1、2022 届高三化学一轮专题复习：专题十六 氧化性、还原性强弱比较 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 6B.中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C.中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br22.已知有如下反应：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2
2、+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.Cl2 ClO3 Fe3+I2B.Cl2 ClO3 I2 Fe3+C.ClO3 Cl2 Fe3+I2D.ClO3 Fe3+Cl2 I23.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 。下列说法正确的是()A.H2S作氧化剂B.还原性：H2S Fe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S转移4NA个电子4.根据下列实验：向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。
3、判断下列说法正确的是()A.氧化性Cu2+Fe3+B.中所得固体只含铜C.中滤液含有Cu2+和Fe2+D.中不会观察到溶液变红5.验证氧化性强弱Cl2 Br2 I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)下列说法不正确的是()实验实验实验实验溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A.实验设计目的为：排除实验水稀释的影响 B.实验发生反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cl C.实验的现象可以证明氧化性：Cl2 I2 D.实验能证明氧化性：Br2 I2 6.下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4 HBrO4 HIO4碱性：KO
4、H Ca(OH)2 Mg(OH)2稳定性：HCl H2S PH3还原性：F Cl Br IA.B.C.D.都正确7.下列实验的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A、过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液溶液颜色无明显变化稀硝酸将铁直接氧化成Fe2+B、向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色I的还原性强于ClC、向紫色石蕊试液中通入SO2溶液分先变红后褪色SO2具有酸性和漂白性D、向0.01mol/L KMnO4溶液中滴加足量0.1mol/LH2O2溶液KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性A.A B.B C.
5、C D.D 8.铊盐为 A 级危险品，铊(Tl)的原子序数为 81，Tl3+与 Ag 在酸性溶液中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是()A.Tl+的最外层有 3 个电子 B.氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C.Tl 元素位于第五周期 IIIA 族 D.TI(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 9.高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：未配平)下列说法正确的是()A.Fe2O3发生氧化反应，被还原 B.KClO 失去电子，作氧化剂 C.该条件下的氧化性：KClO SO42 IO3 I
6、2D.反应中生成等质量的I2时，转移电子个数之比为1 511.利用下列实验可以证明H2S的还原性比 HI 强(已知：硫化亚铁与酸反应生成H2S，H2S具有强还原性)，下列说法错误的是A.试剂甲可以是稀硫酸、盐酸或稀硝酸B.中蓝色溶液变无色，说明H2S的还原性比 HI 强C.装置用于吸收尾气中H2SD.仅利用上述装置替换试剂可证明CH3COOH酸性比H2CO3强12.某化学小组在实验室完成如下实验。下列分析错误的是按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入适量铁粉滴加 KSCN 溶液再滴加几滴氯水i.溶液由黄色变为浅绿色ii.溶液无明显变化iii.溶液变红A.解释现象 i 的反应2Fe3+Fe=
7、3Fe2+B.实验与可以调换顺序 C.溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+D.比较氧化性：Cl2 Fe3+Fe2+13.为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，设计了如下实验方案，下列叙述正确的是 实验操作现象在CuSO4溶液中放入一段铁丝铁丝上附着红色物质在FeCl3溶液中入足量铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色向KMnO4酸性溶液中加入FeSO4溶液溶液紫色褪去在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色A.实验中发生的是置换反应，均能证明 Fe 具有还原性 B.实验证明Fe3+具有氧化性，离子方程式为：Fe3+Fe=2Fe2+C.实验证明Fe2+具有还原性 D.
