1、二二四团中学20162017学年第一学期高三年级期中化学科目考试试卷 满分:100分 考试时间:100分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 评卷人得分一、 选择题（只有一个选项符合题意，将答案填到答题卡 上，每小题2分，总共40分）1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇 2下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂3下列解释事实的离子方程式不正确的是A氯化铜溶液显酸性：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B氯
2、气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=2Cl+I2C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO32+H2O4下列关于钠的化合物的说法正确的组合是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A只有 B只有 C只有 D5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧
3、化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42-B在pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、NO3-、SO42-C水电离出的c(H+)= 10-12 molL1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+D在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、 S2O32-7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B 一定条件下，2.3g
4、的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32- 离子数为0.1NA D标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA8下列说法不正确的是A为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液9已知下列实验事实： Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴
5、加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I210相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O311下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO
6、4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀12在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是ABrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应， BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应B弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应C苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色DCO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应， SiO2也能与NaOH溶液反应13下列实验“操作”、“现象”与“结论”对
7、应关系正确的是选 项操 作现 象结 论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+14下列比较项与依据的化学反应事实对应的是比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性2FeBr2+ 3Cl2(过量)2FeCl3+ 2Br2 C比较氯化银和碘化银溶解度AgCl(s)+I少量
8、(aq)AgI(s)+ Cl(aq)D比较硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NOCu和H2SO4(稀)不反应15下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3CCa(OH)2溶液少量CO2溶液变浑浊CO2 +Ca2+ 2OH- = CaCO3 + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2
9、溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O 16氯水中存在反应：Cl2H2OH+ClHClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法正确的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固体，c (H+)不变C加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固体，溶液pH升高 17用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是Aa组：制备少量乙酸乙酯Bb组：除去粗盐水中的泥沙 Cc组：用CCl4提取碘水中的碘Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液18将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象
10、一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D 19下列有关说法正确的是ANH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B用右图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3:1D电解熔融氯化铝制备金属铝20欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgN
11、O3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中加入Ba (NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2 D气体中没有HCl评卷人得分二、填空题（共5道大题，总共60分）二、填空题（共5道大题，60分）21（10分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。XZW+Y请回答：（1）W的电子式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 （3）将4.48L(标准状况)W通入100mL3mol/L的
12、Y的水溶液后，离子方程式为_。（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_g。（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：_。22（10分） 空气污染问题日益引起全民关注。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于1 2.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体
13、 d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为_、_。 CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。 Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式 。23（12分）氯气贮运不方便，且具有一定的危险
14、性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A饱和食盐水 B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液 D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I
15、2的实验现象是 ，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因： 。24（12分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是_。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有_。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依
16、据的原理是（用离子方程式表示） 。 生成O2的化学方程式是 。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为-2价 实验中白色沉淀的化学式是 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是 。 查阅
17、资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。25. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象
18、，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN) 6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉
19、淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。化 学 试 卷 答 案一、选择题（40分）1A 2D 3C 4D 5A 6B7B 8D 9C 10C 11B 12C 13C 14C 15D 16C17D 18D 19C 20C 二、填空题（共5道大题，60分）21（共10分） (1) (2)HCO3+OH=CO32+H2O (3) 2CO2 + 3OH=CO32+ HCO3+H2O (4)2.65g(5) 2CO32-+Cl2+H2O=Cl+2 HCO3+ClO-22（10分）催化剂（1）bc （2分，漏选得1分，错选不得分）（2） SO2 + H2O H2SO3 2H
20、2SO3 + O2 = 2H2SO4 2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O 电解23（12分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（2） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3） （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （4）BC （2分，多选、错选均无分）湿润淀粉碘化钾试纸变蓝高温同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱24（12分）（1）2AlFe2O3=2FeAl2O
21、3 （2） Fe2+、Fe3+催化剂 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 2H2O2 =2H2OO2（Fe3+作催化剂也可）（3） BaSO4 溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。 25（16分）（1）SO2 （2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4） 还原性 2NO +O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）= CuSO4 + 4SO2 + 4H2O版权所有：高考资源网()
