1、化学选修4(人教版)第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？水平测试1(双选题)在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A水解平衡向正反应方向移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大解析：滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)增大，使平衡向右移动， 溶液中c(H)
2、增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。答案：AC225时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCO电离出CO，HCO的水解弱于CO，所以c(OH)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH与HCO反应而使c(CO)增大，后者因OH抑制CO的水解而使c(CO)增大，所以D项正确。答案：C3下列各组离子在
3、溶液中可以大量共存的是()AK、Fe3 、Cl、SOBK、Na、SO、NOCNa、Cu2、S2、NODAl3、K、HCO、Cl解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。Fe3能氧化SO不能大量共存，A不正确；K、Na、SO、NO能大量共存，B正确；Cu2与S2反应生成CuS沉淀，二者不能大量共存，C不正确；Al3能和HCO反应(双水解)生成CO2和Al(OH)3，不能大量共存，D不正确，故答案选B。答案：B4物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、H
4、Y、HZ DHY、HZ、HX解析：强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，若生成的弱酸酸性越强，则水解后溶液的碱性越弱，pH越小。据题意知其盐溶液碱性强弱为NaZNaYNaX，对应弱酸的酸性强弱为HXHYHZ，故正确答案为C。答案：C5(2013广东卷)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na) c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1解析：50时，水的离子积常数大于11014。pH4的醋酸中，c(H)1104 mol/L，A错误；饱和小
5、苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c(Na)c(HCO)，B错误；饱和食盐水中，c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)符合电荷守恒的关系，C正确；pH12的碳酸钠溶液中， c(OH)Kw/110121102 mol/L，D错误；故答案选C。答案：C6在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则：(1)气体为_，红褐色沉淀是_。(2)上述现象产生的理由是_。答案：(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe33H2O Fe(OH)33H，加入CaCO3后逐渐与H反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，消耗H，使F
6、e3水解平衡向右移动，而出现红褐色沉淀能力提升7(2013天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，A错误；B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，B错误；C选项时溶液中的质子守恒，C正确；D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，D错误。答案：C8(2
7、014广州高三调研)对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸，下列说法正确的是()解析：BiCl3为强酸弱碱盐，配制时常加入对应的酸(HCl)以抑制Bi3的水解。答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)将BiCl3溶解于含适量盐酸的蒸馏水中(3)增大c(Cl)，抑制BiCl3发生(1)式的水解10常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度( mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”
8、或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)
