1、盐类水解中的三大守恒一、单选题（共22题）1下列说法中正确的是A NH4HCO3溶液中存在：B常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大C强酸的水溶液中不存在D相同pH的氨水和NaOH的溶液中，2室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)CNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)D0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c(H+)c()3下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下电离常数为Ka的酸HA溶
2、液中c(H+)=molL-1B向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)DHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大4常温下，向20 mL0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c()=c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c()，c(H+)c(OH)D常温下，0.l molL1氨水的电
3、离常数K为11055时，向的溶液中滴加的溶液，充分反应后，则的值为（）A11B12C13D146已知常温下溶液，说法正确的是A溶液中：B溶液中：C溶液中：D溶液中加入少量溶液发生反应：7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L CH3OH中含有质子的数目为1.8 NAB120gNaHSO4固体中含有离子数目为为3 NAC5 mL 0.1 molL1 KI溶液与1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液充分发生反应，转移0.0001NA的电子D常温下，1 LpH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，N(CH3COO)N(Na+)=(105109)NA8下列溶
4、液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合：
5、 c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa) c(H+) c(H2A)c(A2-)10下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A20 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)B在的和的混合溶液中：C的溶液中：D物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH7中：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)11化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.1
6、00 molL-1的NaOH溶液滴定0.100 molL-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是AA点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小BB点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)c(NO)-c(HNO2)CC点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2D25时，HNO2的电离常数Ka约为1.010-4.512室温下，用mmol/L的二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶
7、液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A本实验应该选择酚酞作指示剂B室温下，Ca点溶液中水的电离程度最大Db点溶液中存在：c(CH3)2NHc(OH-)c(Cl-)c(H)13亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是A人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3BpH在1013之间，随pH增大HAsO水解程度减小C通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度D交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(A
8、sO)c(K+)14常温下，下列有关说法错误的是A的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的B在稀释溶液的过程中，的值不变C溶液中存在的离子浓度关系D反应的平衡常数15常温下，将的盐酸逐滴加入到溶液中。滴加过程中，、HA浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示其中a点的坐标为(9.5，0.5)，pH变化曲线如图乙所示其中b点的坐标为(5，10)。下列溶液中的关系不正确的是A当时，溶液的B常温下NaA的水解平衡常数：Cb点溶液中阴离子浓度：Dc点溶液中：16常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A的NaHSO3溶液中，B的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为C的盐酸与的氨水以任意比例混合后，溶液
9、中D向的氨水中加入少量水，溶液中减小17向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与(水)，为溶液中水电离出的氢离子浓度的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是AHCOOH的电离平衡常数约为1.010-4Ba点pH为7，且溶液中的溶质只有和Cb点时，Dc点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为1825C时，用的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A酸性：HXb点Db点溶液中，19是一种高效漂白剂。在溶液中存在、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25时各组分
10、含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是A25时，的电离平衡常数B当pH小于4时，溶液中存在C向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小D25时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有20常温下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲线如图所示。已知在点处恰好中和。下列说法正确的是A点处溶液中B点处溶液中C点处溶液中D滴定过程中可能出现：21已知：室温下，的电离常数为。向20mL含NaOH和浓度均为的混合溶液中滴加盐酸，有关实验数据如表：序号020304050混合液pH7777 c(B+)BBOH的电离常数Kb=110-4.8C图中曲线上任何一
11、点对应的溶液都不可能是中性DN点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)二、填空题（共5题）23现有常温下的0.1molL-1纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1molL-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 _(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。(2)同学甲查阅资料得知0.1molL-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)_。(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是_。
12、Ac(Na+)2c(CO)Bc(CO)c(OH-)c(HCO)c(H2CO3)Cc(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)Dc(CO)+c(HCO)=0.1molL-1Ec(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=_。24已知某溶液中只存在、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是_(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_(填化学式)。(3)若该溶液是由体积相等
