1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练5中和热测定实验填空专题非选择题（共12题）1用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_。(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验_(填“相等”或“不相等”)(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为_。2某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料
2、板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL-1盐酸、0.55molL-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50mL0.55molL-1NaOH溶液50mL0.5molL-1HCl溶液2023.3b50mL0.55molL-1NaOH溶液50mL0.5molL-1HCl溶液2023.5已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ-1kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用醋
3、酸代替盐酸做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。3用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)大烧杯上如不盖硬
4、纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)如果用50 mL 0.55 mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则H会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。4某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 盐酸各50mL反应来测定中和热，实验装置如下图所示。(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是_，大、小烧杯之间填满碎纸条的作用是_。(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：_(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白温度次
5、数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4_上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸时俯视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度5某化学兴趣小组的同学探究溶液是否能做催化剂以加速溶液的分解，做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论实验1：在一支试管中加入5mL5%的溶液，然
6、后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管_溶液可以催化分解(2)已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：溶液中的起催化作用：乙同学的猜想：溶液中的起催化作用。对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表中的空格：实验过程实验现象实验结论实验2：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管无明显现象_实验3：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管同实验1_(3)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：该图中缺少的玻璃仪器有_。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将
7、_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_。6实验室测定中和热的步骤如下(如图)第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是_(2)NaOH溶液稍过量的原因_(3)加入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)A沿玻璃棒缓慢加入 B分三次均匀加入 C一次迅速加入 D用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及
8、时将盖板盖好 b实验装置保温、隔热效果不好c用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度 d使用温度计搅拌混合液体(5)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_ (填“相等”“不相等”)。7盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_填“偏大”“偏小”“无影响”(2)碎纸条的作用是_；(3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环
9、形玻璃搅拌棒_；(4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_保留小数点后一位。上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母_。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度8实验室用50mL0.50molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.423.722
10、0.320.523.8321.521.524.9完成下列问题：(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在_中(家用产品)效果更好。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g)1计算。(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。如改用60mL0.5
11、mol/L的盐酸与50mL0.55molL1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖板中间小孔太大9分别取40 mL的0.50 molL1盐酸与40 mL的0.55 molL1NaOH溶液进
12、行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_。(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是_。(3)某学生实验记录数据如下：近似认为0.55molL1的NaOH溶液和0.50 molL1的盐酸的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸c.用温度计测定NaO
13、H溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(4)实验中改用50mL0.50molL-1的盐酸跟40mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)10实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。实验次数起始温度终止温度盐酸NaOH溶液123(1)经数据处理，则该实验测得的_（溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留三位有效数字）。(2)若用盐酸与
14、NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热_(填“”“”“”或“=”)，理由是_。11盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）_（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值_（填“增加”“减少”或“不变”）。（4）_（填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。（5），其中Q表示此中和反应放
15、出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组了三次实验，每次取溶液各，并记录如下原始数据（提示：数据处理时要注意选择正确的数据进行计算）：实验序号起始温度终止温度温差125.032.6225.131.8325.131.9已知盐酸、溶液密度近似为，中和后混合液的比热容则该反应的中和热为_（保留小数点后一位）。（6）上述实验数值结果与偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液
