1、阶段素养提升课第二章知识整合体系构建实践活动素养探究浩瀚的海洋号称“蓝色的聚宝盆”，从海面到海底，蕴藏着种类繁多、数量巨大的资源，让我们来感受一下海水综合利用的价值吧！(一)侯氏制碱法(Na2CO3和NaHCO3)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，他以食盐(“海水晒盐”得到的氯化钠)、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，产生的实验现象相同吗？原因是什么？提示：产生的实验现象不相同。Na2CO3溶液开始就产生沉淀，而NaHCO3溶液开始时现象不明显。(2)实验所得碳酸氢
2、钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl，实验室如何鉴定碳酸氢钠中含有NaCl?提示：取样品少许，溶解，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明碳酸氢钠中含有NaCl。(二)氯碱工业(氯及其化合物的性质、物质的量)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。(1)写出电解饱和食盐水反应的方程式。(3)有同学查阅资料了解到，将漂白粉与浓盐酸混合会有Cl2产生，请你写出反应的离子方程式。若反应中生成1 mol的Cl2，转移电子的物质的量是多少？提示：反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O；反应中生成1 mol的Cl2，转移电子的物质的量是1 mol。(1)装置乙的作用是什么？提示：吸收HCl。装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有哪些？提示：过滤、洗涤、灼烧。制取NaHCO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。本课结束
