1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练23溶液PH的计算一、单选题（共15题）1下列溶液中导电性最弱的是A0.01mol/L的HCl溶液BpH=2的CH3COOH溶液C饱和BaSO4溶液DpH=12的NaOH溶液2室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为1、2和3，则它们的大小关系是（ ）A312B312C1=23D无法判断3下列说法正确的是ApH减小，溶液的酸性一定增强B25C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等C25C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10
2、D25C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍4常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)A1:4B4:1C1:9D9:145对于物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，下列说法中，正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是D若
3、稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是625时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A曲线代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B曲线为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C电离常数Ka(乙)=1.0110-5D图象中的x20.007常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是A的烧碱溶液稀释1000倍B的氨水稀释1000倍C的醋酸和的烧碱溶液等体积混合D的盐酸稀释1000倍8常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A相同条件下，相同体积的两
4、溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同B相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大C相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同D用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-)9室温下，分别向0.1 molL-1相同体积的HCl、HB两种酸的溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A室温下，HB电离平衡常数Ka=10-5 molL-1B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D加到10 mL时，两种溶液中：
5、c(Cl-)=c(B-)10常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.311下列有关叙述正确的是A常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)B室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同C25时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的D在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大12室温下，将1.0molL-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨
6、水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点时，由水电离出的c(H+)=1.010-14mol/LBb点：c(NH)+c(NH3H2O)=c(Cl-)Cc点：c(Cl-)=c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸收热量13水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D100时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性14将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一
7、份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是 A若，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于21525条件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR已知：25时，Ka(HR)=1.710-5溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A25时，0.1molL-1的MOH溶液pHc(H+)c(M+)c(OH-)D25时，MR溶液中=1
8、0-9二、填空题（共5题）16按要求填写下面的空。（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4NH4NO3NaClO CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是_A B C D （2）25时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）25 时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)_（取近似值）（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则
9、加入水的体积V(HCl)_V(CH3COOH)(填“”、“”、“7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pHa-n7；pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pHa+n11-3=8；C的醋酸c(H+)=10-4mol/L，的烧碱溶液c(OH-)=10-4mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pHCADE，则Kw间的关系为BCADE，故A正确；B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H）增大，c（OH）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C. A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H）c（O
10、H），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H）增大则c（OH）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；D. 100时，Kw1012，pH2的硫酸溶液中c(H)102mol/L，pH12的KOH溶液中c(OH)1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH)n(H)，所以溶液显碱性，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。14A【详解】pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的
11、酸性较强；若，则说明 HA的酸性比HB的酸性强；若，则说明 HA的酸性与HB的酸性相同；A.由以上分析可知，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故A正确；B.由以上分析可知，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故B错误；C.因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断与的相对大小，故C错误；D.若将两种酸溶液等体积混合，如果两者是强酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸则不等于2，故D错误。故选A。15D【详解】A由图可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A错误；B由图像可知lg，a点溶液呈中性，由于MOH是强碱，HR是弱酸，得到的是弱酸强碱盐，显碱性，若要使二者反应若呈中性，则HR溶液的体积大于
12、，故B错误；Cb点初始溶液中MR和HR浓度相等，由于该点溶液呈酸性，故HR的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度大小为，故C错误；D为的水解平衡常数表达式，故D正确；答案选D。16A 10-5 增大 103molL1 【分析】（1）先判断出溶液的酸碱性，然后利用盐类水解规律进行分析；（2）利用电离平衡常数进行计算，以及浓度对弱电解质电离的影响进行分析；（3）根据电荷守恒以及离子积进行分析判断；（4）先稀释相同倍数，判断出pH的大小，然后继续加水稀释得出结果；（5）利用强电解质完全电离，弱电解质部分电离进行分析；【详解】（1）(NH4)2SO4溶液显酸性，NaNO3溶液显中性，NH4HSO4溶液
13、显酸性，NH4NO3溶液显酸性，NaClO溶液显碱性，CH3COONa溶液显碱性，CH3COOH的酸性强于HClO，即ClO水解能力强于CH3COO，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全电离NH4HSO4=NH4HSO42，酸性最强，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液显酸性，是因为NH4水解造成，水解程度微弱，相同浓度时，(NH4)2SO4的酸性强于NH4NO3，因此pH由小到大的顺序是，故A正确；答案为A；（2）CH3COOH的电离CH3COOHCH3COOH，c(H)=c(CH3COO)=103molL1，醋酸为弱电解质，电离程度微弱，溶液中C(CH3