8、实验证明：还原性：Zn Fe Cu，氧化性：Cu2+Fe3+Zn2+14.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B.装置 C 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 15.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F 处棉花球变成蓝色，
9、说明Br2的氧化性比I2强 C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br2Cl+Br2 D.G 装置中 NaOH 溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH+Cl2ClO+Cl+H2O 16.用如图装置探究Cl2和NO2在 NaOH 溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的反应为：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列说法正确的是()A.实验室中可用 Cu 与0.01 mol/L的硝酸直接制备NO2气体 B.装置 II 中的直玻璃管末端可直接连通大气 C.由该反应可知氧化性顺序：NO2 NaNO3 D.通过观察装置 I、III 中的气泡的快慢，以便于指导调
10、节Cl2和NO2的通入比例 二、填空题（本大题共 2 小题，共 52 分）17.I.已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2I2+Na2S=2NaI+S(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是()A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S D.Cl2+K2S=2KCl+S II.高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为 6：1。(2)请配平
11、下述制备反应方程式。Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4+O2 +Na2O(3)反应物Na2O2的作用是_(填序号)。A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂(4)若生成2.24L O2(标准状况)，则转移电子的数目为_。18.锰酸钾(K2MnO4)是一种高效净水剂。已知：K2MnO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在酸性溶液中不稳定，在强碱性溶液中较稳定。已知Cl2与MnO2、KOH 在90100的条件下反应生成K2MnO4，某小组欲用下列装置制备锰酸钾。(1)装置 A 是盛放浓盐酸的仪器，名称为_，B 中发生的化学方程式为_。(2)D中盛放
12、的试剂是_。(3)装置 E 中发生反应时MnO2起的作用_(填“氧化性”、“还原性”、“碱性氧化物”)，反应的离子方程式是_。(4)实验后从 E 中得到的K2MnO4晶体粗品，应采取的操作步骤是_。(5)取 E 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝。通过以上实验说明K2MnO4与Cl2氧化性的强弱：_。三、实验题（本大题共 3 小题，共 30.0 分）19.某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。试管中加适量铁粉，加入 10mL 稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。(1)小
13、组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是：_。(2)继续进行实验操作现象向试管中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色取出上层溶液，滴加 KSCN 溶液溶液变成浅红色试管中加入CCl4的目的是 _。滴加 KSCN 溶液后，溶液变成浅红色的原因是 _。(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是 _。(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+氧化，请写出Cl2与Fe2+反应的离子方程式为_；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结
14、构解释其原因 _。20.某研究性学习小组进行如下实验以确定Cl2、Fe3+、I2氧化性的相对强弱，填写相应实验报告中空白处。(1)实验内容：实验内容现象实验结论.向0.1 mol L1的FeSO4酸性溶液中，依次滴加 a、b 两种试剂_氧化性：Cl2 Fe3+.向盛有2 mL FeSO4的酸性溶液，滴加几滴0.01 mol L1的 KSCN 溶液再加入0.5 mL碘水后充分振荡溶液没有变红氧化性：_问题讨论：先加入试剂 a 的目的是_。步骤中的实验在空气中放置一段时间后，溶液会慢慢变红，写出导致溶液变红的反应的离子方程式：_。(2)有同学通过理论分析后认为，在控制适当电压的条件下，利用电解Fe
15、Cl2溶液的方法判断Cl2、Fe3+氧化性的相对强弱(电极材料为石墨)，写出此方案中阳极的电极反应式：_。(3)实验室制备氯水的装置如图所示。下列各组试剂不能用于装置 A 中制备气体的是_(填字母)。A.盐酸、KMnO4B.浓盐酸、MnO2C.Ca(ClO)2、浓盐酸D.盐酸、NaClO仪器 C 是用于制取氯水的，为了使水尽可能多地溶解氯气，X 应是_。整套装置有一个缺陷，该缺陷是_。21.某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。注明：盐桥为饱和 KCl 溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100 mL。(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有_(填名称)。已知：30
16、%双氧水的密度约为1.1 g cm3，该双氧水溶液的物质的量浓度约为_(结果保留 1 位小数)。(2)关闭 K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向_极(填“石墨”或“铂”)迁移。负极反应式为_。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移0.005 mol电子，则c(FeCl3)_(填“净增”或“净减”)_mol L1。(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是_(填“正极”或“负极”)。(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出结论是_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应相关知识，涉
