1、2022 届高三化学一轮专题复习化学反应原理：01 化学反应中的能量变化一、单选题（共 16 题）1通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-1A反应、为反应提供原料气 B反应使用催化剂，能降低该反应的活化能和 HC反应 12 H2O(g)+12 CH3OH(g)=12 CO2(g)+32 H2(g)的 H=-c2 kJmol-1D反应 C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH
2、3OH(g)的 H=(a+b+c)kJmol-12物质 C、CH4、H2、CH3OH 完全燃烧所放出的热量依次是 33kJg-1、143kJg-1、56kJg-1、23kJg-1，则下列热化学方程式正确的是 AC(s)+O2(g)=CO(g)H=-396kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-896kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-286kJmol-1DCH3OH(l)+32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=736kJmol-13我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现2CO 还原和2H O 氧化。有关该过程
3、的叙述正确的是 A只涉及太阳能转化为化学能 B金属 Pt 表面的反应为：2+-3+Fe-e=Fe C2+3+Fe/Fe作为氧化还原协同电对，可以换成2I/I D总反应为：2222H O+2CO=O+2HCOOH 4文献报道：在 45、0.1 MPa 时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A由此历程可知：N*3H*NH*2H*H0B铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 C图示过程中有极性共价键的生成 D用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 5工业合成三氧化硫的反应为 2SO2(g)O2(g)垐?噲?2SO3(g)H
4、=-198kJmol-1，反应过程可用下图模拟(代表 O2分子，代表 SO2分子，代表催化剂)。下列说法不正确的是 A过程和过程决定了整个反应进行的程度 B过程为吸热过程，过程为放热过程 C加入 SO2和 O2各 1mol，充分反应后放出的热量小于 99KJD催化剂可降低反应的活化能，使 H 减小 6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以上信息判断，说法正确的是 Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s，灰)13.213.2Sn(s，白)H3=+2.1 kJ/molAH1H2
5、B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制容器长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁灭 7在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应 I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-164.7 kJ/mol反应 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41.2 kJ/mol反应 III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)H=-247.1 kJ/mol向恒压，密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2，平衡时 CH4、CO、CO2 的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
6、 A反应 I 的平衡常数可表示为 K=4422(CH)(CO)(H)cccB图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 CCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的H=-205.9 kJ/molD提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 8燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分 NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H=-1627.7kJmol1除去。温度高于 300时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-904.74kJmol1.在恒压、反应物起始物质的量之
7、比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO 的平衡转化率 BN2(g)+O2(g)=2NO(g)H=-180.74kJmol1C图中 X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到 Y 点的值 D图中 Z 点到 W 点 NO 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 9反应+-3 323 3(CH)CBr+H O(CH)COH+H+BrH0第二步3 323 3(CH)CH O(CH)COHH(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是 ABCD1025、101 kPa 下：
8、-12212Na(s)+O(g)=Na O(s)H=-414 kJ mol2-12222Na(s)+O(g)=Na O(s)H=-511kJ mol 下列说法正确的是 A各2 mol Na 分别同时发生上述反应，转移电子数均为A2N B锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物 C Na 与少量2O 点燃产物为2Na O D25、101 kPa 下-122222Na O(s)+O(g)=2Na O(s)H=+194 kJ mol 11I2(s)+H2(g)2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是 A正反应为吸热反应 B该反应的反应热为 E2
9、-E1C加入催化剂，E1、E2都不变 D若 I2为气态，则该反应热大于 E2-E112十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“8l018l0（慢）（）1l0快2C HC HC H”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是 A总反应的a1a2H=E-E BC10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物 C10H12(l)C十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定 D选择合适的催化剂不能改变 Ea1、Ea2的大小 13已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g)H2 2H2O(g)=2H2(g)O2(
10、g)H3 2CO2(g)6H2(g)=C2H5OH(l)3H2O(g)H4下列有关说法正确的是AH2的燃烧热为3H2 B反应使用催化剂，H1将减小 C标准状况下，反应生成 1.12 L O2，转移的电子数为 0.16.021023D2H4H1H26H314下列热化学方程式书写正确的是 A已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1 B已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为 57.3 kJmol-1，则 CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJmol-1 C一定条件下，
