1、辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 S:32 O:16 Cu:64一、选择题（本大题18小题，每小题3分，共54分。在每小题只有一项符合题目要求）1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A. 这个过程只涉及物理变化B. 这个过程是可逆反应C. 这个过程发生了复分解反应D. “丹砂烧之成水银”过程中还
2、可能产生SO2【答案】D【解析】【分析】详解】A. HgS的分解和生成都是化学变化，故A错误；B. HgS的分解和生成条件不同，不属于可逆反应，故B错误；C. 这个过程发生了分解和化合反应，故C错误；D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2，故D正确；答案选D。2. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） 选项操作现象结论A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性B向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量A. AB. BC
3、. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，酚酞遇碱变红，所以Na2CO3溶液呈碱性，A正确；B. 向NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，但NaOH和盐酸发生中和反应， B错误；C. 用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是N2、CO2等，C错误；D. 把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，MnO2作为催化剂加快反应速率，O2的产量不变，D错误。答案选A。3. 二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO2对细胞
4、壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO2在浓度低于100mgL1时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO2也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO2的说法正确的是A. ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物B. 在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好C. ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂D. ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A氯元素的最高价态为+7价，ClO2中氯元素的化合价为+4价，故ClO2不是氯的最高价氧化物，
5、A项错误；B由题中叙述可知，ClO2的浓度不宜高于100mgL1，故在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度不是越大越好，B项错误；CClO2得电子能力强，且无三致、有三效，则ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂，C项正确；D分析题中所给信息，氧化还原反应中有元素的化合价升高和降低，Cl元素的化合价由+4价升高为+5价，则与NaOH反应还应生成NaCl，D项错误；答案选C。4. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ）A. 油脂在人体中可以水解为高级脂肪酸和甘油B. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C. 葡萄糖可与新制的氢氧化
6、铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀D. 蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄【答案】B【解析】【详解】A油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体中可以水解为高级脂肪酸和甘油，A正确，不选；B淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，B错误，符合题意；C葡萄糖中含CHO，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，C正确，不选；D某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，D正确，不选；答案选B。5. 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之褪色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水【答案】D【
7、解析】【详解】A乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；B乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；D乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。6. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 中N2与O2反应生成NOB. 中合成氨属于人工固氮C. 中氮元素只被氧化D. 氧元素
8、参与了氮循环【答案】C【解析】【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. 中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还
9、原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。7. 下列说法正确的有（ ）SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸铵盐都很稳定，受热不易分解由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性氨气可以浓硫酸干燥浓硫酸常温下与铜剧烈反应中。硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片A. 无B. 1个C. 2个D. 3个【答案】B【解析】【详解】SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误；铵盐的性质一般都不是很稳定，受热或高温都易分解，错误；常温下，铁在浓硫酸中钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一
10、步进行，故可以用铁罐存浓硫酸，错误；浓硝酸不稳定，见光或加热条件下易分解，故浓硝酸存放在棕色瓶中（避光）在阴凉处保存（避免受热分解），错误；浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，在反应中稀硫酸表现出了氧化性，故稀硫酸也具有氧化性，错误；氨气会与浓硫酸发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，通常用碱石灰干燥氨气，错误；浓硫酸与铜在常温下不反应，加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，错误；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制作计算机芯片，正确；综上所述，只有正确，B符合题意；答案选B。8. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但
11、不滴落B. Al2O3熔点很高，可用来制造耐火坩埚C. Al(OH)3既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D. 常温下铝与浓硫酸不反应，故可用铝质容器盛装浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A铝箔在空气中加热，在其表面生成氧化铝，氧化铝的熔点较铝高，故内部铝熔化后外部氧化铝没有熔化，可以观察到铝箔熔化但不滴落的现象，A正确；B氧化铝的熔点很高，可以用来制作耐火材料，是制作耐火坩埚、耐火管和其他耐火仪器的原料，B正确；C氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐，也可以和强碱反应生成偏铝酸根，C正确；D常温下铝遇浓硫酸钝化，浓硫酸与铝反应在铝表面生成一种致密的氧化物薄膜，并非不发生反应，D错误；故
