1、新疆生产建设兵团第四师第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 P=31 Cl=35.5 K=39 Fe=56 Cu=64一、选择题（每题只有一个答案，222=44分）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用量筒量取盐酸B. 用托盘天平称量C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5D. 用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液【答案】D【解析】【详解】A. 量筒的精确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL盐酸，故A错误；B. 托盘天平的精确度是0.1g，无法
2、用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C. 广泛pH试纸测定的溶液的pH值是整数，不是小数，故C错误；D. 滴定管的精确度为0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。2. 下列有关实验的选项正确的是（ ）A下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B加热烧杯，可以分离NaCl中NH4ClC制备MgCl2晶体D记录滴定终点读数为12.20 mLA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A导管口与水接触，吸收NH3或HCl不能防止倒吸，故A错误；B单质碘加热易升华，但在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯
3、化铵，所以能通过加热法分离，故B正确；C氯化镁水解得氢氧化镁和HCl，HCl易挥发，水解平衡正向移动，直接加热蒸干氯化镁溶液生成氢氧化镁固体，故C错误；D根据图示，读数为11.80 mL，故D错误。答案选B。3. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水
4、性实验促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】用pH试纸测定溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察，正确；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，可根据KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，正确；将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的液体就是Fe(OH)3胶体，不需使用玻璃棒，错误；配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流，正确；做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒，错误；进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌，正确
5、；促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，应该使用玻璃棒不断搅拌或摩擦烧杯内壁，产生玻璃碎末，可以找到一个“中性”，聚集起来使晶体析出，正确；可见：不需要使用玻璃棒进行操作的是，故合理选项是C。4. 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4 萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.
6、硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；B.铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。故选D。5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A. 、均属于酸性氧化物B. 、为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C. 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D. 高分子化合物在人类
7、生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 、属于酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，、与酸反应的生成物除了盐和水外，还有氧气，、不属于碱性氧化物，故B错误；C. 能发生丁达尔效应是胶体的特征，根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，故C正确；D. 油脂不属于高分子化合物，故D错误；故选C。6. 下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边
8、导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。【点晴】检查装置的气密性有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。7. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 可以用酸式滴定管量取双氧水B. 蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶等仪
9、器可直接加热C. 做焰色反应实验时，铂丝可用玻璃棒、铁丝等代替D. 分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再将汽油从下口放出【答案】A【解析】【详解】A. 滴定管的精确度为0.01mL，可以用酸式滴定管量取双氧水，故A正确；B. 蒸发皿、坩埚、燃烧匙可以直接加热，烧瓶不可以直接加热，故B错误；C. 做焰色反应实验时，铂丝可用铁丝代替，因为玻璃棒含有钠元素，故不可以用玻璃棒代替，故C错误；D. 分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再将汽油从上口倒出，故D错误；故选A。8. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（ ）A. 蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投
10、入碎瓷片B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀溶液C. 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热D. 配制溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出【答案】B【解析】【详解】A蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应待冷却至室温后再加入碎瓷片，A错误；B浓硫酸具有强腐蚀性，碳酸氢钠碱性较弱，可以中和未清洗掉的硫酸，故B正确；C产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，将导管移出水面可以防止倒吸，故C错误；D配制溶液，定容时不小心加水超过刻度线，导致所配制溶液浓度偏小，立即将水吸
11、出，溶液浓度仍偏小，必须重新配置，故D错误；故选B。9. 下列说法正确的是（ ）A. 使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上B. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热C. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器D. 给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热【答案】D【解析】【详解】A在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差。选项A错误；B灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选项B错误；C量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选项C错
12、误；D给试管中的固体加热，应先预热，待试管均匀受热后局部加热，选项D正确；故答案选：D。10. 下列叙述正确的是（ ）A. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B. 盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C. 蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处D. 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大【答案】C【解析】【详解】A. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，防止污染滴瓶中的试剂，故A错误；B. 盛放NaOH溶液时，由于氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，导致瓶塞无法打开，故不能使用带玻璃瓶塞的磨口瓶，应该用橡胶
13、塞，故B错误；C. 蒸馏时，需要用温度计测定馏分温度，则温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D. 用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，若溶液呈中性时，溶液的pH不变，若溶液呈碱性，测定结果偏低，故D错误；故选C。11. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和B. 检验滤液中的，选用、和C. 过滤得到滤液，选用、和D. 将茶叶灼烧灰化，选用、和【答案】A【解析】【分析】检验茶叶中的铁元素时，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释
