1、专题突破3有关物质的量浓度的综合计算1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算体积为V mL，密度为 gcm3的溶液，含有摩尔质量为M gmol1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c，反之，w。(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S，c。2溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)
2、溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V2c2V2c混V混，其中V混。(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。等体积混合a当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、
3、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数w(a%b%)。b当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后，质量分数w(a%b%)。题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。答案8.9解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。2已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为
4、c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用c、表示溶质的质量分数：_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。答案(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g解析(1)c molL1 molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。题组二溶液的稀释与混合3V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析 mL溶液
5、中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。4现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体答案C5下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%氨水化学纯CP500 mL品名：氨水化学
6、式：NH3相对分子质量：17密度：0.88 gcm3质量分数：25%按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的浓度为_，氨水的物质的量浓度为_。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_9.2 molL1，c(NH3)_6.45 molL1 (填“”“”或“”，下同)。(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)_49%，w(NH3)_12.5%。答案(1)18.4 molL112.9 molL1(2)(3)解析(1)利用c计算：c(H2SO4) molL118.4 molL1，c(NH3) molL112.9 molL1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)9.2 molL1，c(NH3)6.45 molL1。(3)5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%。