1、辽宁省锦州市滨海实验中学2020届高三化学模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，N-14，S-32，K39，Cr52，Ba137一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1.2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是A. 青铜剑科技制造第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B. 支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C. 机场中的虚拟人像机器人“小兴
2、”表面的塑料属于高分子聚合物D. 耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染【答案】A【解析】【详解】A. 第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B. 普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C 塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D. 大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；答案选A。【点睛】解答本题时需了解：第一代
3、半导体材料主要是指硅（Si）、锗元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合物半导体材料，如砷化镓（GaAs）、锑化铟（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酞菁、酞菁铜、聚丙烯腈等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（AlN）为代表的宽禁带半导体材料。2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB. 常温下，1
4、mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NAC. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD. 1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键【答案】A【解析】【详解】A甲醇在标况下为液体，112 L的甲醇的物质的量大于05mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；B没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA，B错误；C随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，C错误；D苯分子中不含有碳碳双键，D错误；故答案为A。3.乙酸橙花酯是一种食
5、用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）分子式为C12H19O2；不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；属于芳香族化合物。A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。【详解】由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故
6、正确； 只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A。4.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液
7、呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br的还原性强于Cl，C正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发
8、生了化学反应，D错误；答案选C。【点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是A. 元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B. 元素X的
9、单质能与水、无水乙醇反应C. 离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D. 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则A元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H
10、4、C6H6、C8H8等，A正确；B元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；D元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D正确；答案选C。6.传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )A. b为电源的正极B. 负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgClC. 当电路中电子转移为5
11、10-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mLD. 阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b为电源的负极，A项错误；B根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+ ClAgCl，B项错误；C当电路中电子转移为5105mol时，进入传感器的SO2为5105mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误；D根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D项正确；故答案选D。答案选D。
12、【点睛】本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；温度和压强不知不能计算气体体积。7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A. Ka2(H2X)的数量级为10-6B. 曲线N表示pH与lg 的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】【分析】，pH=4.4或5.4，不断加氢
13、氧化钠，碱性增强，因此M为的曲线，N为的曲线。【详解】A根据前面分析，M曲线为的曲线，当，得出Ka2(H2X) = c(H+) = 10-5.4，数量级为10-6，故A正确；B根据上面分析得到说明曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C根据得出Ka1(H2X) = c(H+) = 10-4.4，Ka2(H2X) = c(H+) = 10-5.4，因此NaHX溶液显酸性，故C正确；D，溶液呈酸性，当混合溶液呈中性时，则有，故D错误；综上所述，答案为D。二、填空题(共58分)8.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为
14、原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_。(2)步骤调节pH后过滤得到的滤渣是_。(3)操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式_。(4)用简要的文字说明操作加入KC1的原因_。(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀
15、粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)滴定时淀粉的作用为_，判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_(保留2位有效数字)。【答案】 (1). 增大接触面积，增大反应速率 (2). Al(OH)3、 H2SiO3 (3). 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (4). 温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾 (5). 指示剂 (6). 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色