14、，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验。【详解】A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，故A不符合题意；B.检验铁离子一般用KSCN溶液，则检验滤液中的要用到试管、胶头滴管和KSCN溶液，故B符合题意；C.过滤时要用到的仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，故C符合题意；D.茶叶灼烧时要用到的仪器为酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，故D符合题意；故选A。12. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能达到相应目的的是（ ）选项实验目的实验仪器A除去中的少量二氧化锰烧杯、玻璃棒、分液漏斗B用盐酸配制盐酸容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管C用碳酸钠溶液制备碳酸
15、钠晶体蒸发皿、酒精灯、玻璃棒D分离乙醇汽油中的乙醇和汽油分液漏斗、烧杯A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AKCl易溶于水、MnO2不易溶于水，所以除去KCl中的少量MnO2采用过滤的方法，过滤时用普通漏斗而不是分液漏斗，选项A错误；B浓盐酸的体积=L=0.005L，量取浓盐酸溶液时应用到10mL量筒，选项B错误；C蒸发可得到碳酸钠晶体，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，选项C正确；D酒精和汽油互溶，不能用分液分离，所用仪器不符，选项D错误；答案选C。13. 下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体
16、铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO45H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。14. 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A. 水解形成的胶体粒子数为B. 溶液中含有小于个C. （标准状况）氩气含有的原子数为D. 与在光照下反应生成的分子数为【答案】B【解析】【详解】A.16.25g氯化铁的物质的量是0.1mol，由于氢氧化铁胶
17、体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，选项A错误；B. 为多元弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，部分发生电离，所以1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有数目小于0.1NA，选项B正确；C. 氩气为单原子分子，（标准状况）氩气含有的原子数为，选项C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，选项D错误；答案选B。15. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A. 苯中含有个碳碳双键B. 将加入到的溶液中反应，转移的电子数为C. 的溶液中含有的离子总数为D. 固体中含有个离子【答案】
18、D【解析】【详解】A苯环中不含碳碳双键，故A错误；B物质的量，加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，氢氧化钠溶液体积不知，不能判断铝是否全部反应，不能计算转移的电子数，故B错误；C的溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于，故C错误；D晶体中含有钠离子和过氧根离子，总共含有离子，共含有个离子，固体物质的量，晶体中所含的离子数为，故D正确；答案选D。16. 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为B. 25时，的溶液中含有的数目为C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D. 常温常压下，中所含键数目为【答案】C【解析】【详
19、解】A二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中，和催化反应后分子总数大于，选项A错误；B. 25时，的溶液中含有的浓度为10-2mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，选项B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为，选项C正确；D常温常压下，的物质的量为1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个键，因此其中所含有P-P键数目为，选项D错误；答案选C。17. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中N原子数目小于B. 标准状况下，含氯原子数目为C. 含键数目一定为D. 电解法精炼
20、铜时，阴极质量增加，转移电子数一定为【答案】D【解析】【详解】A. 没有明确溶液的体积，无法计算N原子的数目，故A错误；B. 标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，故B错误；C. 物质的量为1mol，存在两种同分异构体，分别为CH3CH2OH、CH3OCH3，若为CH3CH2OH，含键数目为，若为CH3OCH3，含键数目为，故C错误；D. 电解法精炼铜时，阴极发生反应，阴极质量增加，即阴极析出铜0.5mol，则转移电子数一定为，故D正确；故选D。18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，和的混合气体中所含的原子数为B. 晶体中含有个C. 和混合气中含有的原子数为
21、D. 向足量水中通入氯气，反应中转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A. 标准状况下，和的混合气体物质的量为0.5mol，0.5mol和中含有原子数为，故A正确；B. 的物质的量为1mol，1mol中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，不存在，故B错误；C. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有0.2mol最简式NO2，含有的原子数为0.2mol3NA=0.6 NA，故C错误；D. 氯气与水的反应不能完全进行，故向足量水中通入氯气，反应中转移的电子数小于，故D错误；故选A。19. 下列叙述正确的是（ ）A. 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 欲配
22、制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023D. 电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠【答案】C【解析】【详解】A氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，A错误；B将58.5g氯化钠即1mol氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，B错误；C1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的核外的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8NA个，C正确；D58.5g氯化钠的物
23、质的量为1mol，而电解1mol氯化钠能生成0.5mol氯气和1mol钠，即生成11.2L氯气和23g钠，D错误。答案选C。20. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者
24、电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。21. 20时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（ ）A. 25时，饱和溶液的浓度大于B. 此溶液中的质量分数为25.38%C. 20时，密度小于的溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于【答案】D【解析】【详解】A. 25比20的温度高，升高温度，饱和的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol/L，故A正确；B. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为
25、4.0molL-1，根据可知，质量分数为，故B正确；C. KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D. 若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm-3，故D错误；故选D。22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 中含有的中子数为B. 与足量溶液反应时转移的电子数为C. 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是D. 的溶液中含有的S原子数为【答案】A【解析】【详解】A中含有的中子数为，A正确；B未告知Cl2是否处于标准状况下，故无法计算与足量溶液反应
