1、2022届高三化学一轮专题复习化学反应原理：08等效平衡一、单选题（共15题）1已知2 A(g)B(g)2C(g) H 2p乙BC的质量m：m甲=m丙2m乙Cc(A)与c(B)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙2在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)2B(g) xC(g)2D(g) HbkJmol1(b0)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 b kJB若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡D达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小31mol
2、 H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）ABCDAABBCCDD4有一可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为A1B2C3D45已知：N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) H92.4 kJmol1。一定条件下，
3、现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是AQ12Q292.4B92.4Q12Q2C92.4Ql2Q2DQ12Q292.46定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小10两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为1和
4、2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A1减小,2增大B1、2均增大C1、2均减小D1增大,2减小11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2.5mol CB2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C1.5 mol B和1.5 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C12恒温恒压条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将2 mo
5、l氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是()A2 mol N2和6 mol H2 B1 mol N2和2 mol NH3C1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH313在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g）2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B图 表示的是温度对平衡的影响，
6、且T甲小于T乙C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响14已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是A加入CH3OH的物质的量a1.64B此时刻正反应速率大于逆反应速率C若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态15在一固定容
7、积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；H Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是AP1P2，x1 BP1P2，x1CT1T2，Q0 DT1T2，Q0二、填空题（共5题）16I在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：(1)若在恒温恒容条件下进行反应，可判断该反应达到化学平衡状态的是_A单位时间内生成nmolX的同时生成2nmo
8、lZB密闭容器中密度不再改变的状态C用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为112的状态D反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E密闭容器中压强不再改变的状态F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(2)a、b应满足的关系是_。(3)a的取值范围是_。恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：。(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_mol，平衡时，B的物质的量_(填序号)大于2mol 等于2 mol 小于2 mol 可能大于、等于或小于2mol(2)若开
9、始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。17在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率_；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率_。(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量_；保
10、持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。18一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20(1)反应前50s的平均速率v(PCl3)=_mol/(Ls)。(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl5，则PCl5平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=_；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应H_0(填“”、“”或“
11、=”)。(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡转化率为_。19工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； H0（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_。（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。（3）如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向三个容器中充入中3mol H2和1mol N2；中2mol NH3；中1.5mol H2和0.5mol N
12、2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_（填容器编号）。（4）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 温度高于900时，NO产率下降的原因_。20T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) H0.025，说明反应向逆反应方向进行，即v逆v正，故C错误；D、充入2.0molPCl3和2.0mo
13、lCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。10A【分析】对于反应: A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。【详解】对于反应: A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强
14、,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即1减小；对于反应: 2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即2增大；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率A不一定增大,当a=b+c时, A不变；ab+c时,A增大；当a1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a1，B的物质的量大于2；故选，所以答案为：2
15、，；(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，根据等效平衡的原理此时和(1)中的开始时放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到达平衡后,达到的平衡与(1)是相同的,所以C的物质的量分数可以根据(1)计算得到即C的物质的量分数，故答案为：；17不变 不变 不变 减小 减小 减小 【详解】(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变；保持压强不变，通入一定量N2O4，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变。(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，各反应物浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时N
16、O2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，相当于减压，平衡逆向移动，则达到平衡时NO2的转化率减小。(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小。180.0016 减小 0.025(或)mol/L 80% 【详解】(1)根据表格数据可知前50s内n(PCl3)=0.16mol，容器体积为2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)=0.0016mol/(Ls)；(2)反应物只有PCl5一种气体，所以再充入PCl5容器内
17、压强增大，压强增大会使平衡逆向移动，所以PCl5平衡转化率减小；温度不变平衡常数不变，再充入PCl5后达到新平衡时平衡常数与原平衡相等，根据表格数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，根据反应方程式可知n(Cl2)=0.20mol，n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器体积为2.0L，所以平衡常数K=0.025(或)mol/L；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，H0；(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，则相当于充入1.0molPCl5，所以
18、达到的平衡与原平衡为等同平衡，则平衡时n(PCl3)=0.20mol，转化率为=80%。19减小 b a 高温生成NO，放热，温度高于900产率下降 【详解】（1）合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小；（2）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a；（3）恒温、恒压；充入3mol H2和1mol N2 ，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；恒温、恒容，相当于在的基础上进行减压操作，平衡将向逆
19、向移动氨的百分含量相对应于是下降的！即；恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即。故答案为；（4）由图象可知在温度较低时生成氮气温度高于900时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O24NO+6H2O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行。故产率降低吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸。200.3mol/(Lmin) 大于 3mol，2mol AC 向正反应方向进行 【详解】(1)甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，
20、4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，则A、B的浓度变化为：=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L；B的浓度变化为：=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L；此时间内平均速率v(B)= =0.3mol/(Lmin)；浓度变化与化学计量数成正比，则3：b=：=3.6mol/L：1.2mol/L =3:1，则b=1；本题正确答案是：0.3 mol/(Lmin)；(2)甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲的，浓度小则反应速率小，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min；本题正确
21、答案是：大于； 乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长；(3)根据等效平衡规律，在恒温恒容下，转化为同一反应方向的物质的物质的量和原来对应相等即可，3molC、2molD完全转化后生成3molA和1molB，还需3molA和2molB才能与乙为等效平衡；因此，本题正确答案是：3mol；2mol；(4)因为该反应是体积增大的可逆反应，因为甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时甲中各组分浓度都大于乙的，A保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等，所以A选项是
22、正确的；B保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大，则无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故B错误；C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，因为反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小，可能实现甲、乙容器中B的平衡浓度相等，所以C选项是正确的；D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大，无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故D错误；本题正确答案是：AC。(5) 甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，C的浓度为3.6mol/L，D的浓度为2.4mol/L，根据 3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g)反应可知，平衡常数为K= =10.8；该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，Qc=4K=10.8，说明反应物浓度偏大，生成物浓度偏小，平衡向正反应方向移动。
