1、高2009级12月月考试题化 学时间：70分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 K-39 Fe-56一单项选择题(每小题3分,共48分)1NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子为NAC标准状况下，11.2L液态四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铜与硫生成Cu2S的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA2在1.01105Pa和某温度下，使9.6g C与一定量O2在一密闭容器中燃烧，待恢复至原温度时，测知容器内的压强较反应前增大了0.6倍，则O2物质的
2、量为A0.5molB0.4molC0.6molD0.7mol3配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线4已知AnBm的离子积=c(Am+)n(Bn)m，此处c(Am+)和(Bn)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，饱和溶液的密度为1g/cm3，其离子积为A0.02B0.04C0.004D0.0015浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数
3、为a%，而等体积混合后，其质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是AabcBbacCcbaDcab6有一铁的氧化物样品，用5molL1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的Cl2 1.12L，使Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式为AFe2O3BFe4O5CFe3O4DFe5O77托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内盛有相同的硫酸100ml，浓度为1mol/L，现向两个烧杯中同时分别加入下列哪组物质，反应完毕后，天平仍保持平衡A6.5克镁、0.1mol锌 B1克镁、1克锌 C0.1克镁、0.1mol锌 D10克镁、13克锌8常温常压下，某容器真空时质量为
4、201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是A氧气 B氮气 CC2H4 D一氧化氮9实验室测得氮气和O2的混合气体密度是H2的14.5倍（同温同压），可知其中氮气的质量分数为A0.250 B0.276 C0.724 D0.75010同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为14N、13C、18O），则下列说法正确的是A两容器中分子间的平均距离不相同B两容器中所含微粒的质量均相同C两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同D两容器中所含质子数、中子数均相同11下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排
5、列的是: 0.5mol氨气 标况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸A. B. C. D.1220时，向50.0mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴入75.0mL 1.00mol/L的盐酸，在液面上收集所产生的气体，收集的搅拌气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A840mLB560mLC小于840mL，大于560mLD略小于560mL13现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol14n mol N2和
6、n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是A体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等15在t时,NaOH的溶解度为20,该温度下将50NaOH放入220水中充分搅拌后,测得溶液密度为1.2g/mL,则溶液的物质的量浓度为A0.02mol/L B0.5mol/L C5mol/L D5.6 mol/L 16下列说法正确的是A水的摩尔质量是18gB2mol 水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C40g NaOH溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1molL1D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍二.填空题17已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量
7、分数为a%，则氧元素的质量分数为_(4分)18FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁元素相结合的氧元素的质量比为(3分)，与等量氧元素相结合的铁原子的物质的量之比为(3分)。19.实验室配制500mL 0.500molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步
8、骤的正确顺序为(填序号)(2分),称量_(2分)克NaCl(2) 本实验用到的基本实验仪器有 (2分)。(3) 某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响? (2分) (偏高、偏低或无影响)。(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤 (2分)；加蒸馏水时不慎超过了刻度 (2分)。2050ml某浓度的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，取出10ml，加水稀释成100ml，然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生二氧化碳的体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示：(每空2分,共8分)（1）与二氧化碳反应后形成的溶液中溶质为_该溶液还可溶解大约_mol的二氧
9、化碳气体。（2）加入盐酸后能产生标准状况下的气体_ml.（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/L.21有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。(每空3分,共15分)（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_mol/L（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为_L（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_22标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的分数、物质的量浓度各为多少？(7分)树德中学高2009级12月化学考试答案17（4分） 或 或 18（6分）698 128919（每空2分，共12分）（1） 14.6 （2）天平，药匙，烧杯，玻璃棒，容量瓶（500mL），胶头滴管 （3）偏高 （4）偏低 偏低20（每空2分，共8分）（1）Na2CO3和NaHCO3 0.0025 （2）112 （3）0.521（每空3分，共15分）（1）2125 （2）（3）或（4）盐酸的物质的量浓度（5）22（7分） %
