1、第二章化学反应速率和化学平衡复习（章章清）班级：_姓名：_得分：_一、选择题1、在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(Ls)，10 s后容器内B的物质的量浓度为 ( )A. 1.6 mol/L B. 1.4 mol/L C. 3.2 mol/L D. 1.8 mol/L2、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。有关说法正确的是（ ）A升高温度可减小反应速率 B增大压强可提高反应速率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 DNO2与O3能100转化为生成物3、一定条件
2、下，可逆反应X（s）Y（g）W（g）Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）A增加了X的物质的量 B降低了温度C增大了压强 D增大了Y的物质的量4、在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是（ ）A加热 B保持容器体积不变，增加通入H2的量C充入N2,保持容器内压强不变 D充入N2,保持容器内体积不变5、巳知: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H=-1025 k.
3、J/mol.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的（ ） 6、相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变 B2v正(HI)v逆(I2)C混合气体的密度不再改变 D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键7、设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N23H22NH3达到平衡时（ ）A各物质的量保持不变 B各物质的量继续改变CV（逆）V（正），正逆反应停止 DN2 、H2、NH3的速率相等二、填空题1、可逆反应：a
4、A（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）（3）温度t1比t2 （填“高”或“低”）（4）正反应为 热反应2、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
5、降低温度 保持容器的体积不变，充入氦气加入催化剂 保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量3、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0。请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。aNH3和NO浓度相等bNO百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dNH3的生成速率与NO的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。平衡常数的表达式K=_；平衡时，NH3的转化率(NH3 )=_。