1、西藏林芝地区林芝县第二高级中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C2、下列名词中,不属于物理量的是（）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间【答案】C3、如下图所示装置的气密性检查中，漏气的
2、是（）24【答案】DR4、已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol）（已知酒精的密度小于1）（）bA大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定c【答案】A15、甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为（ ）。JA1:3:4 B1: 3: 1 C7: 5: 9 D7: 5: 8w【答案】DJ6、某Na2CO3、NaAlO
3、2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）w AM点时生成的CO2为0moloB原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：22CV1：V2=1：4CDa曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2OAl(OH)3f【答案】B77、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）gA1：3 B3：4 C9：8 D9：16m
4、【答案】DW8、炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ） 2ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)28C在水溶液中(CN)2可被F还原 DHCN的电子式为e【答案】C A9、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn（aq）（红色）？H+In-（aq）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）/A稀硫酸 B醋酸 C稀氨水 D饱和食盐水A【答案】C=10、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）=A原子数B分子数C体积D物质的量【答案】
5、11、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO2【答案】D12、下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A滴定管装滴定液时不应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】D13、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于
6、碘单质的提取。乙醇四氯化碳碘(晶体)密度/gcm30.78931.5954.94沸点/78.576. 8184. 35 (1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_(填写相应的字母)。 A烧杯 B表面皿 C蒸发皿 D坩埚 E试管 F酒精灯 G三脚架 H泥三角(2) 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是_。(3)_ (填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入_ (填一种 玻璃仪器的名称)中，加入少量的_ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)， 振荡、静置，首先将_分离出来。 (4) 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑碘的进一步提纯)： 【答案
7、】(1)DFGH (2)将溶液中的I转化为I2 (3)过滤；分液漏斗；四氯化碳；紫色下层液体 (4) 、中只要答出一个即可，、必答，分(其中水溶液面与烧瓶内液体相对高度可不作要求，必须是锥形瓶、术块可以不画)。14、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为_。(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：4447834时间/min051015202535
8、50607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质4447834量/g0.1 molL1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的5200.5实验和探究：_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响图D82【答案】(1)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(2)AC(3)反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因(4)实验编号铜片质量/g0.1 molL1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体
9、/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520005200.5052000.5实验和探究：Cu2的影响；实验和探究亚硝酸根的影响15、为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。 (1)图中瓶的作用是_。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_。A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在F处增加CaCl2干燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔
10、的球泡(图中的)，有利于提高实验的准确度，其理由是_。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：_。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_，猛呼时会_。【答案】(1)除去吸入空气中的CO2(2)D(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶中的NaOH吸入口中 把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外16、一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆
11、气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：原来金属钠的质量。固体A中各组分的质量。4447834【答案】（1）2.3g（据钠元素守恒）(2) Na:0.46g Na2O2:2.34g Na2O:0.62g17、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。4447834（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物
12、的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 18、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。（1）写出A、B的化学式：A ，B （2）写出A生成C的化学方程式 （3）写出C与D反应生成E的化学方程式 【答案】19、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学
13、式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H20、用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤。 【答案】各取三种未知液少许，分别滴入几滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。21、锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前
14、途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为Li3N和气体C回答下列问题：（1）C的电子式为 （2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的
15、化学方程式为 （3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式）在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 （精确到0.1）（4）A在750800分解的方程式 （5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 ALiNH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 【答案】（1）；（2）6Li+N22Li3N；（3）LiNH2 ，11.4；（4）3LiNH2Li3N+2NH3；（5）B（6）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OHC2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢没有水中氢活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险