13、的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是_。(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为_。25常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如表。序号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH”“”“Na2CO3CH3COONa，即相同pH时，三种
14、溶液浓度为c(NaOH)c(Na2CO3)c(HA)c(A2)c(H2A)，故D错误；故答案为A。【点睛】弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较，首先判断溶液的酸碱性，即电离程度与水解程度的相对大小，一般要么告诉pH，要么告诉两个离子浓度大小，或者利用水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数之间的关系等等。10A【详解】A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确； B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误； C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误； D. 混合溶液，溶液呈碱性，
15、说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误； 故选：A。11B【分析】A点lg=8.5， B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒，物料守恒，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， D点lg=-8.5。【详解】A A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75mol/L，溶液的pH = 2.75，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸
16、碱浓度相等，则C点NaOH溶液体积小于20mL，从C点往后的过程中，先将末中和和亚硝酸变成亚硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当NaOH过量时，NaOH抑制水电离，水的电离程度再变小，故A正确；B B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO)，物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，将2-得：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)，B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)c(NO)-c(HNO2)，故B错误；C C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性
17、则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2，故C正确；DA点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75mol/L，由于c(H+)与c(NO)近似相等，所以HNO2的电离常数Ka=1.010-4.5， 25时，HNO2的电离常数Ka约为1.010-4.5，故D正确；故选B。12B【分析】二甲胺(CH3)2NH为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺(CH3)2NH电离方程式为(CH3)2NHH2O(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb(CH
18、3)2NHH2O=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。【详解】A用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c(CH3)2NH+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液过量、c(CH3)2NH=c(Cl-)=0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的浓度c(CH3)2NHH2O=0.5(m-0.1)mol/L，电离方程式为(CH3
19、)2NHH2O(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb(CH3)2NHH2O=10-7，故B正确；C强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；D图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为c(CH3)2NH+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c(CH3)2NHc(Cl-)c(OH-)c(H+)，故D错误；故选B。13C【详解】A由图可知，当溶液pH在7.35-
20、7.45之间时，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故A正确；BHAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH，pH在1013之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO水解程度减小，故B正确；C由图可知，当溶液中砷元素的主要存在形式为H2AsO时，溶液pH约为11，溶液呈碱性，说明H2AsO的水解程度大于电离程度，故C错误；D由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+) c(OH)、c(AsO)= c(H2AsO)，由电荷守恒关系c(K+)+ c(H+)=3 c(AsO)+2c(HAsO)+ c(H2AsO)+ c(OH)可得2c(HAs
21、O)+4c(AsO)7，可知A-的水解程度大于HA的电离程度，则c(HA)c(Cl-)c(A-)c(OH-)，故C项正确；D溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c点对应的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005 mol/L，故D项正确；答案选B。16C【详解】ANaHSO3溶液的，说明的电离程度大于其水解程度，则，A项错误；B加水稀释促进醋酸的电离，的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中H+浓度大于原来的，所以稀释溶液后，醋酸的pH，B项错误；C的盐酸与的氨水以任意比例混合后，根据电荷守恒可知，C项正确；D向的氨水中加入少量水，促进的电离，溶液中的物质的量减少，的物质的量增加，则增大，所以溶液中增
22、大，D项错误；答案选C。17D【分析】向HCOOH溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度先增大后减小，当NaOH与HCOOH恰好完全反应时（即加入10mLNaOH溶液时），溶液中水电离出的氢离子浓度最大，即图中b点。【详解】A没有加入NaOH溶液时，1mol/LHCOOH溶液中水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，即溶液中c(OH-)=10-12mol/L，溶液中c(H+)=10-2mol/L，HCOOH的电离平衡常数Ka=110-4，A正确；Ba点加入NaOH溶液的体积小于10mL，所得溶液中溶质为HCOONa和HCOOH，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L，
23、溶液中c(OH-)=10-7mol/L，溶液的pH=7，B正确；Cb点加入10mLNaOH溶液，HCOOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液中的溶质为HCOONa，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)、物料守恒为c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，质子守恒为c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)，C正确；Dc点加入NaOH溶液的体积在1020mL之间，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L，则溶液中的溶质为HCOONa和NaOH、且HCOONa的浓度比NaOH的浓度大得多，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(
