1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练36盐类水解中的三大守恒（基础练习）一、单选题（共16题）1在溶液中，下列关系错误的是ABCD2常温下，溶液。关于该溶液下列说法正确的是ABC加水稀释，溶液增大D溶液可用玻璃试剂瓶盛装3下列说法中正确的是A NH4HCO3溶液中存在：B常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大C强酸的水溶液中不存在D相同pH的氨水和NaOH的溶液中，4t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A由水电离出的氢离子浓度为10-10molL-1B溶液中c(H+)c(OH-)=110-14C溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)D溶
2、液中c(NH3H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液： c(Na+) c()B1.0 mol/LNH4Cl溶液：c()= c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D1.0 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)6下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中DAgCl固体在1
3、00mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大7常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是A该溶液与溶液等体积混合后：B常温下的电离平衡常数约为C该溶液中水电离出的D向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大80.1molL-1KHS溶液中下列表达式正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)Bc(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)Cc(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1Dc(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)9常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积
4、混合后，离子浓度的关系正确的是Ac(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)Bc(NH)c(Cl-) c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH)c(H+)=c(OH-)Dc(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A的溶液：B含有和固体的悬浊液：C和混合溶液：D与溶液等体积混合(为二元弱酸)：11下列说法不正确的是ABpH7的溶液不一定呈酸性C氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c(NH)，则溶液呈中性D相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(OH-)相等E.中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同12已知t时
5、，水的离子积为Kw，该温度下，将a molL1氨水和b molL1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是A若c(OH)=molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c()大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则abD混合液中c(Cl)=c()+c(NH3H2O)13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)C(A2-)B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(Na
6、OH)c( CH3COONa)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)B常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl-)c(NH)C0.1mol/LNaHCO3，溶液中：c(Na)c(H)=c(OH-)c(HCO)+c(CO)D0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)15Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是ABCD16常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，关于滤液中的粒子浓度关系错误的是Ac(Na)=c()c()c(H2CO3)Bc(Cl)c()c(
7、)c()Cc(H)c()=c(OH)c()2c()D1.0107 molL1二、填空题（共9题）17常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：_。0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：_。0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=_。18常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。（2）溶液中含有的微粒是_。（3）在上述溶液中，电荷守恒是：_。19NaHCO3在水溶液中，HCO3的电
8、离程度小于HCO3的水解程度。回答下列有关问题：H2CO3的电离方程式为_；NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_；在该溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为_；根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)+c（H）_；根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)_。20碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：（1） NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填序号）（2）将1.12LCO2（标准状况）通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，
9、所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；c（OH-）=2c（H2CO3）+_；c（H+）+c（Na+）=_。（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_。21已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)c()c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)(1)上述关系一定不正确的是_(填序号)(2)若溶液中只有一种溶质
10、，则该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)(3)若关系正确，则溶液中溶质为_。(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(5)25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填、=、无法确定)22已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式电离平衡常数（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_。a b c d（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号）。A B C D E （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳
11、的离子方程式：_。（4）25时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_（用含a、b的代数式表示）。（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_。23（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_(填“”“=”或“c(A-)。混合溶液中，c(A-)_c(HA)。混合溶液中，c(HA)+c(A-)_0.1molL-1。2425时0.1molL-1的H2S水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2S、HS、S2三种微粒的溶液。(1)当溶液的pH=7时，c(Na+)=_(
12、填微粒间量的关系)。(2)当c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。25含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。（2）现将 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中_（填“”、“”或“”）。若HA为，该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。参考答案1A【详解】A由元素质量守恒可知，A错误；B符合电荷守恒，B正确；C溶
13、液中存在水解：，故，C正确；D符合质子守恒，D正确；故选A。2A【详解】A是强碱弱酸盐、溶液水解生成HF和氢氧化钠、使溶液呈碱性，按物料守恒可知，A正确；B溶液水解呈碱性， 但水解程度小，故，B错误；C溶液水解呈碱性，加水稀释，促进水解但碱性下降、溶液减小，C错误；D 溶液水解生成HF，氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中，D错误；答案选A。3A【详解】A溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；BNaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，
