1、西藏林芝一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题(共7小题，满分42分)7（6 分）下列说法正确的是（） A化学键断裂一定要吸收能量 B吸热反应一定需加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8（6 分）用 2g 块状大理石与 30ml3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30ml6mol/L 盐酸改用 2g 粉末状大理石适当升高温度ABCD49（6 分）将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH + 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电
2、离平衡的是（）ABCD10（6 分）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）ANa2SO3BNH4ClCAlCl3DNa2CO311（6 分）物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32）由小到大顺序排列正确的是（）Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3A B CD 12（6 分）在由水电离的 c（H+）1014molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Fe2+、S2、MnO4BAl3+、Cl、NH4+、SO42C. Na+、NO3、Cl、SO42DNa+、AlO2、Br、Cl 13（6 分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A
3、已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1，则氢气燃烧热为 241.8kJ mol1B已知 C（s）+O2（g）CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则 2 H1H2C已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）HQkJmol1（Q0），则将 16gSO2（g）和足量 O2 置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.25QkJ 的热量D. 已知：C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 二、解答题（共 4小题，满分 58 分）26（14 分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A. 在 250 mL 的容量瓶
4、中定容配成 250 mL 烧碱溶液B. 用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C. 在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。（2）D 步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。（3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 。（4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（填“偏高”、“低”或“不变”）（5） 该烧碱样品
5、纯度的计算式为。实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/L H2C2O4 溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/L KMnO4溶液色所需时间/min253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.727（14 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式 ，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。（2） V1mL。（3） 根据表中的实验、数据，可以得到的结论是 。（4） 探究温度对化学
6、反应速率的影响，应选择 （填实验编号）（5） 该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案继续进行实验探究。小组同学提出的假设是 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t28（14 分）研究氮
7、氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10，平衡常数为 K1；2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20，平衡常数为 K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H3，平衡常数 K（用 K1、K2 表示）。H3 （用H1、H2 表示）。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）7.5103molL1
8、min1，则平衡后 n（Cl2） mol，NO 的转化率1 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为2，1 2（填“”“”或“”），平衡常数 K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是 。34（12 分）回答下列问题（一）（1）常温时，FeCl3 溶液的 pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用方程式表表示） （2）25时，向 0.1molL1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是 （3）某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系
9、为： ，若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则溶液中溶质的化学式为 若溶液中 c（Na+）c（CH3COO），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH） c（CH3COOH）（填“”、“”或“”）2 74（二）（4 分）工业废水中常含有一定量的 Cr O 2和 CrO 2，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：2 7CrO42 Cr O 2Cr3+ Cr（OH）32 7其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr O 2（橙色）+H2O
10、（1） 若平衡体系的 pH2，则溶液显 色；（2） 能说明第步反应达平衡状态的是 ；a溶液的颜色不变b2v （CrO42）v （Cr2O72）cCr2O72和 CrO42的浓度相同2019-2020 学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题7（6 分）下列说法正确的是（） A化学键断裂一定要吸收能量 B吸热反应一定需加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【分析】A断键吸收能量、成键放出能量； B吸热反应不一定需要加热才能发生； C有能量变化的可能是物理变化；D活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。【解答】解：A断键吸收能量、成键放出能量
11、，所以化学键断裂一定要吸收能量，故 A正确；B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热，故 B 错误；C. 有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故 C 错误；D. 只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B 为解答易错点。8（6 分）用 2g 块状大理石与 30ml3mol
12、/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30ml6mol/L 盐酸改用 2g 粉末状大理石适当升高温度ABCD【分析】反应为 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x 射线、固体物质的表面积等增加反应物浓度，使反应速率加快； 升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快； 增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，以此解答该题【解答】解：再加入 30mL3mol/L 盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；改用
13、 30mL 6mol/L 盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；改用 2g 粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确。 故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累49（6 分）将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH + 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度， 电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的
14、电离；能水解的弱碱阳离子、 弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析【解答】解：水的电离平衡为：H2OH+OH，H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K+，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；S2，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故错误；OH，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；NO3，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，
15、促进了水的电离，故错误； 故选：B。【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等10（6 分）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）ANa2SO3BNH4ClCAlCl3DNa2CO3【分析】加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，亚硫酸盐易被氧化，铵盐加热易分解，氯化铝易水解，据此回答。【解答】解：ANa2SO3 溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，产物是 Na2SO4，故 A 错误；BNH4Cl 受热易分解生成氨气和 HCl，灼烧后无固体剩余，故
