1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 Al27 Mg24 Na23 Cu64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1、下列实验操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行2、下列气体不能用排空气法收集的是（ ） ANO BCO2 CCl2 DSO23、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸
2、盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CaOSiO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO24、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中错误的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2中氯的化合价为4价C在反应中H2C2O4是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2
3、 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA B1.8g NH4中含有的电子数为NAC0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BSiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片CFe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料DNa2O2用作呼吸面具中的供氧剂7、有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl
4、23H2O下列说法正确的是 ( )A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B在酸性溶液中：Fe3、Na+、SO42、I C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D含大量Fe2+溶液中：K+、Cl、SO42、Na+9、将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液Na2SiO3溶液饱和Na2CO3溶液Ca(C
5、lO)2溶液澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A B CD 10、下列实验事实得出的结论不正确的是 （ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化11、利用下列装置可以完成的实验组合是（ ） 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl212、下列反应的离子方程
6、式中正确的是（ ）A.Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+H2O+CO2C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2+2OH-= Mg(OH)213、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1molL-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2molL-1，则c1和c2的数值关系是( )A. c2
7、=c1 B. c2小于c1 C. c2大于c1 D.无法确定14、200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125mol B0.25molC0.5mol D1mol 15、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A71 B17 C78 D8716将0.4mol/L AgNO3溶液，0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计
8、）（ ）A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L第卷（非选择题，共52分）17.(8分)有七种物质： 铝， A12O3， 稀硝酸， NaHCO3， Ba(OH)2固体， 氨水， A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是 （填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（3）34.2 g 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。（4）与过量的反应的离子方程式为 18.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI
9、22NaI2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是_。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。19.（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。金属单质B红棕色物
10、质A一定条件置换反应 单质C氧化物D加盐酸NaOH单质F溶液E加NH3H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质FH溶液沉淀J加NH3H2O 加水加过量盐酸（1）单质F的化学式是_ ，（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式： ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。（4）溶液I中所含金属离子是_。20(14分).在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。溶解度/g0 温度/MPL图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 3
11、0% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。（4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性,为什么？ 。（6）若的试管溶
12、液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。21(8分)（1）标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_。（2）向1L1.0molL-1 的NaOH溶液若通入0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 （3）将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是Fe2+和Fe3+物质的量之比为 。（4）将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体
13、在标准状况下的体积为23.52 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 答案1B 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8D 9A 10C 11B12C 13C 14 C 15 A 16 B 17. （8分）（1） （2） （3）0.6mol/L （4）2Al3+3SO42-+3 Ba2+8OH-=2AlO23BaSO44H2O18(10分)（1）NaNO2 （2） （3）B （4）10641032 11.219.(12分)（1） H2；（2）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(3)Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) Al3+和Na+20.(14分)（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2）a(ClO) 2（2分）（3）制取温度不同；制取时碱的浓度也不同（2分（4） M ； 过滤（各2分）（5）不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分） （6）73（2分）21. （8分）（1）80% （2）1:3 （3）1:4 （4）16.8L
