1、大题突破练2化学实验综合题1.(2022山东德州二模)某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知:四氯化锡(SnCl4)常温下为无色液体、易水解。硫渣的化学组成:物质SnCu2SPbAs其他杂质质量分数%64.4325.827.341.231.18氯气与硫渣反应相关产物的熔、沸点:物质SnCl4CuClPbCl2AsCl3S熔点/-33426501-18112沸点/1141 490951130444(1)仪器a的名称为,A中发生反应的化学方程式为。(2)e中所加物质为,作用为。(3)装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低,改进的方法是。(4)三
2、颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是;提纯后剩余的固体渣经过处理,可回收的主要金属有。(5)已知SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质,碘量法可用于测量产品的纯度:取10.00 g产品溶于水,加入20.00 mL 0.100 molL-1标准I2溶液,并加入少量的淀粉溶液;用0.10010-2 molL-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00 mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应:AsCl3+3H2OH3AsO3+3HCl;H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2HI;2S2+I22I-+S4则产品中SnCl4的质量分数为(保留小数点后1位);若滴定后发现滴
3、管尖嘴处产生了气泡,则测量结果(填“偏高”或“偏低”)。2.(2022山东济宁二模)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知:PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质;TiCl4能溶于有机溶剂,遇水会水解生成难溶于水的物质;CCl4难溶于水。回答下列问题:(1)检查装置气密性后,A装置中加入的药品为,管式炉中加入TiO2和C,先通入N2的目的是;一段时间后,加热管式炉,改通Cl2,对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是,E中反应的化学方程式为。(2)实验过程中,产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”,原因是
4、。制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。(3)TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素:。(4)用TiCl4水解法制备纳米TiO2的工艺流程如图,成功地控制水解速率是制备纳米TiO2的前提。已知:TiOSO4难溶于冷水,在热水中易水解;TiCl4的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下):水解:TiCl4+H2OTiOH3+H+4Cl-电离:TiOH3+TiO2+H+水解:TiO2+H2OTiO2+2H+其中为快反应,对反应的影响是,加入硫酸铵
5、的目的是。3.(2022福建泉州五模)某小组用四氢化萘(结构简式:,无色有刺激性气味的液体,沸点207 )、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,利用反应C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液,同时获得四溴化萘(常温下为固态,不溶于水)。实验步骤:按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中,加入少量纯铁粉。缓慢滴入液溴,不断搅拌,直到四氢化萘反应完全。,得到粗HBr溶液。回答下列问题:(1)图中适合步骤和的装置是乙,不选用甲的理由是。(2)步骤中,反应完全、达到终点的现象是。(3)乙中玻璃导管的作用是、。(4)请将步骤补充完整:。(5)粗HBr溶液在空气中长期放置,溶液呈黄色,
6、其原因可能是(用离子方程式表示)。(6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+:取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液,静置,取上层清液滴入到酸性KMnO4溶液中,若紫色的酸性KMnO4溶液褪色,证明溶液中含Fe2+,若紫色不褪色,则不含Fe2+。该方法是否可行,并说明理由。(7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法,按上述实验步骤进行实验,只须改动的是。(8)若得到的粗HBr溶液浓度为4 molL-1(=1.2 gcm-3),则四氢化萘(M=132 gmol-1)和水的质量比是(列式即可,设溴化反应进行完全)。4.(2022四川成都三诊)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域
7、。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度如表所示:离子Cl-Na+Mg2+SCa2+K+54646853.328.110.49.97回答下列问题。(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为,球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。(2)在95 下对30 mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2 mL 1 molL-1BaCl2溶液,加热10 min后取下,确定沉淀完全的实验方法是,能否用CaCl2代替BaCl2为沉淀剂(填“能”或“否”)。(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4,减压过滤的主要优点是(写一条)。(4)加热滤液至沸,分别加入2 mL 3 mo