11、将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成 NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol-1 D已知 1g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量 20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol-1 15下列操作会导致实验结果偏高的是 A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B用标准 NaOH 溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取 20.00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用
12、待测盐酸溶液润洗 C用托盘天平称量 10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 16N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是 AH=H1+H2BH=226 kJ/molC该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+和 Pt2O2+二、填空题（共 7 题）17氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请
13、回答下列问题：(1)已知：SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)H1=+41.8molL-12SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H2=-196.6molL-1则 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的H=_。(2)NO 作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的 NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量 NO 气体，反应相同时间时，测得 NO 的转化率(NO)随温度的变化如图所示：图中 a、b、c 三点中，达到平衡的点是_；温度为 1100K 时，N2的平衡体积分数
14、为_。(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的 NOx还原为 N2和 H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)催化剂3H2O(g)+2N2(g)H0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-bkJmol-1(b0)若用 CO 还原 NO2至 N2，当消耗标准状况下 3.36LCO 时，放出的热量为_kJ(用含有 a和 b 的代数式表示)。20根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式(1)LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)H=-182kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJmol-14
15、Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H=-1196kJmol-1试写出 LiH 在 O2中燃烧的热化学方程式：_。(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1745.2kJmol-1；6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1925.2kJmol-1。则反应 I 的热化学方程式可表示为_。(3)饮用水中的-3NO 主要来自于+4NH。已知在微生物的作用下，+4NH 经过两步反应被氧化成-3NO。两步反应的能量变化示意图如下：1mol+4NH 全部被氧化成-3NO 的热化学方程式为_。21(1
16、)发射卫星时可用肼24N H为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：222Ng2Og2NOg，167.7kJ/mol 24222N HgOgNg2H O g，2534kJ/mol 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_(2)氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程_(填选项字母)。A固体硫B.硫蒸气(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成 21molH O l 放出的热量为中和热。稀溶液中241molH SO 和足量 NaOH 恰好反应时放出 QkJ 热量，
17、则其中和热为_kJ/mol。(5)已知2H 和2O 反应放热，且断开1molHH键、1molOO键、1molOH键吸收的能量分别为1Q kJ、2Q kJ、3Q kJ，由此推知下列关系正确的是_(填选项字母)。A123QQQ123B.QQ2Q123C.2QQ4Q123D.2QQ2Q22(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1
18、；4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2；H1 和 H2 的关系是 H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是_。A H3H12 H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2(4)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质 H2(
19、g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。23氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3=902.0kJmol1回答下列问题：(1)反应中的 a=_。(2)反应中，常用的催化剂有 Cr2O3和 Fe2O3，Cr2O3的催
20、化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是_(填字母序号)。参考答案1B【详解】A反应、提供 CO2和 H2即为反应的原料，A 正确；B催化剂的使用，降低活化能，但不影响焓变，B 错误；C由反应-2 可得 12 H2O(g)+12 CH3OH(g)=12 CO2(g)+32 H2(g)的 H=-c2 kJmol-1，C 正确；D根据盖斯定律+可得 C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的 H=(a+b+c)kJmol-1，D 正确；答案选 B。2B【详解】AC 的热值是 33 kJg-1，则 12 gC 完全燃烧放出的热量为 396 kJ，所以热化
21、学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H=-396 kJmol-1，A 错误；BCH4的热值是 56 kJg-1，则 16 g CH4完全燃烧放出的热量为 896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-896 kJmol-1，B 正确；C氢气的热值是 143 kJg-1，则 4 g H2完全燃烧放出的热量为 572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-572 kJmol-1，C 错误；D甲醇(CH3OH)的热值是 23 kJg-1，则 32 g CH3OH 完全燃烧放出的热量为 736 kJ，所以热化学方程式：CH
22、3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-736 kJmol-1，D 错误；故选 B。3A【详解】A由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A 正确；B金属 Pt 表面的反应为：3+-2+Fe+e=Fe，B 错误；C由于是阳离子交换膜，不可以换成-2I/I，C 错误；D总反应为：2222H O+2COO+2HCOOH催化剂，D 错误；答案选 A。4C【详解】AH 与反应过程无关，取决于反应的起点和终点，由图知，反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应 H0，则 N*3H*NH*2H*H0，A 错误；B铁粉做催化剂，只改变反应历程，不改变始终态，即不能改变反应热，B 错误；C
