生成Cu右端溶解，所以A端低，B端高，D正确；故选D。11C【分析】由图可知，装置中活泼金属锌与稀硫酸反应，反应时，锌片溶解，表面上有气泡逸出，不活泼金属铜与稀硫酸不反应；装置中锌、铜在稀硫酸溶液中构成原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极，电池工作时，锌片溶解，铜片表面有气泡逸出，原电池反应使反应速率加快。【详解】A.装置和发生反应的实质都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故A正确；B
25、.由表格数据可知，相同时间内，装置中生成的氢气的体积比装置中大，生成气体的平均速率，故B正确；C.由能量转化形式可知，装置中化学能转化为热能，装置中化学能转化为电能和热能，由两装置的溶液温度可知，装置中化学能转化为热能的能量大于装置中化学能转化为热能的能量，但相同时间内，装置中生成的氢气的体积比装置中大，反应释放的总能量，故C错误；D.生成气体体积相同时，两装置反应释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置中化学能转化为热能的能量大于装置中化学能转化为热能的能量，说明中反应的化学能部分转化为电能，故D正确；故选C。12D【分析】由实验可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+，电子有石墨电极流向银
26、电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e-= Fe3+；由实验可知：银电极为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag-e-=Ag+，而Fe3+的氧化性强于Ag+，故正极溶液中的Fe2+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。【详解】A若Ag+的氧化性强于Fe3+，那么中原电池的总反应为Ag+Fe2+= Fe3+Ag，而实验随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+，也可以构成原电池，生成Fe3+，溶液颜色会改变，但是实验中无明显现象，故中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致，仅由中的现象不能推知Ag+的氧化性强于Fe3+，故A正确；B根据分析可知，中银电极为负极，石墨电极为正极，负极
27、发反应：Ag-e-=Ag+，电流表指针向左偏转的原因是银发生了电化学腐蚀，故B正确；C中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针可能不再向左偏转，故C正确；D对比、可知，中氧化了Fe2+，若是NO3氧化了Fe2+，那么中的Fe2+也会被NO3氧化，根据分析可知，中Fe2+没有参与反应，故D错误；答案选D。13B【详解】A甲为原电池，由于Zn金属活动性比Fe强，所以Zn为负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B甲为原电池，Fe电极为正极，由于电解质溶液为NaCl溶液，溶液呈中性，因此发生吸氧腐蚀，在Fe上没有气体放出，B错误；C装置乙为电解池，
28、在阴极Zn上，溶液中H2O电离产生的H+得到电子变为H2逸出，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，C正确；D甲为原电池，溶液中溶解的O2得到电子变为OH-，使溶液碱性增强；对于乙装置，由于H2O电离产生的H+放电变为H2逸出，溶液中c(OH-)增大，溶液的碱性也增强，溶液中含有酚酞试液，酚酞遇碱变为红色，故一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现，D正确；故合理选项是B。14C【详解】A由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；B盐桥内的K+和Cl-可以自由移动，故盐桥的存在使内电路离子流动顺畅，因此灯泡不会出现忽明忽暗的现象，B错误
29、；C相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；D在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误；故答案为：C。15D【详解】A由表中可以看出实验电流表指针偏向Al，说明Al是正极，而实验中指针偏向Cu，说明此时Al是负极，故两实验中Al 电极的作用不相同，A错误；B实验中Al和石墨，Al为负极，而电流表指针偏向正极，故偏向石墨，B错误；C由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液发生反应：2Al+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2，Al被氧化，故实验
30、中，Al为负极 ，电极反应式为：Al - 3e-+4OH-= +2H2O，而Mg为正极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2；C错误；D分析实验可知铝在原电池中的作用，与另一个电极材料有关，分析实验可知铝在原电池中的作用，与电解质溶液有关，D正确；故答案为：D。16D【分析】该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动。【详解】A该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，A正确；B原电池放电时，盐桥中钾离子向正极硫酸铜溶液移动，即阳离子移向B，B正确；C移去盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，所以电流计指针不偏转，C正确；D该原电池中，
31、铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量增大，D错误。答案选D。17B【分析】A. 电子由负极流向正极；B. 盐桥中K+向正极移动；C. 原电池装置中Ag为正极，电解质溶液中的Ag+得到电子生成Ag；D. 原电池装置中Cu为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应。【详解】A. 原电池装置中Cu为负极，Ag为正极，电子由负极流向正极，即有Cu片流向Ag片，A项正确，不符合题意；B. 盐桥中K+向正极移动，即K+向Ag极移动，B项错误，符合题意；C. 原电池装置中Ag为正极，电解质溶液中的Ag+得到电子生成Ag，电极反应为：Ag+e=Ag，C项正确，不符合题意；D. 原电池装置中Cu
32、为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应，D项正确，不符合题意；答案选B。18C【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少（N棒变细），正极质量增加（M棒变粗）；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 据以上分析解答。【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少（N棒变细），正极质量增加（M棒变粗）；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； A、M极材料比N极活泼，故A错误； B、M极上H+2e-=H2，因此M极上质量不增
33、加，故B错误； C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，极反应为Ag+e-=Ag，所以质量增加，符合题意，故C正确； D、M极材料比N极活泼，故D错误；故答案选C。192H+2e-=H2 Mg+2H+=Mg2+ H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 移向铝片 铝片流向镁片 铝片 镁片流向铝片 Mg Al BC 【详解】(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H+2e-=H2，总反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2+ H2；(2)乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极
