1、酸碱中和滴定的误差分析一、单选题（共14题）1用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaoH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是A滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈B用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定2下列误差分析正确的是A用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，测定值偏大C滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小D中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大3下列实
2、验操作错误的是A滴定管使用前需要检查滴定管是否漏水B用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C用干燥的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD已知浓度溶液滴定未知浓度溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低4称取一定量的NaOH固体放在锥形瓶内，加水配成溶液，用未知浓度的盐酸滴定(如图装置)下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是A滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗B开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出C在滴定过程中活塞处漏液D滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视5准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaO
3、H溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小6用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为A未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡7用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：用
4、蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是ABCD8在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A配制500 mL 1
5、mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数9下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差10下列有关说法不用正确的是A金属腐蚀的实质是M-ne=Mn+B铁上镀
6、锌或铜，铁做阴极，镀层被破坏后，铁都易被腐蚀C已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，测定结果偏高D铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转移0.1mol电子11某同学用50mL0.50molL-1的盐酸与 50mL0.55 molL-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热的数值，造成测得的结果偏高的原因可能是A把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B做本实验的当天室温较高C将50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55molL-1的氨水D在量取盐酸时仰视读数12下列有关滴定实验的说法中正确的是()A用碱式滴定管
7、量取18.20 mLKMnO4溶液B用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂C酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点D中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高13下列有关实验说法不正确的是（ ）A用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢B用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D做中和热实验时要氢氧化钠稍过量14用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓
8、度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A水的电离程度：a7，用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，相当于对溶液稀释，测定值偏小，故B错误；C滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大，故C错误；D中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，热量损失较多，所测中和热的数值偏小，故D错误；选A。3B【详解】A含有活塞或者旋塞的仪器使用之前需要检查是否漏水，滴定管含有旋塞，使用之前需要检查是否漏水，A正确；B酸式滴定管和碱式滴定管使用前需用待装溶液润洗，锥形瓶无需润洗，B错误；C干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，带颜色稳定后与标准比色卡进行
9、比较，读数，C正确；D已知浓度溶液滴定未知浓度溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会导致第二次读数偏高，两次读数差值偏小，造成计算值偏低，D正确；答案为：B。4D【详解】A滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低，选项A错误；B滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低，选项B错误；C滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低，选项C错误；D读出的数据比实际值偏小，使结果偏髙，选项D正确。答案选D。5B【分析】【详解】A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B滴定终点时，发现滴定管尖
10、嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故B正确；C用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故C错误；D碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故D错误；故选B。6A【详解】A未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故选A；B装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测液润洗，对待测液总物质的量无影响，则不影响测定结果，故不选B；C量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面，该操作
11、方法量取的酸溶液体积偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C；D滴定开始滴定管尖端有气泡，滴定终点时尖端无气泡，滴定结束时消耗的标准液体积偏大，测定结果会偏高，故不选D；选A。7C【详解】用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故错误；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度NaOH溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故正确；用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中，对V(标
12、)无影响，c(待测)偏不变，故正确；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸，便于观察变色点，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故正确；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故错误；指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故错误；故错误的有：，故选：C。8C【详解】A用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，配制的浓度偏小，故A错误；B配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误；C滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，取用的
13、体积增多，消耗酸多，测定的浓度偏高，故C正确；D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，开始平视，后来俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故D错误；故答案选C。9C【详解】A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也会将溶质吸出，导致溶液浓度偏小，故B错误；C酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故C正确；D滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则
14、会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误；故答案为C。10B【详解】A金属腐蚀的实质是金属原子失去电子，发生氧化反应变为离子的过程，可表示为M-ne-=Mn+，故A正确；B电镀利用电解池原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，则铁上镀锌或铜，铁做阴极，锌或铜作阳极，当铁镀铜，镀层被破坏后，铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，则铁易被腐蚀；当铁镀锌，镀层被破坏后，锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，则铁被保护，不易被腐蚀，故B错误；C已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，量取体积偏大，测定结果偏高，故C正确；D铅蓄电池负极：Pb-2e
