1、辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高一化学下学期线上教学检测试题（含解析）1.太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是A. NOB. SO2C. CO2D. 粉尘【答案】C【解析】A、NO造成光化学烟雾，故错误；B、SO2造成酸雨，故错误；C、CO2是空气的组成成分，不会引起污染，故错误；D、粉尘引起雾霾，故错误。2.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A. 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B. 利用高锰酸钾溶液吸
2、收水果周围的氧气，防止水果腐烂C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟【答案】D【解析】【详解】运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选D。3.下列陈述，正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【
3、详解】A二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应，陈述正确，但无因果关系，故A错误；B二氧化硅不能导电，光导纤维成分为二氧化硅晶体，陈述不正确，陈述正确，无因果关系，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥H2和CO气体体现了浓硫酸的吸水性，陈述正确，但无因果关系，故C错误； D铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确，并且有因果关系，故D正确； 故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化硫使溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，因此类似的还有：二氧化硫使品红褪色，
4、体现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性等。4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A. 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】【详解】A氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意
5、；C通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；D加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；答案选B。【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。5.下列指定反应离子方程式正确的是A. SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2SO22OH=BaSO42H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3D. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:
6、Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+【答案】C【解析】【详解】ASO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀是因为生产亚硫酸钡，正确离子方程式：Ba2+SO2+2OH-BaSO3+2H2O，故A错误；BFe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe3+，故B错误；C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C正确；D碳酸钠为强电解质，应写成离子形成，正确离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故D错误；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否
7、正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等，注意反应物用量对反应的影响。6.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体8
8、0mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。7.下列说法正确的是()A. 乙烯的分子式可写成(CH2)2B. 乙烯的结构简式为CHCHC. 乙烯与HCl反应生成CH3CH2ClD. 乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A乙烯的分子式可写成C2H4，故A错误；B乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C因含有双键能
9、与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，故C正确；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；答案选C。【点睛】结构简式中要体现出有机物的官能团。8.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白下列对晶体硅的有关叙述正确的是（ ）A. 晶体硅和金刚石的物理性质相似B. 硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】【详解】A晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般
10、的溶解，故它们的物理性质相似，正确；B硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，错误；C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，错误；D晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，错误。9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图b中反应物比生成物稳定C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】B【解析】【详解】A. 图a可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A错误；B
11、. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，根据能量最低原理，则反应物比生成物稳定，B正确；C. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，则不能用图a可以表示能量变化，C错误；D. 图a表示的为放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如碳的燃烧，D错误；答案为B。10.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。【详解】A项，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H+2e-=H2，铜片上产生大量气泡；B项，该装置中没有自发进行
12、的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn片上产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；答案选A。11.下列反应属于取代反应的是A CH4C+2H2B. 2HI+Cl2=2HCl+I2C. CH4+2O2CO2+2H2OD. CH4+Cl2CH3Cl+HCl【答案】D【解析】【详解】A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别,一般而言置换反应是针对无机物间的反应而言的,取代反应是针对有机物间的反应
13、而言的。答案选D。12. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是 ( )A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C. 反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】【详解】A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，故A项错误；B项，使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B项正确；C项，反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C项正确；D项，消耗1mol一氧化碳能生成1mol二氧化碳，而同时又消耗1mol二氧化碳，可知正逆反应速率相同
14、，反应达到平衡状态，故D项正确。答案选A。13.下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故正确；烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故错误；分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，故错误；烷烃的通性是饱和碳原
15、子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故正确；乙烷与溴水不能发生化学反应，故错误；故答案为C。14.可以充分说明可逆反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是A. 反应器内的压强不随时间的变化而变化B. 反应器内P、Q、R、S四种气体共存C. 生成P的速率与生成S的速率相等D. 生成1molP必有1molQ生成【答案】C【解析】【详解】A根据方程式可知该反应前后气体系数之和不变，即反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强一直不变，故A不能说明达到平衡；B可逆反应反应器一直是反应物和生成物共存的体系，故B不能说明达到平衡
