1、湖南醴陵2016年高考考前适应性训练（一）化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）ACO中混有CO2（NaOH溶液）BH2中混有HCl（NaOH溶液）CNO中混有NO2（水）DCO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）8、甲烷在一定条件下可生成下列四种微粒，其中，键角为120的是（ ）A碳正离子（CH3+）
2、 B碳负离子（CH3）C甲基（CH3） D碳烯（：CH2）9、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）已知：甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀下列结论不正确的是（）A四种物质中一定有共价化合物B四种物质中一定有Ba（OH）2C丙溶液中含有NH4+D丁溶液中含有HCO310、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅
3、的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A2+2D2A+D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+11、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（） XYZ NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸 KOH溶液SiO2浓盐酸 O2N2H2 FeCl3溶液Cu浓硝酸A BC D12、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）13、有关如图装置的说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂必须直接接触，
4、才能发生反应B乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2OC当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物通过以上信息填空：（1）维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）
5、（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）（3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe （NO3）3+NO+2H2O . 用双线桥法标出电子转移的方向和数目 27、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是_（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是_（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（双选，填序号）ANa
6、2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（双选，填序号）A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl
7、2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是_，原因是_（6）上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_28、现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是 A生石灰 B无水氯化钙 C五氧化二磷 D碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是 （3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示图2中 点时喷泉最剧烈（4）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000
8、mol/L HC1滴定用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb = 38化学选修5：有机化学基础 (15分)化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基可以用E 和H在一定条件下合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）B的系统命名为 ；（2）F的结构简式为 ；（3）A生成B的化学方程式为 ；（4）E和H生成I的化学方程式为 ；（5）比H相对分
9、子质量大14的H的酯类同分异构体共有 种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 参考答案及评分细则7.【答案】D【解析】解：A二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故A正确；BHCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故B正确；C二氧化氮与水反应生成NO，则利用水、洗气可除杂，故；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3、洗气，故D错误；故选D8.【答案】A【解析】A碳正离子（CH3+）含有3个键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120，故A正确；B碳负离子（C
10、H3）含有3个键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120，故B错误；C甲基（CH3）含有3个键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120，故C错误；D碳烯（：CH2）含有2个键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，由于孤电子对斥力大，键角为不是120，故D错误；故选A9.【答案】【解析】A由0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1可知乙溶液为多元酸，再根据所给八种离子可知乙溶液为：H2SO4，故A正确；B由甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀，再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有Ba2+，再结合溶
11、液中其他离子可知甲溶液为Ba（OH）2，故B正确；C由向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知丙溶液中有Cl，而丙溶液中的阳离子不能确定，可能是Mg 2+，也可能是NH4+，故C错误；D溶液中还剩下一种阴离子HCO3，所以丁溶液中含有HCO3，又因为丙溶液中的阳离子不能确定，同样丁溶液中的阳离子也不能确定，故D正确；故选C10.【答案】D【解析】解：A水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性OS，所以稳定性为H2OH2S，故A错误；B二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；C若A2+2
12、D2A+D2，A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为A2D2，故C错误；D若R2和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2M+，故D正确；故选D11.【答案】B【解析】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故不符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁
13、溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选B12.【答案】B【解析】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B13.【答案】D【解析】解：A形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触
14、，故A错误；B电荷不守恒，应为NO3+2H+eNO2+H2O，故B错误；C由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确故选D26.【答案】（1）还原性； （2）氧化剂；还原；4NA；（3）【解析】解：（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元
15、素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故答案为：还原性； （2）上述过程中+5价砷类物质得到电子，作为氧化剂，+5价砷元素发生反应还原；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移2mol（53）NA=4NA个电子，故答案为：氧化剂；还原；4NA；（3）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（20）=6，硝酸得电子数=2（52）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：，故答案为：27.【答案】（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）BF；
16、（5）B中蓝色溶液褪色【解析】（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+，参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是1：2，故答案为：Fe2+；1：2；（2）A硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；C固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；DCu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜
17、和水，可知制备二氧化硫，故D正确；故答案为：BD；（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案为：BF；（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所
18、以方案不合理，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案为：方案；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I的还原性弱于SO2，现象为紫色变为无色，故答案为：B中蓝色溶液褪色28.【答案】（1）AD；（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满；（3）打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）碱式滴定管；（5）1.8105【解析】解：（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都
19、能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；故答案为：AD；（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为：打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；
20、（5）设氨水的物质的量浓度为C，则：C20mL=0.05000mol/L22.40mL，解得C（NH3H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c（OH）=0.001mol/L，c（OH）c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb=1.8105；故答案为：1.810538.【答案】（1） 2甲基丙烯； （2） ； （3） ；（4） ；（5） 6；【解析】解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为（CH3）3CCl，比较A、B的分子式可知，AB是消去反应，所以B是（CH3）2C=CH2，BC是加成反应，根据提供
21、的反应信息，C是（CH3）2CHCH2OH；CD是氧化反应，D是（CH3）2CHCHO，DE是氧化反应，所以E是（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为，GH是水解反应，根据信息，应该是CHCl2变成CHO，则H的结构简式为，HI是酯化反应，I的结构简式为：，（1）根据上面的分析可知，B是（CH3）2C=CH2，B的化学名称为2甲基丙烯，故答案为：2甲基丙烯； （2）根据上面的分析可知，F的结构简式为，故答案为； （3）A的结构简式为（CH3）3CCl，A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成B，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E和H生成I的化学方程式为 ，故答案为：；（5）H的结构简式为，比H相对分子质量大14即多一个碳原子的H的酯类同分异构体有苯环上连有HCOO、CH3，有邻、间、对三种，或HCOOCH2与苯环相连，或苯环与OOCCH3相连，或苯环与COOCH3相连，所以共有6种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为，故答案为：6；
