1、扬州中学2016级高一化学12月考试卷 12.17全卷用时：90分钟 满分；100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，满分40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1奶粉中添加三聚氰胺（结构如右图），严重损害人民身体健康。下列关于三聚氰胺的说法错误的是(图中单双线为共用电子对) A有机物 B无机盐C化合物 D分子式为C3 H6N62下列情况会对人体健康产生危害的是 A用小苏打发酵面团制作馒头 B提倡广泛使用铁锅C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D自来水厂用Na2O2对自来水
2、进行消毒杀菌3科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4CO4与O2互为同位素DO4与O2都具有氧化性4进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是 A作还原剂 B亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 C既作还原剂又作氧化剂 D作氧化剂5下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 LN2和O2
3、的混合气体所含原子的物质的量约为0.1molB标准状况下，11.2 L水中含有的原子的物质的量约是1.5 molC常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol D0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子物质的量一定为0.3 mol6在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、ClO、NO37不能用离子方程式 CO32+ 2H+ CO2 + H2O表示的反应是 AK2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2+
4、H2O BNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2OCCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O DK2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O8下列叙述正确的是 A常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L BNaOH的摩尔质量是40 gC100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1D 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 9氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是AV(H2)V(CO2) = 21BV(H
5、2)V(CO2) = 14 CV(H2)V(CO2) = 11 DV(H2)V(CO2) = 1210下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A证明氨气极易溶于水水NH3气球二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列实验方法不科学的是 A除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体B检验溶
6、液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热DSO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba(NO3)2溶液，看是否有沉淀生成NaCl固体NaCl溶液（图2）（图1）12一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ANaCl固体不导电，是非电解质 B将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质D电解质只有在一定条件下才能导电13化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中
7、的一些做法科学的是 A“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多 B废旧电池的回收利用可防止污染环境C用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） D用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好14下列有关实验操作或判断正确的是 A 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B 用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C 用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含KD 铝与烧碱溶液反应中，铝是还原剂，烧碱和水是氧化剂。15蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述
8、正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2第卷（非选择题，满分60分）16（14分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。浓硫酸A石灰石和稀盐酸饱和碳酸氢钠溶液钠 （1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是
9、。（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。操作3海带灰水浸操作1溶液氯气操作2溶液A弃液B固体碘17（12分）下
10、图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。18（10分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO47H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，静置
11、，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。（3）干燥过程中少量FeCO3nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 。Ks5u19（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、
12、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C 、H （2）写出反应的化学方程式： 写出反应的离子方程式： （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离子的方法是 （4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式 ；该物质露置空气中发生反应的化学方程式 。20（10分）有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。（1）试说明最
13、初加入的20 mL NaOH溶液的作用。（2）求所用盐酸的物质的量浓度。（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。 命题人：陈公明2016级高一化学12月考试卷参考答案12.17123456789101112131415BDCACACDCBDDABBAC16（共14分）1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体 （各2分，共4分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层 （2分）（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳 （2分）（4）Na2CO3 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （各2分）（5）4Na + 3CO2 2Na2CO3 +
14、C （2分） 17（12分）（1）玻璃棒 引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O （2分） (3)I2+SO2+2H2O=2HI+ H2SO4 (电子转移：略) （2分）18（10分）（1）取少量绿矾溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，表明绿矾已有部分氧化。（3分）（2）取少量最后一次洗涤滤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（3分）（3）4FeCO3nH2O +O2 = 4FeOOH + 4CO2 + (4n-2)H2O （2分）（4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。（2分）19（共14
15、分）（1）Fe Fe(OH)3 （每空1分，共2分）（2）反应：2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2 3H2 （2分）反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2分）(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）,焰色反应(2分) （4）Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(各2分)20（共10分）（1）中和过量的盐酸（2分） （2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1 （2分） （3） 根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al33OHAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（6分）说明：所有合理答案均给分。