17、及氧化性强弱比较，氧化产物还原产物判断，电子转移等知识点，正确判断化合价变化是解题关键，难度一般。【解答】A、应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是 HCl，其中参加反应的 HCl 有56被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，错误。B、中氯气是氧化剂，所以 KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应，错误；C、中氧化剂是溴酸钾，Br 元素的化合价从+5价降到 0 价，所以 1mol 氧化剂参加反应，得到电子的物质的量是 5mol，错误；D、反根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由得氯气的氧化性大于溴的氧化性，中氯酸钾的氧化性大于氯气的氧化性，中溴酸钾的氧化性大于氯酸钾的氧化性，所以氧化
18、性的强弱顺序是KBrO3 KClO3 Cl2 Br2，正确；2.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3 Cl2，中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+I2，中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO3 Cl2 Fe3+I2，故 C 正确。故选 C。3.【
19、答案】B【解析】略 4.【答案】D【解析】解：A.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应Fe+2Fe3+=3Fe2+生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Cu2+Fe2+，三价铁和铜发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Fe3+Cu2+，故 A 错误；B.中所得固体除了铜，还含有过量的铁，故 B 错误；C.中滤液含有Fe2+，因加入过量铁，铁能置换出铜，所以无Cu2+，故 C 错误；D.Fe
20、3+3SCN Fe(SCN)3红色，取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象，故 D 正确；故选：D。向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，过滤，得到铁和铜。取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象。结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析解答。本题考查元素化合物知识，掌握铁和铜的性质以及氧化还原有关概念是解答关键，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.实验是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验
21、都是在溶液中进行的，这样可以排除实验水稀释的影响，故 A 正确；B.溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故 B 正确；C.溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I+Cl2=I2+2Cl，可以证明氧化性：Cl2 I2，故 C 正确；D.反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2 I2，故 D 错误；故选：D。氧化还原反应规律：氧化性强的物质可以从盐溶液中置换出氧化性弱的物质
22、，氯气和溴单质的氧化性都比碘单质强，都可以将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，据此回答。本题考查学生卤素单质的氧化性强弱顺序，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，据此回答即可，注意实验现象的把握是关键，难度不大。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大。【解答】非金属性Cl Br I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；金属性K Ca Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化
23、物的水化物的碱性越强，故正确；非金属Cl S P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；非金属性F Cl Br I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误。故 A、B、D 均不符合题意，C 符合题意。故选 C。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验的设计与评价，涉及元素化合物知识，注意平时的积累，难度一般。【解答】A.硝酸将铁氧化成铁离子，加入过量的铁粉，单质铁还原铁离子生成亚铁离子，A 错误；B.发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘离子是还原剂，氯离子是还原产物，故I的还原性强于Cl，B 正确；C.石蕊溶液通入二氧化硫，变红后不褪色，C 错误；D.高锰
24、酸钾具有氧化性，过氧化氢具有还原性，D 错误；故选 B。8.【答案】B【解析】解：A.铊(Tl)与铝同主族，最外层电子数为 3，则Tl+的最外层有 2 个电子，故 A 错误；B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Tl3+2Ag=Tl+2Ag+中氧化性Tl3+Ag+；Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中氧化性Ag+Fe3+，所以氧化性Tl3+Ag+Fe3+，故 B 正确；C.原子序数为 81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第A 族，故 C 错误；D.Tl 的金属性大于 Al，则其最高价氧化物的水合物碱性Tl(OH)3 Al(OH)3，Al
25、(OH)3具有两性，则Tl(OH)3为碱性物质，故 D 错误；故选：B。A.铊(Tl)与铝同主族，最外层电子数为 3；B.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C.原子序数为 81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断；D.Tl 的金属性大于 Al，则其最高价氧化物的水合物碱性Tl(OH)3 Al(OH)3。本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，明确同一主族元素结构、性质的相似性和递变性是解本题关键，会根据方程式判断氧化性强弱，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：A.Fe2O3失电子，发生氧化反应，被氧化，故 A 错误；B.KClO 得到电