16、 B 错误；CAlCl3 因为能水解生成 Al（OH）3，灼烧得 Al2O3，故 C 错误； D碳酸钠溶液加热、蒸干、灼烧最终产物仍为碳酸钠，故 D 正确； 故选：D。【点评】本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握。11（6 分）物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32）由小到大顺序排列正确的是（）Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3A B CD【分析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱；碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，在溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子浓度
17、较小；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离；碳酸铵是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，导致碳酸根离子浓度减小，据此解答。3【解答】解：Na2CO3 是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中 c（CO 2）最大；NaHCO3 在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的 CO32较小；3H2CO3 是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的 c（CO 2）最小；（NH4）2CO3 在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子
18、，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中 c（CO32）小于 Na2CO3，3根据分析可知，物质的量浓度相同时 c（CO 2）由小到大顺序为， 故选：C。【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。12（6 分）在由水电离的 c（H+）1014molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Fe2+、S2、MnO4BAl3+、Cl、NH4+、SO42CNa+、NO3、Cl、SO42DNa+、AlO2、Br、Cl【分析】该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或
19、氢氧根离子。A. 亚铁离子与硫离子、氢氧根离子反应，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化亚铁离子、 硫离子；B. 铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；C. 四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应； D偏铝酸根离子与氢离子反应。【解答】解：该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。AFe2+与 S2、OH反应，MnO4在酸性条件下能够氧化 Fe2+、S2，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；4BAl3+、NH +与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；34C. Na+、NO 、Cl、SO 2之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；
20、2D. AlO 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。13（6 分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1，则氢气燃烧热为 241.8kJ mol1B
21、已知 C（s）+O2（g）CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则 2 H1H2C已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）HQkJmol1（Q0），则将 16gSO2（g）和足量 O2 置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.25QkJ 的热量D已知：C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定【分析】A燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；B. 碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的热量，但H 为负值；C. 可逆反应有一定限度，转化率不可能达到 100%； D依据物质具有的内能越高越不稳定分析判断；【解答】解：A燃烧热是 1mo
22、l 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热241.8kJmol1，故 A 错误； B一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值比较大小，则H1H2，故 B 正确；C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应，所以 16g 即 0.25molSO2（g）和足量O2 反应放出的热量小于 0.25QkJ，故 C 错误；D已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意
23、掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）26（14 分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A. 在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B. 用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C. 在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） C A BD E。（
24、2）D 步骤中液面应调节到 调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应 充满液体，无气泡。（3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 溶液由黄色变为橙色。（4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？ 偏高（填“偏高”、“低”或“不变”）（5） 该烧碱样品纯度的计算式为 %。【分析】（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2） 滴定管 0 刻度在上；为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；（3） 指示剂为甲基橙，变色范围为 3.14.4；（4） 因标准液浓度变小，用量变大；（5） 根据
25、反应消耗的盐酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度。【解答】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C在天平上准确称取烧碱样品 Wg， 在烧杯中加蒸馏水溶解、A在 250mL 容量瓶中定容成 250mL 烧碱溶液、B用移液管移取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂、D将物质的量浓度为 M mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为 V1mL、E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2mL，故答案为：C；A；B；E；（2） 滴定管 0 刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍
26、下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满液体，无气泡；（3） 指示剂为甲基橙，变色范围为 3.14.4，终点时 pH 约为 4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色；（4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液 体积增大，则测定结果偏高，故答案为：偏高；（5） 滴到消耗的盐酸为：n（盐酸）cV（V2V1）103Lcmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）n（盐酸）c（V2V1）103mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为： c（V2V1）103m
27、olc（V2V1）102mol，则样品中氢氧化钠的质量为 m（NaOH）nM40c（V2V1）102g， 则该烧碱样品的纯度为 %；故答案为： %。【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，建议在学习中把握相关基本实验方法，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/L H2C2O4 溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/L KMnO4溶液色所需时间/min253.0V12.03.01.5252.03
28、.02.03.02.7502.0V22.03.01.027（14 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：（1）请写出该反应的离子方程式2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O， 当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为 0.00075NA。（2）V1 2.0mL。（3） 根据表中的实验、数据，可以得到的结论是 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢。（4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择 、（填实验编号）（5） 该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图