16、的温度12实验室利用如图装置进行中和反应的反应热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一种仪器未画出，它是_。(2)在操作正确的前提下提高反应热测定的准确性的关键是_。(4)如果用的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写热化学方程式中的将_（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_。(4)利用的稀盐酸与的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据下表中实验数据计算中和反应的反应热_（取小数点后一位）。温度实验次数起始温度终止温度平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2参考答案1不能 铁会和
17、盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 不相等 【详解】(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。2温度计 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8kJm
18、ol-1 有 【分析】根据各仪器的作用结合中和热实验原理选择仪器，根据金属具有导热性分析，计算中和热时，先判断温度差的有效性，再根据Q=cm(t2-t1)计算反应放出的热量，依据中和热的概念及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，弱电解质电离要吸热，分析若用醋酸代替盐酸做实验的误差，由此分析。【详解】(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；(2)由于铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；(3)由题意知
19、：a中t2-t1=23.3-20=3.3；b中t2-t1=23.5-20=3.5，2组数据都有效，温度差平均值=3.4，50mL0.55molL-1NaOH和50mL0.5mol.L-1 HCl质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18kJ-1kg-1，t=3.4，得生成0.025mol的水放出热量Q=cm(t2-t1)=4.18kJ-1kg-10.1kg3.4=1.42kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJmol-1；则氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8kJmol-1；(4)用CH
20、3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，会使中和热的数值偏小。3环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 完全反应后混合溶液的最高温度 偏小 偏大 【详解】(1)测定中和热时，为了使酸和碱更充分反应，需要搅拌，迅速将酸溶液和碱溶液混合均匀，从装置图上可以看出，缺少环形玻璃搅拌棒。(2)测定中和热实验的关键是防止中和反应放出的热量损失，实验需要在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，故答案为：减少实验过程中的热量损失。(3)实验过程中需要记录初始温度和终止温度，中和反应是放热的，所以实验记录的终止温度为酸碱完全反应后混合溶液的最高温度。(4)大烧杯上如果不盖上硬纸
21、板，热量散失到空气中，求得的中和热数值会偏小。(5)NH3H2O是弱电解质，其电离会吸收热量，当和酸反应时，放出的热量会偏小，由于H是负值，所以H会偏大。4环形玻璃搅拌棒 保温、隔热防止热量散失 3 保证酸被完全中和 3.0 abcd 【详解】(1) 中和反应的要保证反应物充分混合、完全中和，则必须搅拌，实验中缺少环形玻璃搅拌棒，实验必须防止热量散失、要在绝热容器中进行，大、小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失。(2)做1次完整的中和热测定实验，需要测定NaOH溶液起始温度、测定盐酸的起始温度、测定反应过程中的最高温度，温度计需使用3次。(3)中和反应的关键是保证反应物完全中和，
22、实验时氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸，能保证酸被完全中和。(4)3次温度差分别为：3.0，2.9，3.1，温度差平均值=3.0；Q=mcT=100g4.18J/(g)3.0=1254J，即1.254KJ，,结果偏小；产生偏差的原因：a实验装置保温、隔热效果差，热量散失，结果偏小，符合；b用量筒量取盐酸时俯视读数，所量盐酸体积偏小、放出热量减少，结果偏小，符合；c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，结果偏小，符合；d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，有中和反应发生，放出的热量散失，结果偏小，符合；则答案为abcd。5试管中有气泡生成，并且带火星的木条复燃 HC
23、l溶液/NaCl溶液 Cl-不起催化作用 Fe2(SO4)/Fe(NO3)3 Fe3+起催化作用 环形玻璃搅拌器 偏大 NaOH溶于水放热 【详解】(1)该实验结论为FeCl3溶液可以催化H2O2分解，而H2O2分解可以产生氧气，所以实验现象应为试管中有气泡生成，并且带火星的木条复燃；(2)一般情况下过渡金属元素可以作催化剂，即起催化作用的应为Fe3+，实验2中无明显现象，说明加入的是氯离子，具体可以向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量HCl溶液或NaCl溶液等，实验现象说明Cl-不起催化作用；实验3现象与实验1相同，应加入Fe3+，具体可以是Fe2(SO4)或Fe(NO3)3等，现
24、象说明Fe3+起催化作用；(3)为了使酸碱充分反应，实验过程中还需要用环形玻璃搅拌器进行搅拌，图中缺少该仪器；NaOH固体溶于水时也会放热，所以测得的“中和热”绝对值会偏大。6环形玻璃搅拌棒 确保硫酸被完全中和 C abcd 不相等 相等 【详解】【详解】(1)如图所示，仪器A的名称是：环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)NaOH溶液稍过量的原因是：确保硫酸被完全中和，故答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为了保证热量不散失，加入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速加入，故答案为：C；(4) aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，a
25、项正确；b装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b项正确；c温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，c项正确，d使用温度计搅拌混合液体，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d项正确，故答案为：abcd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，所放出的热量不相等；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用
26、量无关，所以改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。7偏小 保温、隔热 不能 【详解】大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温、隔热；不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；故答案为：不能；(4)3次温度差平均值为，的NaOH溶液50mL与的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为，溶液
27、的质量为：，则生成水放出的热量为，所以实验测得的中和热，故答案为： ；上述实验结果的数值比小，a、装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，但NaOH过量，反应放出的热量不变，导致温度差变小，计算中和热的数值偏小，故b选；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得中和热的数值偏小，故c选；温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的中和热数值偏小，故d选；故选abcd。故答案为：abcd。【点睛】本题要注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问