26、子，作氧化剂，故 B 错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO K2FeO4，故 C 错误；D.1molFe2O3失去 6mol 电子，1molKClO 得电子 2mol 电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)：n(KClO)=1：3，故 D 正确。故选：D。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度一般。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的分析及氧化性强弱的比较。对概念的判断用“升失氧，降得还”；对氧化性比较用强弱律；对电子转移分析用双线桥或化合
27、价变化。【解答】A 项，反应中硫元素化合价未发生变化，反应中硫元素化合价升高，被氧化，A 项错误；B 项，反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中碘元素化合价降低，被还原，B 项错误；C 项，由反应可知氧化性：MnO2 I2，由反应可知氧化性：IO3 SO42，C 项错误；D 项，由反应得，生成1 mol I2转移2 mol e，由反应得，生成1 mol I2转移10 mol e，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5，D 项正确。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查H2S的还原性比 HI 强的实验验证，难度一般，解题关键是理解实验原理，分析实验装置及作用。【解答】A.硝酸具有强氧化
28、性，能氧化H2S，不能选用硝酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，故 A 错误；B.I2+H2S=S +2HI，硫化氢是还原剂，HI 是还原产物，故 B 正确；C.硫化氢是剧毒气体，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，故 C 正确；D.如果试剂甲为醋酸，硫化亚铁换成碳酸钙，碘淀粉溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明醋酸的酸性比碳酸强，故 D 正确。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确Fe2+的检验方法为解答关键，注意掌握氧化性强弱比较方法，试题培养了学生的分析理解及灵活应用能力。【解答】A.向FeCl3溶液加入适量铁粉，发生反应
29、：2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，故 A正确；B.实验证明溶液中不存在Fe3+，实验证明Fe2+被氧化成Fe3+，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验与不能调换顺序，故 B 错误；C.溶液变红，说明Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故 C 正确；D.根据2Fe3+Fe=3Fe2+反应可知，氧化性Fe3+Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+可知，氧化性Cl2 Fe3+，所以氧化性：Cl2 Fe3+Fe2+，故 D 正确；故选 B。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应
30、中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大。【解答】中发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe 元素的化合价升高，则 Fe 作还原剂；中发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 元素的化合价升高，则 Fe 作还原剂，Fe3+作氧化剂；中Fe2+被MnO4氧化成Fe3+，Fe2+作还原剂；中发生Zn+Fe2+=Zn2+Fe，Zn 作还原剂，Fe2+作氧化剂；A.中是置换反应，中是化合反应，故 A 错误；B.由以上分析，离子方程式错误，故 B 错误；C.由以上分析，故 C 正确；D.由以上分析，氧化性：Cu2+Fe2+Zn2+，故 D 错误。14.【答
31、案】D【解析】【分析】本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断、氧化还原反应相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】A、B 中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故 A 正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故 B 正确；C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故 C 正确；D、二氧化硫、亚铁离子、氯离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生
32、反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化还原反应，故 D 错误；故选 D。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查卤素单质氧化性相对强弱的验证实验，掌握相关物质的性质即可解答，难度不大。【解答】A.E 处棉花球变成黄色，是因为Cl2+2Br=2Cl+Br2，可说明Cl2的氧化性比Br2强，故 A正确；B.在 F 处，可能是未反应完的Cl2与 KI 发生反应置换出I2，使 F 处棉花球变成蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，故 B 错误；C.E 处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2，故 C 正确；D.根据氯气的性质可知 G装置中 NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式应为2OH
33、+Cl2=ClO+Cl+H2O，故 D 正确。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，结合题干信息明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】A.Cu 与0.01mol L1的硝酸反应生成 NO 气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故 A 错误；B.装置中的玻璃管可起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用尾气处理装置，不能直接连通大气排放，故 B 错误；C.反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中，Cl2为氧化剂，NO2为还原剂，NaNO3为氧化产物，则能