29、1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案继续进行实验探究。小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用。若该小组同学提出的假设成立，应观察到 褪色时间变短现象。【分析】（1）发生氧化还原反应，Mn 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，结合化合价变化计算转移电子；（2） 由控制变量法可知，总体积相同；（3） 实验、数据中只有浓度不同；（4） 中只有温度不同；（5） 由图可知生成锰离子可作催化剂加快反应速率。【解答】解：（1）该反应的离子方程式为 2MnO4+5H2
30、C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O， n（KMnO4）0.05mol/L0.003L1.5104mol，n（H2C2O4）0.6mol/L0.003L1.810 3mol，高锰酸钾反应完全时转移电子数为 1.510 4mol（72）NA 0.00075NA，故答案为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；0.00075；（2）由控制变量法可知，总体积相同，则 V110.08.02.0， 故答案为：2.0；（3） 实验、数据，可以得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢，故答案为：其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢；（4） 探究温
31、度对化学反应速率的影响，应选择、， 故答案为：、；（5） 由图可知提出的假设是 Mn2+对该反应有催化作用， 故答案为：Mn2+对该反应有催化作用；提出的假设成立，应观察到褪色时间变短现象， 故答案为：褪色时间变短。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的控制及催化剂对反应的影响， 题目难度不大。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t
32、28（14 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10，平衡常数为 K1；2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20，平衡常数为 K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H3，平衡常数 K （用 K1、K2 表示）。H3 2H2H1（用H1、H2 表示）。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应达到平衡。测得 10 min 内 v
33、（ClNO）7.5103molL1min1，则平衡后 n（Cl2） 0.025mol，NO 的转化率1 75%。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为2，1 2（填“”“”或“”），平衡常数 K1 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是 升高温度。【分析】（1）已知：NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），根据盖斯定律，2可得：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数为平衡常数平方与 a的商；（2）测得 10mi
34、n 内 v（ClNO）7.5103molL1min1，则n（ClNO）7.5 103molL1min110min2L0.15mol，由方程式计算参加反应 NO、氯气的物质的量，进而计算平衡时氯气的物质的量、NO 的转化率；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小， 其他条件保持不变，反应 a 在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。【解答】解：（1）已知：NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），2NO2（g）+NaCl（s）N
35、aNO3（s）+ClNO（g），根据盖斯定律，2可得：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数 K，则H32H2H1，故答案为： ；2H2H1；（2）测得 10min 内 v（ClNO）7.5103molL1min1，则n（ClNO）7.5103molL1min110min2L0.15mol，由方程式可知，参加反应氯气的物质的量为 0.15mol0.075mol，故平衡时氯气的物质的量 n（Cl2）0.1mol0.075mol0.025mol；参加反应 NO 物质的量为 0.15mol，则 NO 的转化率为100%75%； 故答案为：0.
36、025；75%；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，a 在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，NO 转化率增大，故转化率12；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；不变；升高温度。【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、盖斯定律应用等知识，充分考查学生的分析理解能力，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，题目难度中等。34（12 分）回答下列问题（一）（1）常温时，FeCl3 溶液的 pH 7（填“”、“”或“”）
37、，原因是（用方程式表表示） FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl（2）25时，向 0.1molL1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是 溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离（3）某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则溶液中溶质的化学式为 NaOH 和 CH3COONa若溶液中 c（Na+）c（CH3COO），该溶液由体积相等的稀 Na
38、OH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH） c（CH3COOH）（填“”、“”或“”）【分析】（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性；（2） 氯化铵电离生成铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；（3） 某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，水溶液中都存在某溶液中只存在 OH、H+，如果溶液中溶质是一种，只能是醋酸钠；若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），溶液呈碱性，且 c（OH）c（CH3COO），说明溶液碱性很强，溶质为 NaOH 和醋酸钠；若溶液中 c（Na+）c（CH3C
39、OO），根据电荷守恒得 c（OH）c（H+），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大些【解答】解：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性，溶液的 pH7，水解方程式为 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，故答案为：；FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；（2） 氯化铵电离生成铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导 致溶液中氢氧根离子浓度减小，pH 减小，故答案为：溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离；（3） 某溶液中只存在 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，水溶液中都存在某溶液中只存在 OH、H+，如果溶液
40、中溶质是一种，只能是 CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，离子浓度大小顺序是 c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）；若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），溶液呈碱性，且 c（OH）c（CH3COO ），说明溶液碱性很强，溶质为 NaOH 和 CH3COONa，故答案为：NaOH 和 CH3COONa；若溶液中 c（Na+）c（CH3COO），根据电荷守恒得 c（OH）c（H+），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大些，因
41、为二者体积相等， 所以混合前 c（NaOH）c（CH3COOH），故答案为：【点评】本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查基本原理，溶液体积酸碱性、离子浓度大小比较、电解质类型进行分析解答，难点是（3） 题的解答，题目难度不大2 74（二）（4 分）工业废水中常含有一定量的 Cr O 2和 CrO 2，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：2 7CrO42 Cr O 2Cr3+ Cr（OH）32 7其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr O 2（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的 pH2，则溶
42、液显 橙色；（2） 能说明第步反应达平衡状态的是 a；a. 溶液的颜色不变b2v （CrO42）v （Cr2O72）cCr2O72和 CrO42的浓度相同【分析】（1）pH2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反应分析移动；（2）可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此判断。【解答】解：（1）若平衡体系的 pH2，c（H+）增大，平衡 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 右移，溶液呈橙色， 故答案为：橙；（2）a溶液的颜色不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 a 正确；b. 2v（CrO42）v（Cr2O72），没有指出正逆反应速率，且不满足化学计量数关系，无法判断平衡状态，故 b 错误；cCr O 2和 CrO 2的浓度相同，无法判断各组分浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故 c 错误；故答案为：a。【点评】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意掌握化学平衡的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。