1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习金属及其化合物专题：第3节 镁、铝（A卷）1、下列关于镁及其化合物的叙述正确的是( )A.H+与Mg反应产生气体,OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软,所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO2中燃烧,说明不是只有O2才有助燃性D.Mg是金属,是电的良导体,所以Mg常被用来制造导线2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂3、下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
2、A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4、下列各组离子一定能大量共存的是()A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、Cl-、B含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、Cl-C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl-D常温下pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+5、碱式碳酸铝镁常用作塑
3、料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.工业上用CO还原的方法制取金属AlB.气体Q可能为C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操作1为过滤，操作2为加热蒸发6、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是( )A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有NaAl(OH)47、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所
4、示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFe 通入少量BNaCl 先通，再通过量CMgO 加热D 加水A.AB.BC.CD.D8、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ）A铝热反应是放热反应B铝热反应可用于冶炼某些金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出9、下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )编号abcdNaNaOHAlFeMgOMgA. B. C. D.10、向盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤、
5、洗涤后进行实验:向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;向其中一份无色溶液中加入足量溶液,得到白色沉淀a;向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析中不正确的是( )A.溶液pH升高的主要原因:B.生成沉淀a的离子方程式:C.沉淀b是D.若a、b的物质的量关系为,则可推知固体X的化学式为11、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2
6、+2H2O=Al(OH)3+NaHCO312、下列实验操作，现象和结论都正确的是( )选项操作现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强13、工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是( )A. 氧化铝中铝元素的化
7、合价为+3价，只有还原性，没有氧化性B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝14、下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2: C.向100mL 0.1 的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2: D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：15、下列关于四个实验装置的说法中正确的是( )A.图一:引发铝热反应的操作是点燃镁条B.图二:海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C.图三:滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀
8、D.图四:酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液16、根据下图的转化关系判断,下列说法中正确的是(反应条件已略去)( )A.生成等质量时,和反应消耗n(HCl)=n(NaOH)B.反成中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.反应和消耗等量的Al时,生成的D.反应的离子方程式为17、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.生成沉淀的离子方程式为B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-D
9、.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L18、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是( )A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的物质的量0.2molC参加反应的金属的总质量3.6gm9.6g D当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol19、铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途
10、十分广泛。完成下列填空：(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法 (用方程式表示）。(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因 (用方程式说明）;写出的电离方程式 。(3)明矾的水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度大小顺序为 。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。(4)碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：I. ，.写出反应I的化学平衡常数表达式K = ，升高温度，K (填增大、减小、不变）。写出反应n
11、达到平衡状态的一个标志 。结合反应I、进行分析，在炼铝过程中的可似看作 。将1 mol氧化铝与3 mol焦炭的混合物加人体积为2 L反应容器中，加入2 mol气体，在 高温下发生反应I，若5 min后气体总质量增加了 27. 6 g，则A1C1的化学反应速率为 mol/( L min) 020、镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。.(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的稀盐酸中,下列说法不正确的是(填序号)。A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与稀盐酸反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而铝能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表
12、示) 和H2,写出该反应的化学方程式:。.三位同学通过进行如下探究,来推算某镁铝合金(假设不含其他杂质)中铝的质量分数。方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如图1所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。方案二:镁铝合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如图2所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装置导管a、b、c、d的连接顺序是:a 。(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果(填“有”或“没有”)影响。方案三:镁铝合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8 g镁铝合金样品,把60 g