23、过程中有 N-H 极性共价键的生成，C 正确；D不同的催化剂，改变反应的历程不一样，D 错误；故选：C。5D【详解】A过程 I 是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程 II 是共价键断裂的过程，过程 IV 是生成物解吸过程，需要消耗能量，它们的活化能相对较大，决定了全部反应进行的程度，A 正确；B由图可知，过程 II 化学键断裂，为吸热过程，过程 III 化学键形成，为放热过程，B 正确；C反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJ/mol 是可逆反应，所以 1molSO2和 1molO2反应时消耗 SO2的物质的量小于 1mol，放热小于 99kJ，C 正确；D催化剂不能
24、改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热，D 错误；故选：D。6D【详解】A由Sn(s，灰)13.213.2Sn(s，白)H3=+2.1 kJ/mol 知 Sn(灰)转化为 Sn(白)是吸热的，根据、产物相同，则 Sn(白)释放的热量多，则 H1H2，故 A 错误；B根据Sn(s，灰)13.257.3 kJmol-1，故 B 错误；C.一定条件下，该反应为可逆反应，放出热量 19.3kJ 时，消耗 N2小于 0.5mol，H2小于 1.5mol，所以其热化学方程式中 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol-1，故 C 错误；D.由已知条件可得 28
25、g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量 641.6kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol-1，故 D 正确。故选 D。点睛：解答本题容易误认为选项 A 正确，由于反应热与物质状态有关，需要明确燃烧热对应的生成物水呈液态。15D【解析】A、金属具有良好的导热性，中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故 A 错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取 20.00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的
26、待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故 B 错误；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故 C 错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故 D 正确；故选 D。16D【详解】A、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，结合盖斯定律计算+得到 N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H
27、1H2，故 A 正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134KJmol1-360KJmol1=-226KJmol1，故 B 正确；C、正反应反应活化能 E1=134KJmol1小于逆反应活化能 E2=360KJmol1，故 C 正确；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反应过程中 Pt2O和 Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充，故 D 错误；故选 D。点睛：选项 A 是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出H=H1H2。结合 A，不难得出：反应过程中 Pt2O和 Pt2
28、O2 参与反应后又生成不需要补充。17+113.0KJ/molb、c20%该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高0.05016 p33【详解】(1)根据盖斯定律，反应2-反应得 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)H=-(2H1+H2)=-(241.8-196.6)=+113.0KJ/mol，故答案为：+113.0KJ/mol。(2)温度低于 1050K 时，反应速率较慢，反应未达平衡状态，温度等于或高于 1050K 时达到平衡，1100K 是 NO 的平衡转化率为 40%，假设通入 NO 的物质的量为 1mol，利用三段式则有：22C s2gNg
29、g/L100/L0.40.20.2/L0.60.20.2NOCOmolmolmol开始转化平衡，所以 N2的平衡体积分数为0.2100%20%0.60.20.2，故答案为：b、c，20%。(3)NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)催化剂3H2O(g)+2N2(g)，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。500时，在 2L 恒容密闭容器中充入 1molNO、1molNO2和 2molNH3，8min 时反应达到平衡，此时 NH3的转化率为 40%，体系压强为
30、 p0MPa，利用三段式则有：2322gg2g3H O g2Ng112000.40.40.81.20.80.60.61.21.20.8NONONHmolmolmol催化剂开始转化平衡，v(N2)=0.80.0528minmolLmolL-1min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500时该反应的平衡常数 Kp=320020001.20.8pp4.44.41.20.60.6ppp4.44.44.4 MPa=016 p33Mpa，故答案为：0.05、016 p33。18CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-1cd【详解】(1)
31、由图 2 可得反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=240.1 kJmol-133.9 kJmol-1+206.2 kJmol-1，同理反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-165 kJmol-1；根据盖斯定律计算2+得到 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-1。(2)a.过程的第一步反应是 CO+CO2+H2+Fe3O4+CaOH2O(g)+Fe+CaCO3，第二步反应是Fe+CaCO3Fe3O4+CaO+CO；上述分析可知，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，a项正确；b.根据示意图可
32、知反应过程中总反应可表示为 CO2+H2=H2O(g)+CO，b 项正确；c.CO 参与反应后又生成，并不是把参加反应，c 项错误；d.Fe3O4、CaO 为催化剂，改变反应速率但不能改变反应的 H，d 项错误。答案选 cd。198CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)H=-(25a-b)kJmol-1CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=+352 kJmol-15CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=-1 377 kJmol-1-746.50.3a+0.15b4或 6a+3b80【详解】(1)已知：H2(g)+
33、12 O2(g)=H2O(l)H1=-a kJmol-1，C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H2=-b kJmol-1；根据盖斯定律，由25-得 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)H=25H1-H2=-(25a-b)kJmol-1；(2)根据图像可知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Ea1-Ea2=126 kJmol-1-928 kJmol-1=-802 kJmol-1；S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-577 kJmol-1；根据盖斯定律可知-2 即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)