16、褪去，且半分钟内不恢复 (7). 94【解析】【分析】铬铁矿与纯碱、氢氧化钠、氯酸钾反应6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3= 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，氧化铝、二氧化硅也反应变为偏铝酸钠、硅酸钠，步骤过滤出氧化铁，将滤液调节pH，沉淀铝和硅变为氢氧化铝和硅酸，过滤、酸化滤液，将铬酸根变为重铬酸根，利用重铬酸钾溶解度随温度变化较大的特点加KCl发生复分解反应得到重铬酸钾；利用淀粉作指示剂来测定重铬酸钾的含量，根据方程式得到关系式进行计算。【详解】(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率；故答案为：增大接触面积，增大反应速率。(2)步骤过
17、滤氧化铁，滤液中含有偏铝酸根和硅酸根，步骤调节pH后过滤得到的滤渣是Al(OH)3、H2SiO3；故答案为：Al(OH)3、H2SiO3。(3)操作中，酸化时，CrO42在酸性条件下转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；故答案为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。(4) 操作加入KC1反应生成重铬酸钾和氯化钠，利用重铬酸钾的溶解度受温度影响大，发生复分解反应得到重铬酸钾；故答案为：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。(5)单质碘与淀粉变蓝，因此滴定时淀粉的作用为指示剂，判断达到滴定终点
18、的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；故答案为：指示剂；当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。根据方程式得出关系式为解得x = 0.0008mol；故答案为：94%。9.碱式碳酸钴 Cox（OH）y(CO3)z 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数
19、分钟后，称量乙、丙装置质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2C
20、O(OH)2Al(OH)2开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_。加入CoCO3调PH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整PH为23的目的为_。操作过程为_(填操作名称)、过滤。【答案】 (1). 不再有气泡产生时 (2). 将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中 (3). D (4). 活塞a前（或装置甲前） (5). Co2(OH)2CO3 (6). 蓝色 (7). 2Fe2+H2O22H+2Fe3+ 2H2O (8). Al(OH)3、Fe(OH)3 (9). 抑制
21、COCl2的水解 (10). 蒸发浓缩、冷却结晶【解析】分析】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，据此计算产生二氧化碳的量，得到Co的质量和Co原子物质的量，根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钴的化
22、学式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O
23、；双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【详解】（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的
24、质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为=0.02mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol2：0.02mol=2：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；（6）向含钴废料中加入过量
25、稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O；加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2O；操作1是分离Fe（OH）
26、3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸调整PH为23的目的是抑制CoCl2水解；操作2是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。10.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)NH3H2O(aq) NH4HSO3(a
27、q) H1a kJmol-1；NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(aq)H2O(l)H2b kJmol-1；2(NH4)2SO3(aq)O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) H3c kJkJmol-1。则反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) 的H_kJmol-1(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g) 2CaSO4(s)2CO2(g) H681.8 kJmol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0 10
28、20 30 40 50 O21.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A.加入一定量的粉状碳酸钙 B.通入一定量的O2C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对N
29、O进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp_已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。(5)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3- =CO2+H2O简述CO32-在阴极区再生的
30、原理：_。【答案】 (1). 2a+2b+c (2). 0.021 (3). 减小 (4). BC (5). 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 (6). 20% (7). 4 (8). 4OH-4e-2H2O+O2 (9). 阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与HCO3-反应生成CO32-【解析】【分析】(1)利用盖斯定律计算。(2)根据公式计算O2平均反应速率；当升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动；A. 加入一定量的粉状碳酸钙，平衡不移动，浓度不变；B. 通入一定量的O2，平衡正向移动，二氧化碳浓度增加，氧气浓度也比原来增加；C. 适当缩小容
31、器的体积，两者浓度都在原来基础上增加，平衡向体积减小方向即正向移动；D. 加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变。(3)1050K前反应不断的正向建立平衡，因此NO的转化率随温度升高而增大；建立三段式进行计算。(4)建立三段式计算压强平衡常数。(5)在阳极区是氢氧根失去电子，发生的反应包括4OH4e2H2O+O2，剩余氢离子和碳酸氢根反应；阴极水电解生成氢气，剩余氢氧根离子，剩余的OH与HCO3反应生成CO32。【详解】(1)根据目标反应，将第一个方程式2倍加第二个方程式2倍再加第三个方程式得到：反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) 的H