13、氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如图3所示。(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的。(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为。【反思与拓展】利用镁铝合金中铝与氢氧化钠溶液反应和方案二装置,通过测定的体积,也可得出合金中铝的质量。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项,OH-能与Mg2+反应产生沉淀,但不能与Mg反应,A项不正确。B项,Mg与其他金属能形成多种合金,所形成的部分合金强度和硬度都较大,B项不正确。D项,Mg的导电性虽好,但延展性不好,故不被用来制造导线,D项不正确。 2答案及解析：答案：D解析：A项,能与HCl反应,用于制胃酸中和剂,用于
14、制胃酸中和剂与受热易分解没有对应关系;B项,传导光的能力非常强,用于制光导纤维,用于制光导纤维与熔点高硬度大没有对应关系;C项,的熔点很高,用作耐高温材料,用作耐高温材料与是两性氧化物没有对应关系;D项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系;答案选D。 3答案及解析：答案：C解析：CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaO
15、H的缘故,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入足量盐酸,悬浊液变澄清,是因为Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2和H2O,D项正确。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：工业上用电解熔融的方法制取金属Al,A项错误根据流程图可知，烧渣的成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，溶液X可能为NaOH溶液，则溶液Z为为2溶液，气体Q可能为，不可能为，B项错误；碱式碳酸铝镁分解吸热，且生成的氧化镁和氧化铝熔点高、不燃烧，故可用作阻燃剂，C项正确；氯化镁是强酸弱碱盐，加热蒸发得到的是氢氧化镁固体，要得到氯化镁固体，应在氯化氢气流中蒸发，D项错误。 6答
16、案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： A. 发生FeFeCl2FeCl3Fe, 发生FeCl3FeCl2, 不能与氯气反应,故A错误;B. 中应先通入氨气,再通入二氧化碳,转化可实现,但 条件不合理,故B错误;C.MgO与HCl溶液反应生成MgCl2,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加热生成MgO,Mg(OH)2与HCl溶液反应生成MgCl2,故C正确;D.氧化铝不溶于水,与水不反应, 不能发生,故D错误;故选:C。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：NaOH不能一步转化成 10答案及解析：答案：D解析：A项，因为镁与盐酸反应
17、消耗，故溶液的pH升高；B项，加入足量的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该沉淀为氯化银，发生反应的离子方程式为；C项，实验中加入足量的氢氧化钠溶液生成的白色沉淀为；D项，若a、b的物质的量关系为，则X中，结合化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可得固体X的化学式为。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：A解析：蒸馏法淡化海水是通过加热海水使之沸腾汽化,再把水蒸气冷凝成淡水,无需温度计测量水蒸气的温度,B项错误;图三为原电池装置,活泼金属Zn作负极,发生氧化反应生成Zn2+
18、溶液中无Fe2+,故不能产生蓝色沉淀,C项错误;Na2CO3溶液水解显碱性,应用碱式滴定管盛装,D项错误。 16答案及解析：答案：C解析：A项，根据反应、可知，生成等质量的时，和反应消耗；B项，反应为，其中氧化剂与还原剂Al的物质的量之比为3:2，C项，反应为，反应为，反应和消耗等量的Al时，生成的；D项，反应的离子方程式为。 17答案及解析：答案：D解析：A项,偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离,生成沉淀的离子方程式为,故正确;B项,b点与c点溶液中的溶质均为Na2CO3与NaAlO2,故溶液中所含微粒种类相同,故正确;C项,a点溶液显碱性,溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠,溶液中大量存在的离子是Na
19、+、OH-,故正确;D项,加入40mL碳酸氡钠溶液时沉淀最多,沉淀为0.032mol,氢氧化钠溶液过量,滤液中含有氢氧化钠,由氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水可知,加入前8mL NaHCO3溶液时没有沉淀生成,又,则NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032mol0.032L=1.0mol/L,故错误。 18答案及解析：答案：B解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）3Mg（NO3）2+2NO+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入
20、过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOHMg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g17g/mol0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，A若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积0.3mol3mol/L0.1L100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A正确；B镁和铜的总的物
21、质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为（0.15mol2）30.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，B错误；C镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，C正确；D根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）n（金属）0.15mol0.4mol，D正确，答案选B。 19答案及解析：答案：（l)(2)；
22、(3)酸；铝离子水解呈酸性，碳酸氢根水解呈碱性，两者水解相互促进，平衡向右移动，因此出现沉淀与气体(4)；增大压强不变；催化剂0.06解析：（1)氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸强碱溶液，溶于强酸的化学方程式为：(2)氮氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，氢氧化铝能做阻燃剂的原因是 氢氧化铝分解吸收热量生成了高熔点的氧化铝，反应的电离方程式：，的电离存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为：(3)明矾的水溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：，将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体：铝离子水解呈酸性，碳酸氢根水解呈碱性，两者水解相互促进，平衡向右进行，因此出现沉淀与气体；
23、(4)，平衡常数K=，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；，反应前后气体体积变化，当压强不变说明反应达到平衡状态，结合反应I、II进行分析，在炼铝过程中参与反应过程，最后又生成，反应前后的质量和性质不变，可视为催化剂; ，生成3 mol A1C1反应前后气体质量增加138 g，若5 min后气体总质量增加了27. 6 g，计算得到生成的A1C1物质的量=0.6mol则A1C1的化学反应速率=0.06mol/(Lmin) 20答案及解析：答案：.(1)C(2) 2Al+2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2.方案一：量筒内减少的水的体积方案二: (1)c b d (2)没有;方案三:(1)使镁铝合金中的铝完全反应(2)1:3【反思与拓展】氢气解析：方案一: 氧气被消耗掉后瓶内压强减小，量筒中的水进入瓶中所以 量筒内减少的水的体积等于消耗氧气的体积。方案二: (1)氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是气体从短管 进，水从长管出，排出的水的体积就是氢气的体积，所以装置导管的连接顺序是cbd。方案三:(2)剩余固体的质量为金属镁的质量，所以镁的质量为2 g，铝的质量为8 g-2 g=6 g，所以该合金中镁元素与铝元素的质量比为2 g : 6 g=1 : 3。 高考资源网版权所有，侵权必究！