14、其pH减小，B错误；C溶液中都会有OH-，故强酸的水溶液中存在OH-，C错误；DpH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；故选A。4C【详解】ANH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，由水电离出的氢离子浓度为10-104molL-1，A项错误；B在25时，水的离子积为11014，但温度未知，B项错误；C由电荷守恒知，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，C项正确；D由物料守恒可知：c(Cl)c(NH)c(NH3H
15、2O)，D项错误；答案选C。5D【详解】A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，二者互不反应，则得到的pH=5的混合溶液中 ，A错误；B溶液电荷守恒： ，NH4Cl溶液水解呈酸性：，所以，B错误；C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，由电荷守恒可知 ，溶液中离子浓度大小为： ，C错误；D碳酸钠溶液中根据质子守恒可知： ，D正确；答案是D。6B【详解】A加入浓醋酸后，醋酸电离平衡正向移动，但由于醋酸本身浓度增大，故其电离程度减小，A错误；B由于NH4HSO4中水解受到自身电离产生的H+抑制，故相同浓度时，c()：NH4HSO4NH4Cl，所以当c(NH4Cl)c(NH4HSO4)时，两者溶液中
16、c()才可能相等，B正确；C根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，结合溶液显中性时c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)，故两者之比等于1，C错误；DKsp只与温度有关，与溶液种类无关，温度不变，Ksp不变， D错误；故答案选B。7A【分析】常温下，某一元酸()溶液中，Kw=，两式中的氢离子都是酸电离出的，氢氧根离子是水电离出的，两式联立，解得=10-3mol/L，可知一元酸()为弱酸，由此分析。【详解】A0.1mol/ L某一元酸(HA)溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液显酸性，溶液中一
17、定存在电荷守恒：，因此该溶液与溶液等体积混合后：，故A符合题意；B常温下是弱酸，电离出的=10-3mol/L，电离出的氢离子浓度较小，的浓度约为0.1mol/L，电离平衡常数K，故B不符合题意；C由分析可知，某一元酸()溶液中=10-3mol/L，=mol/L，该溶液中水电离出的，故C不符合题意；D由分析可知，一元酸()为弱酸，存在弱电解质的电离平衡，向该溶液中加入一定量水稀释，加水促进电离，溶液体积也增大，溶液中减小，则增大，故D不符合题意；答案选A。8B【详解】AKHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故A错误；BKHS溶液显碱性，说明
18、HS的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)(S2-)，故B正确；CKHS溶液中存在物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1，故C错误；DKHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，将物料守恒式带入电荷守恒式可得质子守恒式：c(H2S)+c(H+) =c(S2-)+c(OH-)，故D错误；答案选B。9D【详解】由于常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，
19、根据电荷守恒可知，c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈碱性，即c(OH-)c(H+)，故离子浓度关系为： c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故答案为：D。10A【详解】ApH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH)，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者结合可得：，故A正确；B含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c(Cl)c(I)，故B错误；CCH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+
20、c(Cl)，故C错误；D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，根据电荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选A。11D【详解】A不同温度下，水的离子积常数不一样，如100时，Kw=10-12，pH=6时溶液呈中性，故pH7的溶液不一定呈酸性，A正确；B氨水和盐酸反应后的溶液中，存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+)，若c(Cl-)=c(NH)，则c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，B正确；C相同温度下Kw相同，pH相等的盐酸、醋酸溶液中c(H
21、+)相等，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(OH-)相等，C正确；D氨水为弱电解质，pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水的浓度更大，则消耗的HCl的物质的量更大，D错误；答案选D。12A【详解】AKwc(OH)c(H)，若c(OH)molL1，c(OH)c(H)molL1，则混合液一定呈中性，故A正确；B当ab，两者恰好反应完全，溶液中溶质为NH4Cl，溶液显酸性，c()c(Cl)，在中性基础上再加氨水，则ab，混合液中的c()可能仍小于c(Cl)，也可能等于或大于，故B错误；C根据B选项分析，若溶液呈酸性，a可能等于b，也可能略大于b，故C错误；D两者溶液的浓度大小未明确，只有当
22、ab时，混合液中c(Cl)=c()+c(NH3H2O)，故D错误。综上所述，答案为A。13B【详解】A0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，因NaHA既存在水解，又存在电离，pHc()c(OH-)c()，故B正确；CNaOH为强碱，在溶液中完全电离；为强碱弱酸盐；为强碱弱酸盐，其中酸性，pH相等时，碱性越强其浓度越低，故c(NaOH) c(Na2CO3) c(H)，故A错误；B混合液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H)+c(NH)，溶液常温下pH为7，则c(OH-)=c(H)，所以c(Cl-)=c(NH)，故B错误；C溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)=c(OH-)c(
23、HCO)+2c(CO)，故C错误；D溶液中存在物料守恒c(Na)=c(S)，即c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，故D正确；综上所述答案为D。15A【详解】ANa2S中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，因此，故A错误；B根据电荷守恒得到，故B正确；C根据物料守恒得到，故C正确；D根据质子守恒得到，故D正确。综上所述，答案为A。16C【详解】A溶液中NaHCO3是饱和溶液，根据物料守恒得到，c(Na)=c()c()c(H2CO3)，故A正确；BNH4HCO3NaClNaHCO3 NH4Cl，析出NaHCO3晶体后，因此溶液中c(NH4Cl)c(NaHCO3)，铵根
24、离子水解，碳酸氢根既水解又电离，因此c(Cl)c()c()c()，故B正确；C根据电荷守恒c(Na)c(H)c()=c(OH)c(Cl)c()2c()，溶液中c(Cl)c(Na)，因此c(H)c()c(OH)c()2c()，故C错误；D所得滤液pH7，c(H) 1.0107 molL1，因此1.0107 molL1，故D正确。综上所述，答案为C。17CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol c(Na)c()c()c()c() c(Na+)=2c()+2c()+2c() 【详解】常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ
25、的热量，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890kJ的热量，H0，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol；NaHCO3为弱酸强碱盐，是NaHCO3电离得到的，c(Na+)c()，部分电离生成和，部分水解生成和，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，c(Na)c()c()c()，电离生成和，水也电离出，故c()c()，故离子浓度大小关系为c(Na)c()c()c()c()；Na2CO3中的物料守恒指的是钠原子数是碳原子数的两倍，即物料守恒关系为：c(Na+)=2c()+2c()+2c()。18H2OH+OH- NH3H
26、2ONH4+OH- NH4+H2ONH3H2O+H+ H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+ c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) 【详解】试题分析：（1）NH4Cl中有弱离子NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成NH3H2O，同时存在H2O和NH3H2O的电离，故答案为H2OH+OH-，NH3H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；（3）根据