28、题，此为关键和易错点。8Cu传热快，热量损失大 提高装置的保温效果 偏小 保温杯 -56.8kJ/mol 偏大 不相等 相等 ABDF 【分析】先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热，实验成功的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，由此分析。【详解】(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；(2)在中和反应中，必须确保热量不散失，应提高装置的保温效果；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在
29、保温杯中效果更好；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，应前后温度差为：3.4；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4，反应前后温度差为：3.4；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.5，反应前后温度差为：3.4；三次温度差的平均值为3.40，50mL0.50molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g3.40=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212k
30、J，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=-56.8kJ/mol； (4)氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55molL-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等；(5)A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值
31、偏小，故A符合题意；B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故B符合题意；C做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C不符合题意；D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D符合题意；E在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱完全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E不符合题意；F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F符合题意；答案选ABDF。9 环
32、形玻璃搅拌棒 -51.8kJ/mol ac 相等 不相等 偏小 【分析】（1）根据中和热的定义是以生成1mol的H2O时释放的热量来确定其热化学方程式；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（3）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质分析；（5）NH3H2O是弱电解质，电离吸热；根据中和热的概念和实质来回答。【详解】(1)中和热是指稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时释放的热量，故
33、表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为，故答案为：；（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； 故答案为：环形玻璃搅拌棒；（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为：3.05；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为：m=80mL1g/cm3=80g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.0
34、5mol的水放出热量Q=4.18J/（g）80g=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ =-51.8kJ，即该实验测得的中和热H=，故答案为：-51.8kJ/mol；根据上述测量数据可知，结果偏小，即下列属于导致结果偏小的原因：a实验装置保温、隔热效果差，即散失的热量增多，故导致实验结果偏小，a符合题意；b实验量取盐酸时误取了浓硫酸，浓硫酸溶解过程为放热过程，故导致实验结果偏大，b不合题意；c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，由于温度计中含有NaOH溶液导致局部中和反应，测量的盐酸初始温度偏高
35、，故实验结果偏小，c符合题意；故答案为：ac；（4）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L盐酸跟40mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用500mL0.50mol/L盐酸跟40mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，即放出热量不相等；故答案为：相等；不相等；（5）NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小。
36、10 电离吸热 【分析】（1）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=mcT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量；（3）弱酸或弱碱电离时吸热，故相同体积、相同浓度的氨水，则反应放出的热量减少，据此进行解题。【详解】（1）50mL 0.50 molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液的质量m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.40=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.0
37、25mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=-56.8kJ/mol；故答案为：-56.8kJ/mol； （2）氢氧化钠固体溶于水放热，反应后温度偏高，计算所得热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，故答案为：；（3）因为弱酸或弱碱电离时吸热，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则反应放出的热量减少，即，故答案为：。11不能 偏低 增加 不变 不能 abd 【详解】（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体，会造成热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和
38、热数值将会偏低；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增加；但是中和热的值均是强酸和强碱的稀溶液反应生成水时放出的热，与酸碱的用量无关，因此求得的中和热的数值不变；（4）硫酸与溶液反应除了生成水外，还生成了沉淀，测得的反应热包括了生成沉淀的反应热，并不是中和热，所以不能用溶液和硫酸代替溶液和盐酸测中和热；（5）3次反应前后温度差分别为：、，第一组舍去，平均值为，盐酸跟氢氧化钠溶液的质量和，代入公式，得生成水放出热量，所以生成的水放出热量为，即该实验测得的中和热；（6）a.装置保温、隔热效果差，测得的热量
39、偏小，中和热的数值偏小，a正确；b.量取溶液时仰视读数，使所量的氢氧化钠体积偏大，但该反应不足，放出热量不变，导致温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b正确：c.尽量一次快速将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，因为多次倒入热量损失越多，测得的数据越小，c正确；d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小 d正确。12环形玻璃搅拌棒 减少热量散失 偏小 固体溶解放热 【详解】（1）测定中和反应的反应热时，要用搅拌器搅拌，该图未画出搅拌仪器环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）反应热测定需准确测定热量变化，故提高反应热测定的准确性的关键是减少热量散失，故答案为：减少热量散失；（3）固体溶解时放热，如果用的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则放热偏多，该反应的为负值，故根据实验所得数据书写热化学方程式中的将偏小，故答案为：偏小；固体溶解时放热；（4）3次反应的温度差分别为3.3、4.1、3.3，第2次与其他两次数据差别较大，舍去，平均值为3.3，的稀盐酸与的稀氢氧化钠溶液的质量和，代入公式得生成水放出热量，所以生成水放出热量为，即该实验测得的反应热，故答案为：。