1、含硫化合物的性质和应用硫及其氧化物的性质1.(2020成都模拟)下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A.只有B.C.D.【解析】选D。溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,生成沉淀;石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,生成沉淀;Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应;Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+S
2、O2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是。2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()【解析】选B。铜和稀硫酸不反应,A错误;二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。【归纳提升】SO2性质四提醒(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是
3、SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。(4)三类漂白剂的异同类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性化合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素SO2和CO2的检验3.下列说法正确的是()A.将CO2、SO2气体分别通入溴水中,溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中,都有白色沉淀生成C.将CO2、
4、SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成【解析】选B。SO2、CO2都是酸性氧化物,能与Ba(OH)2溶液反应,分别生成BaSO3、BaCO3沉淀,与BaCl2溶液不反应;SO2具有还原性,能使溴水褪色,能与硝酸反应产生S,S与Ba2+生成BaSO4沉淀,而CO2不具有还原性。4.(2020盐城模拟)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3
5、)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A_,B_。(4)中出现的现象是_,发生反应的离子方程式是_。【解析】本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用无水CuSO4、CuSO4(白)+5H2OCuSO45H2O(蓝色晶体),检验CO2用澄清石灰水,根据石灰水是否变浑浊判断;检验SO2一般用品红溶液,根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2是否除尽检验CO2。答案:(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O【归纳提
6、升】(1)SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水或Ba(OH)2鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。试剂品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液溴水碘水(含淀粉)现象及结论使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置。