14、COOH)约为0.1molL1，电离平衡常数Ka=105；向此溶液中加水稀释，虽然促进醋酸的电离，但c(H)减小，即pH增大；答案为105；增大；（3）根据电荷守恒，c(NH4)3c(Al3)c(H)=c(OH)2c(SO42)，该溶液的pH=3，则溶液中c(H)=103molL1，c(OH)=1011molL1，代入上述表达式，2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)=c(H)c(OH)=1031011103molL1；答案为103molL1；（4）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释促进电离，盐酸为强酸，全部电离，相同pH的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸的pH小于盐酸的pH，为达到pH再次
15、相等，需要向醋酸中继续加水稀释，因此加水的体积V(HCl)V(CH3COOH)；答案为1，加水稀释相同倍数后，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，即pH(HCl)pH(CH3COOH)；答案为。【点睛】稀释一元弱酸和一元强酸时，应注意是浓度相同还是pH相同，如果是浓度相同，体积相同，一元强酸完全电离，一元弱酸是部分电离，稀释相同倍数，强酸中c(H)始终大于弱酸；如果是pH相同，体积相同，则弱酸的浓度大于强酸，加水稀释，促进醋酸的电离，弱酸的pH小于强酸。17酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ = BD 10 : 1 【分析】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐；（2）根据电荷守恒，CH3C
16、OONH4溶液中c(CH3COO) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+)；（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数不变。（4）根据c(OH)V(碱)=c(H+)V(酸)计算。【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应NH4+ + H2O NH3H2O + H+，所以溶液呈酸性；（2）根据电荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+)，溶液呈中性c(OH) = c(H+)，所以c(CH3COO)=c(NH4+)；（3）A醋酸加水稀释c(H
17、+)减小； B醋酸加水稀释，电离平衡正向移动， n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，所以 增大 ； C加水稀释，温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)c(OH)不变； D温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释，醋酸加水稀释c(H+)减小，所以c(OH)增大，增大； E温度不变，加水稀释，电离平衡常数不变，所以不变。故选BD；（4）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则c(OH)V(碱)=c(H+)V(酸)， ，=。18A 水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小 1:9 pH1+ pH2=13 【详解】
18、（1）曲线A条件下Kw=c(H+)c(OH-)=107107=1014,曲线B条件下Kw= c(H+)c(OH-)106106=1012；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小，故答案为：A；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小；（2）95时水的离子积为1012,所得混合溶液的pH=7,溶液呈碱性，则有c(OH-)=10-5，解得=1:9，故答案为：1:9； （3）95时水的离子积为1012, pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12 mol/L，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
19、则n(H+)=n(OH-)，即10-a 10=10b-121，解得a+b=13，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2=13。【点睛】要特别注意的是95时水的离子积不再为1014而是1012，利用水的离子积常数做计算时，务必牢记题中的前提条件，水的离子积与温度有关。191.01012 10 B 水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c（H+）、c（OH）均增大 10：1 pH1+pH2=14（或a+b=14） 【详解】(1)，常温下，水的离子积常数为KW=1014，曲线A条件下Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014，曲线B条件c(H+)=c(OH)=1
20、06mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1012，故曲线B表示95时的水的离子积常数；故答案为：1.01012；(2)95时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：1010mol/L，所以溶液的PH=10，故答案为：10；(3)95时，水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为106mol/L，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH)均增大，水的电离平衡曲线应为B；答案为：B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH)均增大；（4）25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中
21、性即酸碱恰好中和，即n(OH)=n(H+)，则V(NaOH)105molL1=V(H2SO4)104molL1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，故答案为：10:1；（5）要注意的是95时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12，现强碱的OH浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH(酸)+pH(碱)=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案为：pH1+pH2=14(或a+b=14)。20H3PO4 HPO42 CO2+ClO+H2OHClO+HCO3 1.4103 D B D 【分析】(1)同一温度下，酸的电离平衡常数越大其酸性越强，根据酸的
22、电离平衡常数确定酸性强弱；(2)根据酸性：H2CO3HClOHCO3-，分析判断生成物，再书写反应的离子方程式；(3)依据电离平衡常数计算氢离子浓度；(4)CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液中的主要离子浓度均会减小，c(OH-)增大，结合温度不变，平衡常数和水的离子积常数不变分析判断；(5)根据酸性：CH3COOHHClO，pH相等的醋酸和次氯酸，次氯酸的浓度大于醋酸，据此分析解答；(6)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，对应阴离子结合氢离子的能力越弱，据此分析判断；(7)醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大；等
23、物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，需要二者物质的量相等，据此分析判断。【详解】(1)同一温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据酸的电离平衡常数知，它们酸性强弱顺序是：H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO4-HClOHCO3-HPO42-，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；(2)因为酸性：H2CO3HClOHCO3-，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-，故答案为：CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-； (3)该温度下，0.10molL-
24、1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，平衡常数K=210-5，c2(H+)=0.10210-5 ，c(H+)1.410-3 mol/L，故答案为：1.410-3；(4)ACH3COOH溶液加水稀释，尽管促进醋酸电离，但c(H+)仍减小，故A错误；Bc(H+)c(CH3COO)=Kc(CH3COOH)，CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(CH3COOH)减小，温度不变，K不变，因此c(H+)c(CH3COO)减小，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，但温度不变，Kw不变
25、，故C错误；DCH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则c(OH)/c(H+)比值增大，故D正确；故答案为：D；(5)pH相等的醋酸和次氯酸，次氯酸的浓度大于醋酸，等体积等pH的两种酸，次氯酸的物质的量大于醋酸，酸的物质的量越多，恰好中和需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V1V2，故答案为：；(6)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-，故答案为：B；(7)等物质的量的NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则需要的醋酸的物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，则pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Vax=Vby，则=，即Vb10Va，故选D。