1、新疆新源县2020-2021学年高二化学下学期5月联考试题考试时间：100分钟 满分：100分第I卷（选择题，共51分)1下列能级符号错误的是()A4s B5p C3d D3f2下列有关认识正确的是（）A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少D杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对3.列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p24下列化学用语
2、的表达正确的是（ ）A基态铁原子的价电子排布式：3d64s2BCl2分子的结构式：Cl=ClC原子核内有10个中子的氧原子：D基态铜原子的价层电子排布图：5某元素的基态原子最外层电子排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A该元素位于周期表第五周期第A族B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性D该元素的最高正化合价为+56下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )ACr3+BFe3+CCo3+DCu+7下列描述中正确的是()ACO2为V形的极性分子 BNH3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和SO3的中
3、心原子均为sp3杂化8.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）A. HNO2 B. H2SO4 C. HClO4 D. H3PO49.下列描述中正确的是()A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.所有非金属元素都分布在p区D.钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态10下列有关光谱的说法中不正确的是（ ）A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)B霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D原子只有发射光
4、谱11膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子的PH键是非极性键BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中有未成键的孤对电子12下列说法正确的是（）A. 水晶和玛瑙都是晶体，都有固定的熔点B. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同C. 区分晶体和非晶体的方法是看是否有规则的几何外形D. 晶胞是晶体结构的基本单元13、关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法正确的是()A中心离子是Ti4B配位体是Cl和H2O，配位数是8C内界和外界中Cl的数目比是12D向1 mol该
5、配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀14、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A: CH3CH2COOH B: C: D:15.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X射线衍射法BCH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D基态碳原子核外有六种能量不同的电子16如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各
6、原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为17.某晶体晶胞的结构如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142 C294 D384 第II卷（非选择题，共49分）18（10分）请按要求回答下列问题：(1)基态Cr原子的价电子排布图为： 。（2）基态氯原子核外电子占据的最高能层的符号为： ，其最外层有 种运动状态不同的电子。（3）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_。（4）CO与N2互为等电子体，1molCO分子内含有键_mol。（5）NCl3分子的中心原子的杂化方式为_。19.（8分）下表为元素周期表前三周
7、期的一部分：（1）判断 W _ Z _R _（写元素符号）。（2）X的简单氢化物分子中的化学键类型为： （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了 。 （4）以上五种元素中，_（填元素符号）元素第一电离能最大。_元素电负性最大20（10分）臭氧（）在Fe(H2O)62+在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_；NO3-的空间构型为_（用文字描述）。（2）写出一种与O3分子互为等电子体的分子_（填化学式）。（3）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+，N
8、O以原子与形成配位键，请在指出Fe(NO)(H2O)52+的配位体是 ，配位数为 。21（15分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为Ar3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E元素原子的价电子排布式为： ，C元素基态原子的价电子排布图为： 。 （2）F在元素周期表中的位置： ，位于_区。(3)B、C、D的第一电离
9、能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因： 。(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为_，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含_个键。22.（6分）图3图1图2(1)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图1所示，该金属间化合物的中Pt与Co的个数比为_。(2)室温下，Cu(NH3)4(NO3)2,与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式_。(3)如图3所
10、示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_个Ti4+、_个O2-。新源县2020-2021学年第二学期高中三校联考（5月）高二化学答案一、选择题1234567891011121314151617DDCADBCCADCDADDCB二、 填空题18.（1） （2分） （2）M 7（各1分）（3）3:1（2分）（4）2（2分）（5） sp3 （2分）19.（1）P F Ne （每空各1分）（2）共价键（2分）（3） 洪特规则 （1分）(4) Ne F （各1分）20.（1）sp3 平面三角形（2分）（2）SO2（2分）（3）NO、H2O 6（每空各2分）21.（1）2s22p5 （每空2分）(2)第四周期 第B族 ds（每空各1分）(3) NOC（2分）(4) 水分子间形成氢键（2分）(5) （2分） 极性（1分）（6）8 （2分）22.（1）3:1 （2分） (2)Cu3N （2分） （3）2 4（各1分）