8、lL-1 NaOH溶液和2 mL饱和Na2CO3溶液,10 min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是:防止泥沙溶于NaOH溶液;防止发生沉淀转化:(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去M和S,可能的合理考虑是(填字母,双选)。已知Ksp(BaSO4)=1.110-10,KspMg(OH)2=1.610-12A.Ba(OH)2比较贵B.Ba(OH)2的溶解度比较低C.Ba(OH)2属于二元强碱D.S恰好沉淀完全时,M不能完全沉淀(5)在滤液中滴加2 molL-1盐酸,直至溶液pH在23之间,搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可,这样做的后果是。
9、(6)根据如图所示,将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中,小火加热,再经、,乙醇洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。5.(2022广东韶关二模)KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。资料:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3+2H2O2+MnO2+4OH-酸性条件下的氧化性:KMnO4KIO3I2.KMnO4的制备(1)从AD中选择合适的装置制备KMnO4,正确的连接顺序是a(按气流方向,用小写字母表示);装置A中m的作用是。(2)若没有使用装置C,造成的影响是。.KMnO4性质探究取适量制取的KMnO4溶液稀
10、释至约0.01 molL-1(用硫酸酸化至pH=1),取配制好的KMnO4溶液2 mL于试管中,逐滴滴加0.1 molL-1KI溶液,KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀逐渐消失,最终溶液变为棕黄色。(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了(写化学式)。(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究:黑色固体是MnO2,试剂X是(写化学式)。在“紫色清液”中存在,写出生成的离子方程式:。下列实验方案中,可用于检验“紫色清液”中是否存在的是(填字母)。A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,观察试纸是否变蓝色。B.取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过
11、量NaHSO3溶液,观察溶液是否变色。C.取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,观察是否生成黄色沉淀。(5)探究实验中棕褐色沉淀消失的原因:用离子方程式解释步骤中固体消失的原因: 。(6)由上述实验可知,KMnO4的还原产物与有关。6.(2022辽宁省实验中学二模)1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸反应制得,其反应原理如下:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O,副产物有1-丁烯、正丁醚等。名称相对分子质量沸点/溶解性正丁醇74117.70.80
12、微溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂1-溴丁烷137101.61.28不溶于水,易溶于醇、醚等有机溶剂正丁醚130142.21.77不溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂实验步骤:(一)1-溴丁烷的合成在10 mL三颈烧瓶中,加入2.60 g(约0.025 mol)研细的溴化钠、1.85 mL正丁醇并放入一粒搅拌子,安装好回流吸气装置(图1)。加入预先混合的2.80 mL浓硫酸和2.00 mL水的混合液,搅拌,硅油浴回流t min,反应完毕,稍冷却后,改成蒸馏装置,蒸出粗产物。图1(二)粗产物洗涤将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后,用无水氯化钙干燥。(三)蒸馏得纯1-溴丁烷将
13、干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中,空气浴加热,收集99102 的馏分,得到1-溴丁烷1.15 mL。回答下列问题:(1)图1冷凝管的进水口是(填“a”或“b”),实验中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是。如果加热一段时间后,发现没有通冷凝水,应该采取的措施是。(2)图2表示1-溴丁烷产量随时间的变化,反应进行选择的适宜时间为20 min,其原因是。图2(3)合成1-溴丁烷时,为了防止反应中生成的HBr挥发,烧杯中盛放(填字母)作吸收剂。A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.四氯化碳D.二硫化碳(4)洗涤粗产物时,用到的玻璃仪器有,加入浓硫酸洗涤的目的是。(5)实验中1-溴丁烷的产率是(保留3位有效
14、数字)。(6)不同的物料比对1-溴丁烷的产量有影响,如果反应开始时多增加1.00 mL浓硫酸,其余实验条件不变,测得1-溴丁烷的产量是0.80 mL,产量减小可能的原因是(答一点即可)。7.(2022辽宁省协作体二模)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,其晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O为浅蓝绿色晶体,较硫酸亚铁不易被氧化。(1)硫酸亚铁铵晶体的制备:铁屑需先用碱洗后,再用少量酸洗,酸洗的目的是。制备硫酸亚铁过程中,初始时活塞a、b、c的开关状态依次是,反应一段时间后,调整活塞a、b、c的开关状态依次为,最后得到晶体产品。(2)产品的相关实验:硫酸亚铁铵晶体在500 时隔绝空气加热完全分解