34、得到氧化性顺序为：Cl2 NO2，Cl2 NaNO3，但不能得出NO2 NaNO3，故 C 错误；D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，通过观察装置、中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入比例，故 D 正确。故选 D。17.【答案】(1)B(2)6 2 2 2 1 2(3)C(4)NA【解析】【分析】本题考查氧化还原的相关知识，涉及氧化性还原性强弱的排序、氧化还原方程式的配平、氧化还原的计算等，注意掌握氧化还原反应的特征化合价升降总数相等是解题关键，难度中等。【解答】I.(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S；
35、依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2 Br2 I2 S；A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2 I2，可以发生；B.I2+2KBr=2KI+Br2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：I2 Br2，不可以发生；C.Br2+Na2S=2NaBr+S，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Br2 S，可以发生；D.Cl2+K2S=2KCl+S，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有：Cl2 S，可以发生；II.(2)干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和
36、氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为 6：1，Na2O2中 O 的化合价由1价升高为 0 价，部分降低为2价；FeSO4中+2价的 Fe 转化为+6价的 Fe；令Na2O2的计量数为 6，则O2的计量数为 1，失电子数为x 4+1 2=2+4x，则得电子数为 10，根据得失电子数相等，计算x=2，由原子守恒配平方程式为：6Na2O2+2FeSO4=2Na2FeO4+2Na2SO4+O2+2Na2O，(3)结合(2)的分析反应物Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故 C 正确；(4)若生成2.24L O2(标准状况)，物质的量为0.1mol，生成Na2FeO40.2mol，则
37、转移电子的物质的量为：0.2mol 4+0.1mol 2=1mol，即则转移电子的数目为NA。18.【答案】(1)分液漏斗；4HCl(浓)+MnO2Cl2 +MnCl2+2H2O(2)饱和食盐水；(3)还原性；Cl2+MnO2+4OH2Cl+MnO42+2H2O；(4)过滤，用氢氧化钾溶液洗涤，滤液蒸发冷却结晶(干燥)；(5)酸性时氧化性为K2MnO4 Cl2；碱性时氧化性为K2MnO4 Cl2，在 E 中进行的反应是在足量的 KOH 环境下，Cl2将MnO2氧化为K2MnO4，故碱性时氧化性为：K2MnO4 Cl2。19.【答案】黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生 萃取I2，排
38、除I2的干扰 生成Fe3+的浓度较低 亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl、Br、I 位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱【解析】解：(1)碘水呈棕黄色，试管中溶液呈黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生；(2)碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是萃取I2，排除I2的干扰，故答案为：萃取I2，排除I2的干扰；Fe3+遇 KSCN 溶液变红，
39、滴加 KSCN 溶液后，溶液变成浅红色的原因是生成Fe3+的浓度较低，故答案为：生成生成Fe3+的浓度较低；(3)氧气能把Fe2+氧化为Fe3+，亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响，所以该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响；(4)Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；(5)Cl、Br、I 位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐
40、渐减弱，氧化性减弱，故答案为：Cl、Br、I 位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。(1)碘水呈棕黄色，与三价铁离子颜色相同；(2)碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是排除碘的干扰；浓度越低，颜色越浅；(3)亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响；(4)Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，依据原子守恒和电荷守恒书写离子方程式；(5)Cl、Br、I 位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，通过得电子能力分析强弱变化。本题考查了实验
41、探究的过程和分析，主要是反应是否进行的实验设计方案的假设和验证，现象的判断应用，反应的产物判断，铁及其化合物性质的应用，整体难度适中。20.【答案】(1)现象：加入 KSCN 溶液无明显变化，加入氯水后溶液变红；实验结论：I2 Fe3+；排除可能存在及少量的Fe3+的干扰；4Fe2+O2+4H+12SCN=4Fe(SCN)3+2H2O；(2)Fe2+e=Fe3+；(3)B；饱和食盐水；缺少尾气处理装置。【解析】【分析】本题考查物质性质的探究实验和氯气的制备实验，难度不大，掌握物质的性质和检验为解题关键，侧重考查离子方程式书写和氧化还原反应的应用。【解答】(1).向0.1 mol L1的FeSO4酸性溶液中，加入 KSCN 溶液无明显变化，加入氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红；向盛有2 mL FeSO4的酸性溶液，滴加几滴0.01 mol L1的 KSCN溶液再加入0.5 mL碘水后充分振荡，溶液没有变红，则没有生成Fe3+，说明氧化性：I2 H2O2；加入双氧水和硫酸后，酸性增强，双氧水氧化亚铁离子，发生总反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故氧化性：H2O2 Fe3+，故答案为：较弱酸性条件，Fe3+氧化性比H2O2强；较强酸性条件下，H2O2氧化性比Fe3+强。