34、反应式为：Al+4OH-3e-= AlO+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，(3)甲池溶液中Al作正极，阳离子的移动方向是移向铝片，乙池中Al作负极，Mg做正极，外电路中电子的流动方向是铝片流向镁片，甲池中产生气泡的电极是铝片，乙池外电路中电流的方向是镁片流向铝片；(4)甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；(5)A该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故A错误；B该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反
35、应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故B正确；C根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故C正确；D镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故D错误；故答案为：BC。20作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置) 电极材料对电池效果的影响 在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 铜电极上有红色物质附着(或铜电极变粗) 【详解】(1)水果电池中水果的作用是相当于装电解质溶液的装置，作电解质溶液。(2)实验的对比实验中电极材料不同，电极间距、水果等条件相同，所以目的是研究电极材料对电池效果的影响。根据电流表的读数大小，可得出结论为在其他条
36、件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要找出实验中水果种类不同，而其它条件相同的组。(4)实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，根据自发进行的氧化还原反应，作负极，电极反应式：，铜是正极，正极反应式为，正极上有析出，铜电极变粗，电流方向是从正极到负极，装置图为。21Mg2e=Mg2+ Mg+2H+=Mg2+H2 Al+4OH3e=AlO+H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2 Mg Al AD B Cu2e=Cu2+ 4H+2NO+2e=2NO2+2H2O 【详解】(1)由图可知，甲池中镁、铝在稀硫酸中构成原电池，金属性强
37、的镁做负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为Mg2e=Mg2+，铝做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg2e=Mg2+；Mg+2H+=Mg2+H2；(2)由图可知，乙池中镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，与氢氧化钠溶液反应的铝做原电池的负极，铝在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al+4OH3e=AlO+H2O，镁做正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+4e=H2+2OH，电池总反应的离子方程式为2Al+2O
38、H+2H2O=2AlO+3H2，故答案为：Al+4OH3e=AlO+H2O；2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2；(3)由构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼可知，甲同学会判断出镁活动性更强，而乙会判断出铝活动性更强，故答案为：Mg；Al；(4)A由镁的金属性强于铝，而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故A正确；B由金属活动顺序表可知，镁的金属性一定比铝的金属性强，故B错误；C由结构决定性质的原理可知，该实验应具体问题具体分析，不能说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值，故C错
39、误；D由镁的金属性强于铝，而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析，故D正确；AD正确，故答案为：AD；(5)将铝片和铜片用导线相连，若插入浓硝酸中形成了原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，则铜做负极，铝做正极；插入稀NaOH溶液中形成了原电池，铜与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，则铝做负极，铜做正极，故选B。将铝片和铜片用导线相连插入浓硝酸中形成原电池，铜做负极失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu2e=Cu2+，硝酸在正极上得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为4H+2N
40、O+2e=2NO2+2H2O，故答案为：Cu2e=Cu2+；4H+2NO+2e=2NO2+2H2O。22传导离子、作正极反应物 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 离子导体 A 【详解】(1)由可知，CuSO4是电解质，可传导离子，该原电池的负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极的电极反应式为Cu2+2e-=Cu，故CuSO4可作正极反应物；答案为传导离子、作正极反应物。(2)由可知，A溶液中电极为Zn，故A溶液中应为Zn2+，同理，B溶液中为Cu2+，由(1)知阴离子为；盐桥是由琼脂和饱和的KCl或KNO3组成，属于离子导体；根据在原电池中阴离子向负极移动，则Zn为负极，故Cl-向A溶液中移动；答
41、案为硫酸锌溶液，硫酸铜溶液，离子导体，A。(3)由可知，电子由左边移向右边，左边为负极，右边为正极，根据题中信息，要增大电压和电流，故选取电极材料Mg和石墨，阳离子向正极移动，优化后的实验装置示意图4为；答案为。23Cu AgNO3溶液 Age-=Ag Cl- O22H2O4e-=4OH- C 负 2H+2e=H2或2H2O + 2e-= H2 + 2OH- 【分析】(1) 该原电池的电极反应式为：正极：2Ag+2e-2Ag，负极：Cu-2e-Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K+移向正极(Ag极)；NO3-移向负极(C
42、u极)。(2) 生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；在电解池的阴极上的金属被保护。【详解】(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：Cu；AgNO3；正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，故答案为：Ag+e-=Ag。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子应是阴离子，应为Cl-。(2)炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学
43、腐蚀而生锈，在铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为：C；电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，介质可能是酸性也可能是中性溶液，则钢闸门上发生的电极反应式为：2H+2e=H2或2H2O + 2e-= H2 + 2OH-，故答案为：负；2H+2e=H2或2H2O + 2e-= H2 + 2OH-。