15、,将方程式补充完整(合理即可)。(NH4)2Fe6H2O2FeO+1Fe2O3+NH3+N2+SO2+SO3+H2O(系数为1时,也要写出)为验证甲中残留物含有Fe2O3可选用的试剂有(填字母)。a.稀硝酸b.稀硫酸c.新制氯水d.硫氰化钾装置乙中HCl的作用是。实验中,观察到装置丙中有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为。(3)样品纯度的测定:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体样品,配制成100 mL溶液。取所配溶液20.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,实验测定其与20.00 mL 0.100 0 molL-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应。已知:(NH4)2Fe(SO4)26H2O的
16、摩尔质量是392 gmol-1,则产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为。8.(2022山东泰安二模)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料,易分解,极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)HI2,可加入不含I元素的还原剂将IO还原为I2,利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在,间接证明IO的存在。用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,引入碘元素,A错误;取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO3溶液,HS与I反应,生成I2,观察溶液是否变色,B正确
17、;取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴AgNO3溶液,碘酸银溶于硝酸,C错误。(5)MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2,根据化合价升降规律可知还生成MnSO4,结合分析,用离子方程式解释步骤中固体消失的原因:MnO2+2I-+4H+Mn2+I2+2H2O。(6)由上述实验可知,所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)有关,由探究实验中棕褐色沉淀消失原因的实验可知,所得产物成分与溶液酸性强弱有关,实际上,物质的变化主要与其自身的性质有关,还与外界条件,如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关。6.答案(1)a球形冷凝管的接触面积大,冷凝效果好停止加热,待冷
18、凝管冷却到室温后,再先通冷凝水后重新加热(2)反应进行到20 min时1-溴丁烷产量较大接近1.15 mL,再延长反应时间,对其产量变化不大,且浪费能源(3)A(4)烧杯和分液漏斗除去1-溴丁烷中的正丁醇(5)53.7%(6)浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为正丁醚或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为1-丁烯解析 (1)冷凝管中冷却水的流向为“下进上出”,则题图1冷凝管的进水口是a,球形冷凝管的接触面积大,冷凝效果好,则实验中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管,如果加热一段时间后,发现没有通冷凝水,应该采取的措施是停止加热,待冷凝管冷却到室温后,再先通冷凝水后重新加热;(2)由题图2
19、表示的信息可知,反应进行到20 min时1-溴丁烷产量较大,再延长反应时间,对其产量变化不大,且浪费能源,则一般反应进行选择的适宜时间为20 min;(3)合成1-溴丁烷时,为了防止反应中生成的HBr挥发,HBr为酸性气体,能与NaOH溶液反应,难溶于CCl4和CS2等非极性溶剂,则烧杯中盛放氢氧化钠溶液为吸收剂;(4)1-溴丁烷不溶于水,易溶于醇、醚等有机溶剂,正丁醇微溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂,则洗涤粗产物时用分液操作进行分离,用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗,加入浓硫酸洗涤的目的是除去1-溴丁烷中的正丁醇;(5)在10 mL三颈烧瓶中,加入2.60 g(约0.025 mol)研细的溴化
20、钠,1.85 mL正丁醇并放入一粒搅拌子,根据反应的化学方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O可知,NaBr稍微过量,按正丁醇的量进行计算可知,理论上生成的1-溴丁烷的物质的量为n=n(正丁醇)=0.02 mol,则实验中的理论产量为0.02 mol137 gmol-1=2.74 g,实验中1-溴丁烷的产率为53.7%;(6)不同的物料比对1-溴丁烷的产量有影响,如果反应开始时多增加1.00 mL浓硫酸,其余实验条件不变,测得1-溴丁烷的产量为0.80 mL,产量减小可能的原因是浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为正丁醚或者浓硫
21、酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为1-丁烯。7.答案(1)去除表面的氧化物活塞a关闭,活塞b、c打开活塞a打开,活塞b、c关闭(2)4614431(或4427134)bd保持酸性环境,防止SO2反应产生沉淀,干扰SO3的检验SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+(3)98.00%解析 (1)铁表面会因潮湿腐蚀生成Fe2O3等氧化物,加酸洗是为了去除表面的氧化物;制取硫酸亚铁过程中,先打开活塞b、c,同时关闭活塞a,平衡装置内的大气压,排除氧气防止Fe2+被氧化;反应一段时间后,为了将锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵中反应制取产品,则应关闭活塞b、c,打开活塞a,利用产生的氢气的压
