1、I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共48分）1、 下列说法正确的是A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2、 升高温度，下列常数中不一定增大的是A.平衡常数K B.电离常数Ka C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh3、（原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A.NaX溶液的pH7，则可证明HX属于弱电解质B.二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C.实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材
2、质的试剂瓶及玻璃塞D.浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4、（原创)下列有关说法不正确的是A.BaSO4(s) + 4C(s) =BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HKspFe(OH)3B等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者后者非金属性SCC金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡金属性MgA1D冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小醋酸的电离程度先增大后减小14、己知25时， Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.010-13。该温度下，下列说法错误的是A.AgCl的悬浊液中通入少量HC1， c(Ag+)滅小B.
3、AgCl和AgBr共存的悬浊液中，=360C.AgBr悬浊液中加入足量NaCl 固体可能有AgCl沉淀生成D.等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀15、下列溶液中有关物质的量浓度关系锚误的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(H2A)c(A2- )16、如图所示，装置在常溫下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合开关k，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A.当电路中有1.204102
4、2个电了转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC.电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D.乙池中的氧化产物为SO42-第II卷（共5题，共52分)17、（原创）（10分）25时，0.1molL-1的HA溶液中=1010，0.01molL-1的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：（1）0.1 molL-1的HA溶液pH=_，HA的电离平衡常数Ka为_，BOH是_。(填“强电解质”或“弱电解质”)（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而滅小的是_(填字母)。A. B. C.c(H+)与c(OH-) 的乘积 D.c(O
5、H-)（3）在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH_BA溶液的pH (填“”“=”或“0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015minN2的平均速率v(N2)=_。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小,则改变的条件可能是_(选填序号)。a.缩小容器体积b.增加CO的量 c.升高温度d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20
6、min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。（3）(原创)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I为电池的_极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为_。20、(12分)某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为_。（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe
7、3+，其原理是_。（3）已知Ksp(CuS)=8.410-45，Ksp(NiS)=1.410-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c(Ni2+)=1.010-5 molL-1），溶液中Cu2+的浓度是_mol/L。（4）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过_制得硫酸锰晶体。a.过滤 b.蒸发浓缩c.冷却结晶 d.干燥（5）己知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为_kg(结果保留3位有效数字)。(己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO4H2O)（6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是
8、碳棒，其周围是碳粉，MnO2, ZnCl2和NH4C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。电池的正扱反应式为_。(总反应方程式为 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3)21、(原创)(12分)（1）如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是_mL。（2）如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amLB.是（50-a）mL C.定大于amLD.定大于（50-a）mL（3）某校化学兴趣小组的同学用0.1000 molL-1的NaOH
9、标准溶液对一含有少量杂质(杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定，该中和滴定中可选用的指示剂是_，滴定终点的现象是_。用0.10molL-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如下表所示，实验编号待测CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL120.0024.01220.0023.99320.0022.10计算样品中冰醋酸的质量百分含量为_。若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定正确读数，则所测结果_；（4）在某温度时，将n molL
10、-1氨水滴入10mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为_（用“”连接）c点的 c(NH4+)=_molL-1请结合图中信息及题目中数据，用含有n的式子列出Kb(NH3H2O)的表达式_。1-5：DAB AD 6-10：CBACB 10-16：DDADDC17、(10分)（1）3（2分） 10-5 (2分) 强电解质 （1分）（2）B （1分）（3）多（1分）（4）c(Ba2+) = c(Cl-) c(NH4+) c(H+)19、（10分，除标明外，毎空2分）（1）-622.2
11、（2）0.0133mol/(Lmin) (1分) d 向左 （3）负（1分） 50%20、（12分，每空2分）（1）MnO2+SO2=Mn2+SO42-（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ MnCO3与H+反应，促使水解平衡正向移动（3）610-26（4）b；c；a；d（5）20.0（6）NH4+MnO2+e+=NH3+MnOOH21、(12分)（1）3.6（1分） （2）D （1分）（3）酚酞（1分）当最后一滴NaOH溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复（2分） 72% （2分） 偏大（1分）（4）adcb （1分） 0.5mol/L （1分） 以及其他合理答案（2分）