12、选D。9. 下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子B. 某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe2+离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有离子【答案】C【解析】【详解】AKSCN可以与Fe3+反应，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，A错误；B通入Cl2，氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+，如果该溶液只含Fe3+
13、，通入氯气后滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否一定含有Fe2+，B错误；C加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，C正确；D加入稀硫酸溶液产生无色气体，若有，也能产生无色气体，不能说明原溶液中一定有离子，D错误；故选C。10. 下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C. 将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合【答案】C【解析】【详解】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0
14、.1mol/L的溶液，A错误；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。11. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池
15、进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A. 臭氧、活性炭处理水的原理相同B. 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C. 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D. 漂白粉长期露置在空气中会失效【答案】D【解析】【详解】A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确；故选D
16、。【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。12. 2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。下列对于锂离子电池所用材料分类不正确的是ABCD正极（LiCoO2）负极（C）电解液（碳酸丙烯酯）隔膜（聚烯烃）无机物有机物酯类合成高分子A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、C、D的分类均正确，仅B错误，C属于无机物，故选B。13. S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，下列说法正确的是（ ）A. S2Cl2既作氧化剂
17、又作还原剂B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. H2O作还原剂【答案】A【解析】【详解】2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0；A只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者物质的量比为1：3，故B错误；CS元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1mol SO2转移3mol电子，故C错误；D水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故D错误；故答案为A。14. 下列各图中，表示正反应
18、是吸热反应的图是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A. 表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意； B. 表示该反应中反应物总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C. 表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生； D. 该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。 综上所述，答案选A。15. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下
19、发生反应，初始阶段反应速率最快的是（ ）ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4)/(molL1)1212t/20402040A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】该反应的速率与接触面积，硫酸浓度，温度有关。【详解】接触面积越大反应速率越快，故锌的状态为粉末时反应速率快；浓度越大反应速率越快， 故时反应速率快；温度越高反应速率越快，故t=40时反应速率快；故答案选D。16. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和HCl【答案】A17. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置
20、如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A. X的氢化物的水溶液显碱性B. Y和Z只能组成一种化合物C. Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ【答案】B【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。【详解】A.氨气溶于水显碱性，A正确；B.S和O可以形成SO2或三氧化硫，错误；C.硫酸或亚硫酸以及氢硫酸都是酸，C正确；D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，D正确；答案选B。18. 13CNMR（核磁共振）、
21、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】【详解】A. 13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=8，不相等，故A错误；B. C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；C. 15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8
22、，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。19. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内:乙烯和丙烯 35Cl和37ClC60和石墨 异戊烷和新戊烷 和(1)互为同位素的是_（填序号,下同）。(2)互为同分异构体的是_。(3)互为同系物的是_。(4)为同一种物质的是_。(5)互为同素异形体的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。【详解
23、】乙烯和丙烯的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH=CH2，二者都属于单烯烃；35Cl和37Cl是质子数都为17、质量数分别为35、37的氯元素的两种核素；C60和石墨是碳元素形成的两种碳单质；异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12，但结构不同； 和的分子式都为CH2Br2，都呈四面体结构；(1)由以上分析知，35Cl和37Cl互为同位素，故选。答案为：；(2)异戊烷和新戊烷互为同分异构体，故选。答案为：；(3)乙烯和丙烯互为同系物，故选。答案为：；(4) 和为同一种物质，故选。答案为：；(5) C60和石墨互为同素异形体，故选。答案为：。【点睛】绝大部分有机物的分子都呈立体结构，不能把有机
24、物的结构简单理解为平面结构，否则很容易得出错误结论。20. 现有以下8种物质：熔融状态的NaCl、NO2、NaHCO3、铜、AgCl、酒精、稀H2SO4、FeCl3溶液。（1）上述物质中，属于电解质的是_，能导电的是_。（填序号）（2）写出溶于水的电离方程式：_。（3）写出与反应的离子方程式：_。（4）标准状况下，3.36L完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_，此过程中转移的电子数为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 0.2mol/L (6). 0.1NA【解析】【详解】(1)电解质的定义是在水中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的为；能够导