16、；C生成P的速率与生成S的速率相等，即消耗S的速率与生成S的速率相等，正逆反应速率相等，故C能说明达到平衡；D只要反应进行，生成1molP的同时必有1molQ生成，故D不能说明达到平衡；故答案为C。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。15.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列
17、说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A. B. C. D. 【答案】B【解析】由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6 molL-12L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2 molL-1s-1，正确；用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1 molL-1s-1，错误；平衡时物质A与B的转化率分别为100%=40%、100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，正确；平衡时
18、物质B的浓度为=0.3 molL-1，错误。综上，正确，选B。16.下列说法中正确的一组是（ ）A. H2与D2互为同位素B. 与互为同分异构体C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 和是同一物质【答案】D【解析】【详解】A质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，选项A错误；B是四面体结构，其没有同分异构体，所以和是同一种物质，不是同分异构体，选项B错误；C正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，选项C错误；D和分子式相同结构相同，所以是同一物质，选项D正确。答案选D。17.NOx(主要指NO和NO2
19、)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为_mol。（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). A或B
20、(2). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O或NH3H2ONH3+H2O (3). dcfei (4). (5). 2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O【解析】【分析】(2)实验室利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，可以选用A装置；氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；氨气的密度比空气小，可用向上排空气法收集，用D装置收集时可短进长出，吸收尾气时要注意防倒吸。【详解】(1)实验室可选用A装置利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气，也可利用B装置加热浓氨水制取氨气，相应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O或NH3H2ONH3+H2O；(
21、2)根据分析可知连接顺序发生装置dcfei；(3)根据电子守恒和元素守恒可得NH3与NO2生成N2的方程式应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据方程式可知生成7mol氮气时转移电子24mol，所以生成1mol氮气转移的电子物质的量为mol；(4)HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3价和-3价变为0价，C元素化合价不变，根据元素守恒和电子守恒可得方程式为2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O。18.（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸;稀硫酸;浓硝酸;稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)_,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧
22、烈反应)的是_,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是_,加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是_。（2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括_。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_。A.HNO3的酸性比H2SO4的强B.盐酸的酸性比H2SO3的强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于H
23、NO3溶液【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). BC (7). BCDE【解析】【详解】(1)浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢；浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸与Cu加热也不反应；综上所述四种酸氧化性由强到弱的顺序是；(2)铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以开始无现象，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡白色沉
24、淀，所以选BC；据此可知：二氧化硫溶于水生成亚硫酸与氯化钡不反应，所以盐酸的酸性比H2SO3强，则BaSO3能溶于盐酸；硝酸能把亚硫酸氧化为硫酸，最后有硫酸钡沉淀生成说明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液；所以选BCDE。19.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填“01”，“12”，“23”，“34”或“45”)，原因是_。求34min
25、时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl溶液CKNO3溶液 DNa2SO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1molY的同时消耗2molZ2min内Y的转化率为_。【答案】 (1). 2
26、3 (2). 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (3). 0.025molL1min1 (4). C (5). 3X(g)Y(g)2Z(g) (6). AC (7). 10%【解析】【详解】(1)相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是23 min，原因是：该反应是放热反应，随反应进行温度升高，此时盐酸的浓度还较大，所以反应速率越快；34分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H2)=0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=20.005mol=0.0
27、1mol，则v(HCl)=0.025mol/(Lmin)；(2)A加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；B加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；C加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；D加入硫酸钠溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故D不选；综上所述选C；(3)根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mo
28、l，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z；AY的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；BX、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C反应前后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量一直保持不变，故D错误；E只要反应发生就有生成1mol Y的同时消耗
29、2mol Z，故E错误；故选：AC；Y的转化率=10%。20.某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：（1）甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰_，伴有_，其燃烧方程式是：_。（2）乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到_，乙烯发生的反应类型为_。（3）丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_，化学方程式为_。【答案】 (1). 明亮 (2). 黑烟 (3). CH2=CH23O22CO22H2O (4). 溶液由紫色褪为无色 (5). 氧化反应 (6). 溶液由红棕色褪为无色 (7). CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【解析】【详解】(1)乙烯中的含碳量较高，所以燃烧时有明亮火焰，并伴有黑烟，方程式为CH2=CH23O22CO22H2O；(2)乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以观察到的现象为溶液由紫色褪为无色，发生的反应属于氧化反应；(3)乙烯可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以可以观察到的现象为：溶液由红棕色褪为无色，方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br。【点睛】有机物燃烧时，含碳量越高火焰越明亮，但同时因为燃烧不充分而产生大量黑烟。