24、HCOO-)c(OH-)c(H+)，D错误；答案选D。18D【详解】A根据图象，HY的pH=4，均为0.1mol/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1mol/L，HX完全电离，故A错误；B两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph7，故B错误；CHY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点 = c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 【分析】【详解】(1)等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+AHA+OH，故答案：H2O+AHA+O
25、H。a.根据电荷守恒可知：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)，故a正确；b.根据物料守恒可知：c(Na)=c(HA)+c(A)，故b正确；c.根据质子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH-)，故c正确；d.由电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)可知，c(Na)+c(H)c(OH)+c(A)+c(HA)，故d错误；故答案：A-+H2OHA+OH-；d(2)若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2molL1；由电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)，c(H)=c(OH)
26、，则c(A)=c(Na)，故答案：；=。(3)由组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c(H)c(OH)，电离大于水解，则c(A)c(Na)c(H)c(OH)，故答案：；c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。26110-12 M+H2OMOH+H+ 0.005 110-4.2 【分析】(1)在滴加碱液前0.01molL-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐
27、，其水解使溶液显酸性；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合；据电荷守恒进行计算。从图可以Q点是H2C2O4和两微粒的交点，从图上明显看出物质的量分数大，折算成浓度也有：c(H2C2O4)c()；利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。【详解】(1)在滴加碱液前0.01molL-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=110-12molL-1；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水
28、解使溶液显酸性，所以MA溶液的pH7，水解的离子方程式为：M+H2OMOH+H+；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，变形得：c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)=0.005mol/L；(2)从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c(H2C2O4)c()；取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数=110-4.2。27+H2OH2C2O4+OH- 0.05400mol/L c(Na+)c()c(H+)c()c(OH-) AB 11：9 1.5 【分析】(1)根据c点所示溶液中：2
29、c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，以此分析解答。【详解】(1)HC2O4-为弱根离子，所以NaHC2O4能发生水解，其水解的离子方程式为：+H2OH2C2O4+OH-，故答案：+H2OH2C2O4+OH-。(2)该草酸溶液的物质的量浓度c= =0.0540mol/L；a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，根据H2C2O4 的电离平衡常数：K1=5.410-2、K2=5.410-5，草酸氢钠溶液中，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性
30、，所以a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)c()c(H+)c()c(OH-)，故答案：0.0540mol/L；c(Na+)c()c(H+)c()c(OH-)；(3)ANa2CO3溶液吸收少量SO2，其反应的离子方程式为：2+SO2+H2O=+2HCO3-，故A正确； B根据表格提供的数据可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，该离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B正确；CHClO能把SO32-氧化成SO42-，故C错误；故答案：AB。(4)100C时，水的离子积为11
31、0-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，说明溶液显酸性，c(H+)= =10-2mol/L，a:b=11:9，故答案：11:9； (5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的=1.5，故答案：1.5。28H2A=2HA2 一样多 c(A)，判断出是电离为主还是水解为主进行分析；根据物料守恒进行分析；(3)利用表格中的数据，利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3、HClO、HCN电离出H能力大小，据此分析；利用酸性最弱的酸，稀释相同倍数，pH变化最小；利用电荷守恒和物料守恒进行分析；【详解】(1
32、) 100时，KW=1.010-12，纯水中c(H)=10-6mol/L，该温度下，当pH=6时，溶液显中性，该温度下，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，溶液显中性，Na2A为强酸强碱盐，H2A为强酸，其电离方程式为H2A=2HA2；H2A、HCl为强酸，完全电离，体积相等pH=1的盐酸和H2A溶液中n(H)相等，因此与足量锌反应生成的氢气一样多；(2)HA的浓度是NaOH浓度的2倍，等体积混合后，溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，因为c(Na)c(A)，根据电荷守恒，c(H)c(A)；应是等体积混合，浓度降为原来的一半，根据物料守恒，c(HA)c(A)=0.2mol/L；(3)根
33、据“越弱越水解”得出电离出H能力大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO3，少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO3；酸性最强的酸是CH3COOH，加水稀释促进弱酸的电离，相同浓度的不同酸稀释相同倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故b正确；电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)，物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)=2c(Na)，则有：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)2c(OH)，浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pH=6，即c(H)=106m
34、ol/L，c(OH)=molL1=108mol/L，代入公式，得到c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(106108)=1.9810-6mol/L。29B 酸性 因为Ka34.0107，Kh2Ka3，所以显酸性 【分析】（1）醋酸是弱电解质，越稀越电离。（2）弱酸的酸式盐显酸性或者碱性，是通过比较电离和水解的相对强弱。【详解】（1）A用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，可变形为 ，稀释过程中，温度不变，醋酸根离子浓度减小，Ka不变， 故选项A数据增大，不符合题意； B用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，酸性变小，即c(H)变小，B符合题意； Cc(OH)c(H)即为Kw，温度不变，Kw不变，故C项不符合题意；D即为Ka，温度不变，Ka不变，故D项不符合题意； E用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液， c(H)变小，由于Kw不变，c(OH-)变大，则 变大，故E项不符合题意；综合以上，本题选B。(3).浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的电离常数Ka34.0107，而水解常数Kh2Ka3， 电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。