26、时转移的电子数，B错误；C乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式为CH2，故乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中所含的碳原子数是，C错误；D未告知溶液的体积，故无法计算的溶液中含有的S原子数，D错误；故答案为：A。二、非选择题（共计：56分）23. 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）的名称是_.（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用和制应选的装置是_（填字母，下同）；用溶液与制，并控制产生的速率，应选的装置是_.（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的，氧气应从_（填“b”或“c”，下同）端通入.若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端通入.【答案】 (1). 分液
27、漏斗 (2). AE (3). BD (4). c (5). b【解析】【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物状态确定发生装置的选择，根据长颈漏斗与分液漏斗的区别选取控制反应速度的仪器；（3）根据氧气的密度大于空气的密度以及溶解性解答。【详解】（1）根据仪器的构造可知，的名称是分液漏斗；（2）用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体需要加热，还需要用导气管将气体导出；用和制应选的装置是AE；用溶液与制，并控制产生的速率，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节液体的流速，从而控制反应速度；应选的装置是BD； （3）使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，
28、氧气应从c端通入；用排水法收集气体，应从短管进气，氧气应从b端通入。24. 硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧SO2的氧化SO3的吸收，请完成下列问题。(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量_1mol(填、=或)，其理由是_。(2)密度为1.84 gcm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为_，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 molL1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、_、_、_等。【答案】 (1). (2). 该反应为可逆反应，1mo
29、l SO2不会完全转化为SO3 (3). 18.4 molL1 (4). 13.6 (5). 500mL容量瓶 (6). 玻璃棒 (7). 胶头滴管【解析】【详解】(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L即物质的量为1mol和O2 11.2L即物质的量为0.5mol，在一定条件下充分反应，由于反应是可逆应，2SO2O2 2SO3，在根据关系式得到生成SO3的物质的量1mol；故答案为：；该反应为可逆反应，1mol SO2不会完全转化为SO3。(2)密度为1.84 gcm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 molL1的稀H2SO4，
30、因此需浓H2SO4的体积为，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；故答案为：18.4 molL1；13.6；500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管。25. 如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气，试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气的质量
31、是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。【答案】 (1). N (2). H (3). 32 (4). (5). 【解析】【分析】(1)由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素；(2)1molX的气体的体积是24000mL，故240mLX气体的物质的量为0.01mol，反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为0.0
32、1molB管中CuO含O：20.32g-20.00g=0.32g，物质的量为0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.04mol1g/mol=0.04g，所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g，再根据摩尔质量等于计算气体X的摩尔质量；(3)根据(2)中可知气体X的物质的量，含有的N、H原子的物质的量，据此书写气体X的分子式；(4)由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水。【详解】(1)由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化
33、铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素；(2)1molX的气体的体积是24000mL，故240mLX气体的物质的量为，反应收集到N2的质量是0.28g，物质的量为。B管中CuO含O：20.32g-20.00g=0.32g，物质的量为，故生成的水中H元素的质量为，所以气体X的质量为，故气体X的摩尔质量为；(3)根据(2)中可知mol，因此：mol:mol:2:4，所以X的化学式为；(4)由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到，说明气体X与氧化铜反应有Cu、氮气和水生成，反应方程式为。26. 实验室需要
34、的溶液，有如下操作步骤：把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_.（2）实验室有如下规格的容量瓶：，本实验选用_.（填序号）（3）本实验需要称量_g.（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：称量时，物码倒置（以下用游码）：_.某同学观察液面的情况如图所示：_.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管
35、将多余的水吸出：_.容量瓶原来有少量水：_.【答案】 (1). (2). (3). 11.7 (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 无影响【解析】【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：，因此，本题正确答案是：；(2)需要480mL0.4mol/LNaC溶液，应选择500mL容量瓶；故选：；(3)需要480mL 0.4mol/L的NaC溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L58.5g/mol0.5L=11.7g，因此，本题正确答案是：11.7；(4)
36、 称量时，物码倒置（以下用游码），会使溶质偏少，浓度偏低，故答案为：偏低；俯视读数，会使溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，会将溶质也吸出，导致浓度偏低，故答案为：偏低；容量瓶原来有少量水，对实验结果无影响，故答案为：无影响。27. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“甲”或“乙”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)沉淀洗涤的方法是_，判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；
37、高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)过滤时所得滤液中溶质的主要成分是_，从滤液中分离出该溶质的方法是_。【答案】 (1). 乙 (2). 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3). 向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作23次 (4). AgNO3溶液 (5). 坩埚 (6). NH4Cl (7). 低温蒸发【解析】【分析】先将氨气通入，再加入MgCl2、AlCl3溶液，能同时沉淀Mg2+、Al3+，MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应生成NH4Cl和MgAl2O4，再过滤，根据过滤注意事项进行操作，洗涤沉淀，检验是否洗涤干净，最后在坩埚中高温煅烧。【详解】(1
38、)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，先形成氨水溶液，再向氨水中加入MgCl2、AlCl3溶液，因此应先向沉淀反应器中加入乙，再滴加另一反应物；故答案为：乙。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁。(3)沉淀洗涤的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作23次，沉淀表面有氯离子，因此判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；故答案为：向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作23次；AgNO3溶液；坩埚。(4)MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成NH4Cl和MgAl2O4，过滤时所得滤液中溶质的主要成分是NH4Cl，NH4Cl受热易分解，因此从滤液中分离出该溶质的方法是低温蒸发；故答案为：NH4Cl；低温蒸发。