15、-+= PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，工作一段时间后，PbO2转化为PbSO4，正极质量增重3.2g，x=0.1mol，则外电路转移0.1mol电子，故D正确；答案选B。11D【详解】A把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量的散失，实验测得的中和热的数值偏小，故A项不选；B做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故B项不选；C将50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 molL-1的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱的电离是吸热过程，所以导致实验测得的中和热的数值偏小，故C项不选；D在量取盐酸时仰视读数，会使得实
16、际量取体积高于所要量的体积，生成的水偏多，放出的热量也偏多，会使得中和热的测定数值偏高，故D项选；综上所述，造成测得的结果偏高的原因可能是D项，故答案为D。12D【详解】AKMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取18.20 mLKMnO4溶液，应该使用酸式滴定管，A错误；B选择指示剂时，人的视觉对颜色变化由浅到深比较敏感，实验误差较小，因此用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用甲基橙作指示剂，B错误；C酸碱中和滴定是以指示剂的变色点为滴定终点，溶液不一定显中性，因此滴定终点不一定是反应液的中性点，C错误；D中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测
17、液润洗，则消耗标准溶液体积偏大，会使测量结果偏高，D正确；故合理选项是D。13A【详解】A硫代硫酸钠和稀硫酸发生反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+SO2+H2O，通过观察产生浑浊现象的快慢来判断化学反应速率的快慢，A错误；B用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，产生的Cu与Zn及H2SO4会构成原电池，从而加快制取氢气的反应速率，B正确；C用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，若读标准液时开始平视结束俯视，则消耗标准溶液的体积偏小，使待测NaOH的物质的量偏少，根据c=分析可知：最终会使测定溶液浓度偏小，C正确；
18、D做中和热实验时，为保证HCl完全反应，氢氧化钠溶液要稍过量，D正确；故合理选项是A。14A【详解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，当两者恰好反应时，溶质只有NaCl，溶液的pH=7，此时NaOH的体积是20mL，所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点HCl浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；B. 当NaOH的体积是20mL，两者恰好完全反应，B项错误；C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好反应，正确的操作为当指示剂变色
19、后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；D.此时NaOH溶液过量，剩余的， ，D项错误15氢氧化钠 红色 无色 锥形瓶 高 低 【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的
20、液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏低。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。16锥形瓶中溶液颜色变化 半分钟内不恢复原色 26.10mL D 【详解】(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不褪色为止；(2)由图可知起始读数为0.00 mL，终点读数为26
21、.10mL，所用盐酸溶液的体积=26.10mL-0.00 mL=26.10mL；(3)A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致盐酸被稀释，用量偏高，测定结果偏高，A不符合；B. 滴定过程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有必要干燥，故不干燥对实验结果无影响，B不符合；C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致起始读数偏小，计算的盐酸用量偏高，测定结果偏高，C不符合；D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使起始读数偏大，终点读数偏小，则盐酸用量偏小，测定结果偏低，D符合；故答案为：D。17AD【分析】根据一定物质的量浓度
22、溶液的配制和酸碱中和滴定实验仪器的使用要求，滴定时注意事项进行分析。【详解】A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏，故A正确；B.量筒的准确刻度为0.1 mL，所以用量筒量取密度为1.84gmL-1、98%的浓硫酸5.43mL的说法是错的，故B错误；C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，C说法错误；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，相当于硫酸被稀释了，导致测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；综上分析本题答案：AD。18酸 不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色 小 【分析】（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；（2
23、）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，可不用加入指示剂；（3）滴定后俯视液面，读数偏小，(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据，分析不当操作对V(标准)的影响，据此判断浓度的误差。【详解】（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；故答案为：酸；（2）高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点；故答案为：不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色；（3）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴
24、定后俯视液面刻度为b mL，则读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小；故答案为：小。【点睛】高锰酸钾溶液的颜色本身为紫红色，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色，则当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点，这是学生们的易错点，错误认为滴定一定需要指示剂。19酸式滴定管 0.80 22.00 0.1100 偏低 无影响 偏高 【详解】(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；故答案为：酸式滴定
25、管(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，故答案为：0.80(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL ,第二组数据与其他两组差别较大，属异常值。应舍去，则平均消耗V (NaOH)= 22.00 mL，氢氧化钠溶液的浓度为：故答案为：22.00，0.1100(4)取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据，分析可知造成待测液浓度偏低。若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响待测液浓度。标准液读数时，滴定前
26、仰视，滴定后俯视，标准液物质的量偏大，可知造成待测液浓度偏高。故答案为：偏低、无影响、偏高20滴定终点后 滴定终点 酚酞 甲基橙 pH突变范围 0.1149 偏高 AC 【分析】(1)酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量；(2)注意3-5-8-10甲石酚，即甲基橙、石蕊和酚酞的变色范围分别是pH在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，注意pH的突变范围；(3)据表分析，第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，求出实验2和实验3 的平均值，即为所用标准液的体积，再据c(NaOH)=求算；(4)A、待测的烧碱溶液必
27、须用碱式滴定管量取；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取。【详解】(1)酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量，因此，本题正确答案是：滴定终点后；滴定终点；(2)甲基橙、石蕊和酚酞的变色pH范围分别约在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，接近滴定终点时，pH会有突变，因此，本题正确答案是：酚酞；甲基橙；pH突变范围；(3)据表可以知道V(HCl)=27.84mL，则c(NaOH)=0.1149mol/L，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。因此，本题正确答案是：0.1149；偏高；(4)A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，所以A选项是正确的；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，所以C选项是正确的；D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取，故D错误。因此，本题正确答案是：AC。