32、(2a+2b+c )kJmol-1(2)010min内，O2平均反应速率；当升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，因此该反应的平衡常数K减小；故答案为：0.021；减小。A. 加入一定量的粉状碳酸钙，平衡不移动，浓度不变，故A不符合题意；B. 通入一定量的O2，平衡正向移动，二氧化碳浓度增加，氧气浓度也比原来增加，故B符合题意；C. 适当缩小容器的体积，两者浓度都在原来基础上增加，平衡向体积减小方向即正向移动，故C符合题意；D. 加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。(3)由图可知，1050K前反应不断的正向建立平衡，因此NO的转化率随温度升高而增大，
33、其原因为1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；设开始时NO有1mol，在1100K时，转化率为40%，CO2的体积分数；故答案为：1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%。(4)设开始时NO有1mol，在1050K时，转化率为80%该反应的化学平衡常数；故答案为：4。(5)在阳极区是氢氧根失去电子，发生的反应包括4OH4e2H2O+O2和H+HCO3= CO2+H2O；故答案为：4OH4e2H2O+O2。阴极水电解生成氢气，剩余氢氧根离子，剩余的OH与HCO3反应生成CO32，因此阴极区再生CO32；故答案为：阴极
34、水电解生成氢气和氢氧根离子，OH与HCO3反应生成CO32。11.已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_，B的原子轨道杂化类型为_。（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2与KCN溶液反应得F（CN）2
35、沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为_。CN与_（一种分子）互为等电子体，则1个CN中键数目为_。（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_在该晶体中，E4的氧配为数为_。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数为NA）【答案】 (1). NaSPCl (2). 三角锥形 (3). sp3 (4). 3d64s2 (5). N2 (6). 2 (7). TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 (8). 6 (9). 【解析】【分析】B原子的p轨道半充满，则若的电子排布式为1
36、s22s22p3，B为N元素；对于氢化物来说，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作用，使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高，出现反常现象；NH3的沸点在同族中是最高的，不符合题意，舍弃；则电子排布式是1s22s22p63s23p3，B元素为P元素；又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意，因此B元素为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，则D的电子排布式为1s22s22p63s23p5，D为Cl.元素；A与C能形成A2C型离子化和物，其中的
37、阴、阳离子相差一个电子层，则A、C在元素周期表中位于同一周期，结合化合物的及它们的原子序数都比Cl小等知识可确定A为Na元素，C为S元素；E4离子和氩原子的核外电子排布相同，则E为22号元素Ti元素；A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，所以F的原子序数为：107-11-15-16-17-22=26，F是Fe元素；结合以上分析进行题中问题的解答。【详解】结合以上分析可知，A为Na元素，B元素为P元素，C为S元素，D为Cl元素，E为Ti元素，F是Fe元素；（1）对于电子层数越多的元素，原子核外的电子数越多，原子半径越小，原子失去电子就越难，即电离能就越大；所以Na、P、S、Cl的第一电离
38、能由小到大的顺序是NaSPCl；（2）在化合物PCl3的分子中，每个P原子与三个Cl原子形成三个共价键，在P原子上还有一对孤对电子。所以PCl3的分子空间构型可描述为三角锥形，P原子的杂化方式为sp3；（3）Fe原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe的价电子排布式为3d64s2；电子数相同、原子数也相同的微粒就叫做等电子体，CN的电子数为14，原子数为2，所以与CN互为等电子体的分子为N2；等电子体结构相似，性质也相似，由于在N2中2个N原子共用三对电子，一个是键，2个键，所以在CN中的键也是2个；（4）由晶胞的结构示意图结合均摊法可知：在每个晶胞中
39、含有：Ti：1；Ba：8=1；O:6=3，所以该化合物的化学式为BaTiO3；故TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2；在晶体中每个Ti原子周围有6个O原子与它距离相等而且最近，这6个O原子构成的是正八面体；所以配位数为6；由于在一个晶胞中只含有一个BaTiO3，所以晶体的密度。12.根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+RCHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是_.E中的官能团的名称为_.(2)B为溴代烃,请写出AB的反应条件_.(3)写出由C
40、生成D和由D生成E的反应类型_、_.(4)FH的化学方程式为_.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有_种(不考虑立体异构)能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3丙二醛为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选).【答案】 (1). 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 (2). 醛基、醚键 (3). 铁、液溴 (4). 取代反应 (5). 氧化反应 (6). +4NaOH+5H2O (7). 13 (8). 【解析】【分析】通过对流程图分析，可以得出，B为，F为，H为，I为。 (1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。(2
41、)B为，的反应条件为苯的同系物溴代反应的条件。(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。(4) 的反应方程式为+4NaOH+5H2O。(5)M是的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构为(共4种)、(移动-CH3，共4种)、(移动-CH3，共2种)、(共3种)。(6)根据已知信息，结合题给原料1，3丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3丙二醛发生已知信息中的反应得到。【详解】(1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚；醛基、醚键；(2)B为， 的反应条件为铁、液溴。答案为：铁、液溴；(3)由的反应类型为取代反应
42、、氧化反应。答案为：取代反应；氧化反应；(4) 的反应方程式为+4NaOH+5H2O。答案为：+4NaOH+5H2O；(5)M是的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构为(共4种)、(移动-CH3，共4种)、(移动-CH3，共2种)、(共3种)，共计13种。答案为：13；(6)根据已知信息，结合题给原料1，3丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3丙二醛发生已知信息中的反应得到。合成路线为答案为：。【点睛】在书写限制条件下的同分异构体时，首先应根据已知有机物的结构，确定符合条件的有机物的官能团，然后再根据已知物质的分子式，确定还应具有的原子团，然后固定某一官能团或原子团，逐一移动其它官能团和原子团，同时要注意既不能重复，也不能遗漏。