25、电的物质中含有可以自由移动的带电粒子，包括；(2)碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以在水中的电离方程式为：；(3)Fe3+的氧化性强于Cu2+，与反应的离子方程式为：；(4)NO2溶于水发生的反应方程式为：，所以3.36LNO2溶于水后会生成0.1molHNO3，那么所得硝酸溶液的浓度为0.2mol/L；根据电子得失守恒，计算可知，电子转移0.1mol，即0.1NA。【点睛】关于电解质和非电解质的定义，一定不要忘记“化合物”这个前提，因此，单质，混合物既不能算作电解质，也不能算作非电解质。21. 位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A
26、、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：(1)A在周期表中的位置_；写出A单质的电子式_。(2)用“”或“”填空：离子半径非金属性酸性氢化物的稳定性F+_D2A_BD的最高价氧化物的水化物_E的最高价氧化物的水化物C的氢化物_E的氢化物(3)定条件，在水溶液中1molE-、(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。c点对应的微粒是_(填离子符号)。ba+c反应的离子方程式为_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。【答案】 (1). 第二周期VA族 (2). (3). (4). (5). (6). (7
27、). (8). 3C1O-+2Cl- (9). 放热【解析】【分析】A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18，应为同周期相邻元素，且分别位于周期表第VA、A、A元素，应分别为N、O、F元素，B、D同主族则D为S元素，D、E同周期则E为Cl元素，F是其所在周期中最活泼的金属元素由元素序数关系可以知道F为K元素。【详解】(1)A为N元素，位于周期表第二周期VA族，A的单质为氮气，氮气的电子式为：，故本题答案为：第二周期VA族；(2)K+、S2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径K+S2-，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则NS，则S的最高价氧化
28、物的水化物小于Cl的最高价氧化物的水化物，非金属性FCl，元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定，则HFHCl，故本题答案为：；(3)由图可知，c中氯元素为+5价，则d为ClO3-，故本题正确答案为：ClO3-；结合氯元素的化合价可以知道，ba+c反应为3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1mol c时的能量变化为360kJ-63kJ-0=117kJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放出117kJ热量，因此，本题正确答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放热。【点睛】本题中通过图像计算反应热，用反应物总能量减去生成物总能量，此为易错点。22. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气
29、为反应物进行特定反应的装置。（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_，盛装二氧化锰的仪器名称为_。请写出装置A中发生反应的化学方程式_。标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为_mol。（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_。（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能
30、证明氯水具有漂白性的是_（填“a”“b”“c”或“d”）。c过程中的现象是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 圆底烧瓶 (3). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (4). 0.2 (5). c (6). b (7). 2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 (8). d (9). 产生白色沉淀【解析】【分析】装置A发生的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；图2中氯气与水的反应： Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，有氯离子能与银离子产生白色沉淀。【详解】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；盛装二氧化锰的仪器名称为：圆底烧瓶
31、；装置A是制取氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；标准状况下，生成2.24L氯气，即生成0.1molCl2，由中化学方程式可知，每生成1molCl2，转移2mol电子，故每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为0.2mol(2)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，即正确的连接方法是acbd，故答案为：c；b；(3)由题意知反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；(4) 氯水含有次氯酸，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪
32、色；氯水含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：d；产生白色沉淀。23. 海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。（1）海洋中含量最多的物质是_。（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是_。（3）生石灰转化为石灰乳的过程是_反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_反应。（5）写出由氯化镁制取金属镁的化学方程式_【答案】 (1). 水 (2). 引流 (3). 放热 (4). 置换 (5). MgCl2(熔融)MgCl2【解析】【分析】贝壳的主要成分CaCO3，在高温条件下CaCO3高温分解得到CaO，CaO与水反应得到Ca(
33、OH)2；海水中含有Mg2，与Ca(OH)2反应得到Mg(OH)2；Mg(OH)2与HCl反应得到MgCl2，最终得到Mg。【详解】(1)海洋中最主要是溶剂水，则含量最多的物质是水；(2)由实验的过程可知，操作I能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时，玻璃棒的作用是引流；(3)CaO转化为Ca(OH)2的过程是放热反应；(4)由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应；(5)电解熔融MgCl2制备Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2。24
34、. 氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4被还原为MnO。KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为_。KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适物质的量之比为_。(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：
35、图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_。【答案】 (1). 2:3 (2). SO22MnO2H2O=SO2MnO4H (3). 1:1 (4). n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.56.0【解析】【详解】(1)水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3；(2)KMnO4脱硫(SO2)反应生成锰酸根和硫酸根，离子方程式为SO22MnO2H2O=SO2MnO4H；反应过程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动。2molKMnO4反应生成4molH，4molH消耗2molCaCO3，因此CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为1:1；(3)根据图中的转化率和去除率关系，可知脱硫脱硝最佳条件是n(H2O2)：n(NaClO2)=6:1，pH值在5.56.0。
