1、第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、选择题1(2020浙江选考仿真特训)下列说法正确的是()A漂白粉有效成分是氯酸钙B液氯是纯净物，而氯水是混合物C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D氯气通入水中能置换出氢气解析：选B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，漂白粉中无氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H、Cl、ClO、OH四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2H2OHClHClO，因此氯气
2、与水反应不会生成氢气，D错误。2(2020平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案：D3(2020浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气C漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2DCl2可用于自来水消毒解析：选A。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。4下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、
3、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2Cl解析：选D。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是
4、氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。5下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABC D解析：选C。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。6(2020平湖中学选考模拟)化
5、学小组用如图所示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出解析：选B。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，A、C正确；B项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，B不正确；D项，因在集气瓶口处发生反应：2KICl2=2KClI2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，D正确。7(2020金华东阳二中选考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应：Cl2H
6、2O= 2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH= ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓) Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO解析：选B。A、D项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；C项，浓盐酸应拆成离子形式，C错误。8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。A项中即使MnO2过量，浓
7、盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应ClClO2H=Cl2H2O。9根据如图所示的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应说明该条件下铝的还原性强于锰B反应均属于氧化还原反应和离子反应C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选A。反应是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，A项正确；五个反应中都有元素化
8、合价的变化，所以都是氧化还原反应，反应不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，B项错误；反应中氧元素的化合价是从1价升高到0价，而反应中氧元素的化合价是从2价升高到0价，所以两者转移的电子数之比为12，C项错误；反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，参加反应的HCl中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为12，D项错误。10已知：反应4KIO22H2O=4KOH2I2反应3I26OH=IO5I3H2O某同学进行如下实验：取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变
9、蓝。下列分析合理的是()A实验说明久置的KI固体中不含I2B碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH反应的速率C实验中溶液变蓝的可能原因为IO5I6H=3I23H2OD若向淀粉KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO解析：选C。分析题中实验的现象可知，实验所得溶液中不含I2，含有KOH，说明久置的KI固体中KI发生反应后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生了反应，A项错误；碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH反应的速率，B项错误；实验中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO与I发生歧化反应生成I2，C项正确；若向淀粉KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明
10、I在酸性条件下被空气中的O2氧化成了I2，D项错误。二、非选择题11某同学用200 mL 12 molL1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2、Br和I的还原性强弱。请回答下列问题：(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为_。(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，则Fe2、Br和I的还原性由强到弱的顺序为_。(3)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2和Fe3的物
11、质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)Fe2被Cl2氧化为Fe3，说明Cl2的氧化性大于Fe3，Fe2的还原性大于Br。(2)Cl2氧化I而未氧化Fe2，说明I的还原性大于Fe2。(3)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I需用Cl2 x mol，氧化Fe2所用的Cl2为(0.2x) mol，生成的Fe3为2(0.2x) mol，则由溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度相等知2(0.2x)x2(0.2x)，解得x0.16，c0.16 mol/0.8 L0.2 molL1。答案：(1)Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)IFe2Br(3)0.2 molL112常温常压
12、下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_C_。(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_； 装置C的作用是_。解析：(1)根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O 的反应；然后
13、将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为ADBCE。(2)多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的Cl2。答案：(1)ADBE(2)加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl2O 中的 Cl213下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)混合液中加入Na2SO3的目的是_。解析：(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全。(3)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。答案：(1)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)除去粗产品中未反应完的溴
