1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：分子的性质（解析版）1、下列说法正确的是（）A第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B氟元素的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2 =CH2分子中共有四个键和一个键【答案】B【解析】第2周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势，但电子排布全满或半充满的铍和氮例外；CO2是直线形的非极性分子，而SO2是V形的极性分子；CH2=CH2分子中共有五个键和一个键。2、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A极性键 B非极性键 C离子键 D范德华力【答案】C【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化
2、学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键，晶体中还存在分子间作用力。3、下列说法中错误的是（）A卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上【答案】D【解析】氢键具有一定的方向性，所以XHY的三个原子尽可能在一条直线上，但不是一定在一条直线上，如形成的分子内氢键三个原子就不在一直线上，故D不正确。4、右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )AH2S BHCl CPH3 DSiH4【答案】D 【解析】
3、5、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压下SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A.只有 B.只有 C.只有 D. 【答案】D【解析】此题属信息迁移题，利用CCl4性质推导SiCl4性质，二者均为分子晶体，因SiCl4相对分子质量大于CCl4，分子间作用力强于CCl4，熔沸点亦高于CCl4。6、下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶
4、体【答案】A 【解析】 7、下列说法正确的是（ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIAB C D【答案】B 【解析】 8、HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：下列说法正确的是（ ） A. HNCO分子中存在非极性键 B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子C.反应中NOx还原剂 D. 1mol
5、NO2在反应中转移4NA个电子【答案】D 【解析】 9、不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（）A形成的晶体熔点较高B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化【答案】B【解析】解：A该晶体是分子晶体，熔沸点较低，故A错误；B分子中含6个NH，6个CN，3个C=N，双键中有1个键，共15个键，故B正确；C分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；DC=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故D错误；故选B10
6、、下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A水很稳定（1000以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关BCu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由下图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数【答案】B【解析】试题分析：B项：配合物的定义：配体（ligand）提供孤对电子或不定域的电子，中心原子（central atom）具有接受孤对电子或不定域的电子的空轨道，二者以配位键形成具有一定组成和空间构型的化合物。判断是否是配合物时，主要看它是否有提供股对电子或
7、不定域的电子的配体、以及提供空轨道的中心原子的存在。(NH4)2SO4不是配合物，故错。故选B。考点：分子的性质点评：本题考查的是分子的性质，题目难度适中，注意氢键、配合物、相似相溶的具体含义及应用。11、下列说法不正确的是（）A手性异构体性质完全相同 B手性异构体分子组成相同C互为手性异构体的分子互为镜像关系 D利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子【答案】A【解析】12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体【答案】D【解析】根据题中所给
8、出的信息，结合已经学习过的知识分析，13、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸DH2O与H2Te【答案】B【解析】邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸化合物的沸点比较中前者低于后者，因此选项是正确的。14、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高【答案】C【解析】NH3分子呈三角锥形，故PH3分子呈三角锥形，选项A正确。PH3分子呈三角
9、锥形，而不是平面结构，故PH3为极性分子，选项B正确。PH3的沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键无关，选项C错误。键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项D正确。15、已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是()AO3在水中的溶解度和O2一样BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2大D无法比较【答案】C【解析】O3分子为V形结构，分子结构是不对称的，O3为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大。16、“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(
10、主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。【答案】(1)有白色
11、沉淀产生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠【解析】17、实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（ ）A锥形瓶 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_ _(填各步
12、骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【答案】（1）A B （2）烧杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固体需要称量，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容还需要胶头滴管，所以答案选AB。（2）根据（1）中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。（
13、3）该哭配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是B E A G C D F。（4）根据cn/V可知，定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；反之定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，对实验是不影响的；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，实验答案选B。18、4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 gcm3、质量分数为36.5%）完全反应。求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）被氧化的HCl的物质的量。（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
14、【答案】（1）11.9mol/L（2）0.1mol (3)6.35g【解析】试题分析：（1）根据可知盐酸中HCl的物质的量浓度是（2）4.35g二氧化锰的物质的量是则根据反应的化学方程式可知MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl21mol 4mol 1mol0.05mol 0.2mol 0.05mol即生成氯气是0.05mol而被氧化的氯化氢则是0.2mol20.1mol（3）根据制备漂白粉的方程式可知2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2mol 254g0.05mol 6.35g即漂白粉的质量是6.35g考点：考查物质的量浓度的计算、氧化还原反应的计算以及漂白粉
15、的制备点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分清楚被氧化的氯化氢还是常见反应的氯化氢，以及漂白粉的组成等。该题有利于培养学生的规范答题能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。19、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成
16、反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应
17、加聚反应20、已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【答案】
18、(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高【解析】(1)由X元素原子4p轨道上有3个未成对电子可知，X元素原子基态时电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，结合题意可知应为氧元素，则其价层电子排布图
19、为；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42可知Z为H元素。(3)AsH3与NH3结构类似，立体构型应为三角锥形。(4)结合题干中信息写出反应物和生成物，再根据电子守恒法配平该化学方程式。(5)其氢化物分别为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。21、AI分别表示化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图D44所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。图D44请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素，该
20、元素在周期表中的位置是_。(2)写出C物质的化学式：_。(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于HCSiNa(2)三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5)sp直线形【解析】A、B、D的相对位置为,又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大,所以B为半充满结构,B为N,A为C,D为Si,C为Na,E为第四周期的元素,最外层为1个电子,其余各电子层均排满,则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1即
21、为Cu。(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si,根据电负性的递变规律可知,电负性NCSiNa。(2)B的气态氢化物为NH3,中心原子N以sp3杂化,空间构型为三角锥形。(3)E为Cu,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2+间存在配位键,同时水分子之间还存在氢键,H2O分子内存在共价键。该化合物还有阴离子,故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3,其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键),A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4,由于其组成和结构相似,SiH4的相对分子质量大于CH4,故沸点SiH4CH4。
22、(5)CO2中C原子为sp杂化,CO2分子呈直线形。23、(1)可正确表示原子轨道的是_。A2sB2dC3pxD3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 D溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl(5)用“”“”或“”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；熔点的高低：KCl_MgO。【答案】AC1s22s22p63s
23、23p63d104s24p2AEBCGCEABD【解析】L层无2d能级，M层无3f能级。基态Ga原子电子排布式为 Ar3d104s24p1。A、E只与范德华力有关，B、C、D还与氢键有关，F破坏了共价键。AG的结构式或电子式分别为第一电离能MgAl；熔点KClMgO；因为二者均为离子晶体，但MgO晶格能大。24、图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1) 图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的第_族。(2) 图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子
24、式为_，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。 (3)图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图像，其中c、d均是热和电的良导体。单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含有_个键和_个键。 b的一种氧化物与f的一种氧化物互为等电子体，则b的这种氧化物的分子式为_。【答案】(1) A (2) SiH4分子间存在氢键，氢键强于范德华力(3)22 N2O【解析】(1)由于I3I4发生了突跃，说明M元素最外层有3个电子，位于第A族。(2) 在AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间存在氢键，而氢键强于范德华力，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的氢化物应是SiH4。(3)根据熔、沸点大小，结合晶体类型可以判断出a、b、c、d、e、f依次为H、N、Na、Cu、Si、C；a、b、f以111结合成CHN；根据C元素和N元素的原子序数，CO2 与N2O都含有3个原子和16个价电子数，故CO2 与N2O 互为等电子体。