1、民族中学2018-2019学年度上学期10月月考试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题（共60分）一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 molL-1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA2.
2、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 豆浆久置变质腐败D. 用洗洁精清洗有油污的餐具3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为1.310-9m)恢复了磁性。“钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ）A. “钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钻酞箐” 分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可以广泛应用于
3、光电器件、生物技术等方面4.下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶5.NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 6.下列各项操作中，错误的是A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙
4、醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开7.下列有关实验现象正确的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D. 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸8.若配制3.6molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（ ）A. 浓硫酸稀释后立即转移到容
5、量瓶中B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器来源:学科网ZXXK10.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电C. Na和H2O的反应不是离
6、子反应，因为反应中没有离子参加D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O12.下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2
7、OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO213.下列叙述正确的是( )A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可以用HOH=H2O表示D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42、CO32B. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C. 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO
8、42、NO3D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl15.浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A. B. C. D.16.下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A. CaOCO2CaCO3 B. Cl2H2OHClHClOC. 2 NaOHCuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2K
9、ClO32KCl3 O217.根据反应（1）2Fe3+CuCu2+2Fe2+ （2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）HClO + H+ + ClH2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）A. HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ B. Cl2HClOFe3+Cu2+C. Cl2Fe3+HClOCu2+ D. HClOCl2Cu2+Fe3+18.对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol
10、的NaClO3转移6mol的电子19.某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )A. 实验、 反应制得的物质均为纯净物B. 实验中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C. 实验化学方程式为 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClD. 实验、 所涉及的物质均为电解质20.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。关于该反应的说法正确的是（ ）A. RO4n-中 R 的化合价是+6B. ClO是还原剂C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的
11、碱性环境D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。第II卷 非选择题（共40分）二、非选择题：本卷共4小题，共40分。21.(13分)某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ， 需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取 mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A10mL B25mL C50mL D100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 用量筒量取
12、所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复至室温向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容时俯视液面读数： （5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随
13、所取体积的多少而变化的是_（填字母）A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中SO42的数目D.溶液的密度22. (7分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_ _；若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_。(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_(4)乙同学想将Fe(OH
14、)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_。向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是_。23. (9分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物 质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶
15、液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：来源:学科网ZXXK（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_。（3）写出中反应的化学方程式： _。（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，反应的离子方程式为_。（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_。24. (11分)（1）X、Y、Z
16、三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。若X为黑色固体单质，A为O2，写出ZY的化学方程式_。若X为NaOH溶液，则写出YZ的化学方程式_。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+；Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _ _+ _+ H2O反应
17、中若产生0.2mol的还原产物，则有_mol电子转移。高一化学参考答案12345678910CDBCDCAAAA来源:Zxxk.Com11121314151617181920BABB来源:学,科,网Z,X,X,KADACBA21.（1）18.4mol/L；16.3ml；B（2）100；胶头滴管（3）（4）偏低；偏高；偏低；偏高（5）B,D22.(1)丙；有红褐色的沉淀生成(2)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成；(3)Fe3+3H2O(沸水)= =Fe(OH)3(胶体)+3H+；(4)渗析；(5) 表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液；23. HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO 盐 NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl HSOBa2OH=H2OBaSO4 HSOBa2OH=H2OBaSO424.（1）CO2+C2CO；CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；（2）Ce4+Fe3+Sn4+；（3）Mn，BiO3-；BiO3-+Mn2+H+Bi3+MnO4-+H2O；0.4。