34、+2S(g)+2H2O(g)H=+352 kJmol-1。(3)依次设反应为、，根据盖斯定律，反应(1-2)+52 得到 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=-1377 kJmol-1；(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJmol-1 CO2(g)=C(s)+O2(g)H=+393.5 kJmol-1 应用盖斯定律，由-(+2)得反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 H=-746.5 kJmol-1；(5)依次设反应为、，根据盖斯定律2+
35、得 4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=-(2a+b)kJmol-1，标准状况下 3.36 L CO 的物质的量是 0.15 mol，放出的热量为 2ab 0.152 kJ。202LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)H=-702 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1025.2 kJmol-1+4NH(aq)+2O2(g)=-3NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1【详解】(1)已知：2LiH(s)=2Li(s)+H2(g)H1=+182 kJmol-12Li(s)+12 O2(g
36、)=Li2O(s)H2=-598 kJmol-1H2(g)+12 O2(g)=H2O(l)H3=-286 kJmol-1根据盖斯定律：上述三式相加得：2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)H=H1+H2+H3=-702kJmol-1；(2)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为和，根据盖斯定律由5-4 得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-1025.2 kJmol-1；(3)由图可知，第一步热化学反应为+4NH(aq)+32 O2(g)=2H+(aq)+-2NO(aq)+H2O(l)H=-273kJmol-1，第二步热化学反应为-2NO(aq
37、)+12 O2(g)=-3NO(aq)H=-73kJmol-1，由盖斯定律可知+得 1mol+4NH(aq)全部氧化成-3NO(aq)的热化学方程式为+4NH(aq)+2O2(g)=-3NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1，故答案为：+4NH(aq)+2O2(g)=-3NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-346 kJmol-1。21 242222N Hg2NOg3Ng4H O gH1135.7 kJ/mol 2221HgOgH O lH2 8 6 k J/m o l2 BQ2C【分析】本题主要考查化学能与热能的相关知识，难度不大，注意正确运用盖斯定
38、律。(1)根据盖斯定律2 可得到反应的焓变；(2)燃烧热的化学方程式需注意生成稳定的氧化物；(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高；(4)根据中和热的定义判断；(5)利用断键需要吸收的能量减去成键释放的能量计算反应的焓变。【详解】1 已知：222Ng2Og2NOg，167.7kJ/mol 24222N HgOgNg2H O g，2534kJ/mol.，根据盖斯定律2 可得：24222212N Hg2NOg3Ng4H O gH21135.7 kJ/mol ，故答案为：242222N Hg2NOg3Ng4H O gH1135.7 kJ/mol；2 根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧
39、热的热方程式为：2221HgOgH O lH286kJ/mol2，故答案为：2221HgOgH O lH286kJ/mol2；3 等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多，故答案为：B;4 稀溶液中241molH SO 和足量 NaOH 恰好反应时生成22molH O，放出 QkJ 热量，则生成21molH O 放出 Q kJ2热量，故答案为：Q2；25 1mol H O 中含2mol HO键，断开1mol HH、1mol OO、1mol OH键需吸收的能量分别为1Q、2Q、3Q kJ，则生成1mol OH键放出
40、3Q kJ 热量，对于反应 2222HgOg2H O g断开1 mol OO键和2molHH键所吸收的能量122QQkJ，生成新键释放的能量为34Q kJ，该反应放热，3124Q2QQ0，即1232QQ4Q，故答案为：C。【点睛】掌握燃烧热、中和热的概念是解题关键。22放热H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)+4NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1A369【详解】（1）由图可知：焓变小于 0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为放热，H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。第一步的热化学方程式为NH4+(a
41、q)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)H=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由+可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=346kJmol1，故答案为 NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1。（2）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2，由盖斯定律-可得
42、到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H=H2-H1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即 H=H2-H10，即 H1H2，故答案为。（3）已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3，则反应=2+，由盖斯定律可知：H3=H1+2H2，故答案为 A。（4）已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72kJmol-1，蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30kJ，则 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102kJmol-1，H=反应物键能-生成物
43、键能，则有-102=436+200-2a，解得 a=369，故答案为 369。23-1815.0B【解析】【分析】利用盖斯定律就可以求出目标方程的反应热。结合催化剂降低化学反应活化能以及反应放出能量可选出正确图像。【详解】(2)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3=902.0kJmol1，根据盖斯定律，5-4 得NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3=902.0kJmol1，即(1632.4kJmol1)5-4a=902.0kJmol1，a=-1815 kJmol1；(3)已知反应中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用 Cr2O3活化能更低。反应放热，故生成物的总能量小于反应物的，B 图符合题意，选 B；