1、赣县中学北区高二上学期奥赛班分班考试化学试题 2013.8(满分：100分；考试时间：90分钟)第I卷 (52分)一、选择题(本题5个小题，每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意)1、下列电离方程式的书写正确的是( ) A、2H2O=H3O+OH- B、NaHCO3=Na+H+CO32- C、NaHSO4=Na+H+SO42- D、H2S2H+S2-2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸 C、碘化钾淀粉试纸D、pH试纸3、在某温度时，测得纯水中的C(H+)=2410-7molL-1，则C(OH-)为( )A、 10-7molL-1 B、2
2、410-7molL-1 C、 110-7molL-1 D、 C(OH-)无法确定4、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( ) A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是( ) A、2A(g)+B(g)=2C(g)；H0 C、2A+B=2C：H0 D、2C=2A+B：HQ2 C、Q1b B、25l.010-1mol/L盐
3、酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0 C、lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D、pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=311、下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g) H0的是( )12、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加催化剂分离出Z( ) A、 B、 C、 D、13、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为( )NaOH固体 H2O
4、NaCl溶液CH3COONa溶液NaNO3溶液A、 B、 C、全部 D、14、T时，将6molCO2和8molH2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是( )A、T 时，该反应的化学平衡常数为0.125 B、反应开始至a点时v(CO2)=1molL-1min-1 C、若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应H0 D、曲线对应的条件改变是降低压强15、用食用白醋(醋酸浓度约1 molL-1)进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解
5、质的是( )A、醋酸能使紫色石蕊试液变红B、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH5 C、醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子D、常温下，0.1molL-1醋酸溶液pH=2516、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是( )A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等B、若a=4，则A是强酸，B是弱酸C、稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱D、若1a4，则A、B都是弱酸17、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( )A、a、b、c三点溶
6、液的pH：cab B、a、b、e三点醋酸的电离程度：abc C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab18、在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A、 B、 C、 D、19、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(气)+2B(气)2C(气)平衡时，各物质的浓度比为c(A)
7、：c(B)：c(C)=1：1：2，保持温度不变，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是( )A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大B、充入气体后平衡不发生移动C、达到新的平衡时c(A)：c(B)：c(c)仍为l：1：2，D、达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小第卷 (48分)三、填空题20、(9分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-Q kJmol CO和H2O浓度变化如下图，则(1)04min的平均反应速率v(CO)= mol/(Lmin)(2)下列能说明反应达到平
8、衡状态的是 。 a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O b、体系压强保持不变 c、v正(CO)=v逆(CO2) d、容器中混合气体的密度保持不变 e、混合气体中H2O的体积分数保持不变 f、CO2和H2的体积比保持不变t1时物质浓度(molL)的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min-4min之间反应处于 状态； C1数值
9、 0.08 molL(填大于、小于或等于)。反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)， 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度21、(19分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g) CO2+H2，850时，往1L密闭容器中充入03mol CO和02molH2O(g)。反应4min后建立平衡，体系中c(H2)=0.12molL-1。CO的平衡浓度为 转化率为 该温度下此反应的平衡常数K= (填计算结果)。在850时，以表中
10、的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有 (选填A、B、C、 D、E)ABCDEn(CO2)3l01ln(H2)2l012n(CO)1230.53n(H2O)5232l(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”、“”、“”或“=”)。(4)-50时，液氨存在如下电离：2NH3NH4+NH2-，K=210-12，往液氨中加入NH4C1固体，K 210-12(填“”或“=”)23、(8分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.01molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确? (填“是”或“否”)，并说明理由： 。(2)乙取出10ml0.01molL-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系? (用等式或不等式表示)： (3)丙取出10 ml0.01molL-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变 (填“深”或“浅”)。