27、溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考点：考查了盐类水解的相关知识。19H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32 HCO3+H2OH2CO3+OH c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H) c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) 【分析】NaHCO3在水溶液中，HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度，所以溶液显碱性，c(OH)c
28、(H)；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此进行分析。【详解】（1）H2CO3属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32；答案是：H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32；（2）HCO3发生水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH；答案是：HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）NaHCO3在水溶液中，HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度，溶液显碱性，c(OH) c(H)，由于钠离子不水解，所以c(Na)c(HCO3)；在该溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为c(N
29、a)c(HCO3)c(OH)c(H)；答案是：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；（4）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以：c(Na)+c（H）c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)；答案是：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)；（5）根据物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，所以c(Na)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)；答案是：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)。
30、20b、d c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+） c（H+）+c（HCO3-） 2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-） H+ 【解析】【分析】（1）a、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变；b、根据稀释后溶液中的氨水的物质的量和氢氧根的物质的量比较；c、温度不变，水的离子积常数不变；d、稀释后，溶液中氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大；（2）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL-1的NaOH溶液中恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解判断离子浓度大小；根据质子守恒书写；根据电荷守恒书写
31、；（3）在原电池的电解质溶液中阳离子移向正极。【详解】（1）a、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变，故a错误；b、加水稀释电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增加，一水合氨的物质的量减小，因此减小，故b正确；c、表达式为水的离子积常数，只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故c错误；d、稀释之后电力方程式中涉及的组分浓度均减少，氢氧根浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，因此减小，故d正确；故答案为b、d；（2）标准状况下，1.12L CO2的物质的量为：=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1molL-10.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠
32、，由CO32-+H2OHCO3-+OH-可知：c（Na+）最大，因水解很微弱，并结合水电离会生成OH-，因此c（CO32-）c（OH-）c（HCO-3），溶液显碱性c（H+）最小，因此碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（CO2-3）c（OH-）c（HCO-3）c（H+），质子守恒：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为c（Na+）c（CO2-3）c（OH-）c（HCO-3）c（H+）；2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；2c（CO32-）+c（HC
33、O3-）+c（OH-）；（3）在原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，因此稀硫酸溶液中的氢离子移向正极，故答案为H+。21 NH4Cl NH4Cl、NH3H2O 中性 【详解】(1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确，故选；(2)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2ONH3H2O+H+，则c(Cl-)c()，水解显酸性，则c(H+)c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，即符合；(3)由中离子的关系可知溶
34、液显碱性，且c()c(Cl-)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；(5)25，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-amol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以VaVb。22 BD 【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱
35、，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中
36、性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，则。（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。23 = 【详解】(1)原两种溶液pH相等，醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH；(2)将0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，而混合溶液中c(Na+)c(A-)，
37、所以c(Na+) c(HA)，所以c(A-) c(HA)；两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05molL-1，根据物料守恒可知2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，所以c(A-)+ c(HA)=0.1 molL-1。【点睛】判断混合溶液中离子浓度大小关系时，要先确定溶液中的溶质成分，再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。242c(S2)+c(HS) NaHS 【详解】(1)25时，溶液的pH=7为中性，则c(H)=c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Na)=2c(S2)+c(HS)；(2)根据物料守恒可知，当c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)时，钠离子与含硫元素的
38、微粒的物质的量之各相等，因此，溶液中溶质为NaHS。25A-+H+=HA HA+OH-=H2O+A c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，根据溶液的酸碱性以及电荷守恒就行分析判断。【详解】(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入少量酸时发生反应：A-+H+=
39、HA，加入少量碱时发生反应：HA+OH-=H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，若HA为，该溶液显酸性，说明c(H+)c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)c(CH3COO-)，故答案为：；若HA为，该溶液显碱性，则c(H+)c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)c(CN-)，又电离和CN-水解是微弱的
40、，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。【点睛】等浓度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，质子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液显什么性，取决于HA的电离程度和A-水解程度的大小关系，例如若HA为，的电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)c(CH3COO-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；若HA为，的电离程度小于CN-水解程度，溶液显碱性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可得，c(Na+)c(CN-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；这是高频考点，也是学生们的易错点。