22、强差将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵中反应。(2)根据已知化学方程式Fe6H2O2FeO+1Fe2O3+NH3+N2+SO2+SO3+H2O,根据铁原子守恒可知Fe6H2O前化学计量数为4,令化学方程式为4Fe6H2O2FeO+1Fe2O3+aNH3+bN2+cSO2+dSO3+eH2O,根据得失电子守恒,则有6b+2=2c,当b=1时,则c=48,满足质量守恒定律,且a=6、d=4、e=31,配得化学方程式为4Fe6H2O2FeO+1Fe2O3+6NH3+1N2+4SO2+4SO3+31H2O;当b=2时,则c=78,不满足质量守恒定律;先用稀硫酸溶解甲中残留物,得到溶液,向所得溶液中滴加几滴K
23、SCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+,若无明显现象,说明不含有Fe3+,则可选用的试剂有:bd;产生的气体有SO2和SO3,加稀盐酸可排除BaSO3沉淀的影响,生成不溶于稀盐酸的BaSO4才能证明气体含有SO3,则HCl的作用是:保持酸性环境,防止SO2反应产生沉淀,干扰SO3的检验;装置丙中H2O2具有氧化性,能将+4价的S氧化成+6价,再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。(3)用酸性KMnO4滴定是利用其与样品中Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,则存在关系式:解得
24、n=0.01 mol,则20.00 g硫酸亚铁铵晶体样品中铁元素的物质的量为n(Fe2+)=0.01 mol=0.05 mol,则样品中Fe6H2O的物质的量为0.05 mol,质量为m=nM=0.05 mol392 gmol-1=19.6 g,20.00 g样品中质量分数为100%=98.00%。8.答案(1)恒压分液漏斗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O碱石灰(2)通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度,使E中不产生气泡,也不倒吸吸收未反应的氨气,防止污染空气防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解(3)BC(4)84.55%偏小解析 (1)由题图可知,仪器a的名称为恒
25、压分液漏斗;利用F装置可以是固体和固体加热反应制备氨气,可以选择氯化铵和氢氧化钙反应,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;利用装置A制备的氨气中含有水蒸气,可以用装置B干燥,则装置B内盛放的试剂是碱石灰;(2)E装置内浓硫酸中产生气泡,则气体应该是二氧化碳,说明二氧化碳没有充分反应,氨气物质的量不够,则应该通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度,使E中不产生气泡,也不倒吸;除此之外氨气可以被硫酸吸收,且产品极易水解,要保持环境干燥,故装置E的作用还有:吸收未反应的氨气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解;(3)干冰在装置C中只能保证装置C处于
26、低温状态,另外干冰升华利用的是干冰的沸点,即-56.55 ,不是-78 ,A错误;该制备二氧化碳的过程中没有用到盐酸,就不会引入水蒸气和氯化氢杂质,避免了CO2的除杂干燥,B正确;制备氨基甲酸铵为放热反应,干冰升华确实降低了温度,反应正向移动,增大了反应物氨气的转化率,C正确;干冰升华降低了反应体系温度,减慢了氨基甲酸铵的生成速率,D错误。(4)由题给反应可知H2NCOONH42N,由4N+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O可知,参加反应的NaOH当中,有n(NaOH)和(CH2)6N4H+反应,则1.845 g产品中n(N)=4n(CH2)6N4H+=4(20.0010-3 L1.
27、000 molL-1-11.0010-3 L1.000 molL-1)=4510-3 mol,设产品中有H2NCOONH4的物质的量为x,有(NH4)2CO3H2O的物质的量为y,则根据铵根的量可得2x+2y=4510-3 mol,根据质量关系,可得78 gmol-1 x+114 gmol-1 y=1.845 g,解得x=0.02 mol,则m(H2NCOONH4)=78 gmol-10.02 mol=1.56 g,氨基甲酸铵纯度=100%84.55%;操作加入氯化钡可以沉淀碳酸根离子,如果没有这一步,那在操作中就会消耗更多的盐酸,则与(CH2)6N4H+反应的氢氧化钠的物质的量就会偏少,计算
28、出的产品纯度就会偏小。9.答案(1)恒压分液漏斗防倒吸(2)降低Na2S2O4的溶解度,有利于其结晶析出HCOO-+2SO2+3OH-S2+C+2H2O(3)CD(4)淀粉溶液87.0(5)取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中,静置,取上层清液,滴加几滴BaCl2溶液,若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4,反之则无解析 (1)容器a为带有恒压装置的分液漏斗,故名称为恒压分液漏斗;因SO2进入装置C反应可能会产生倒吸,故装置B的作用为防倒吸;(2)因为Na2S2O4易溶于水、不溶于甲醇,故甲醇的作用为降低Na2S2O4的溶解度,有利于其结晶析出;根据题意,HCOOH与SO2在碱性条件下反应生成Na
29、2S2O4,HCOOH滴入后首先与NaOH反应转化为HCOO-,故初步确定反应为HCOO-+SO2+OH-S2,S元素的化合价由+4价被HCOO-还原为+3价,推测HCOO-中C元素化合价由+2价被氧化为稳定的+4价CO2,反应条件为碱性,故此时应该生成,结合元素守恒确定生成物中有H2O,故配平后的离子方程式为HCOO-+2SO2+3OH-S2+C+2H2O;(3)Na2S2O4具有强还原性,强氧化性HNO3能将其氧化为S,A错误;若甲酸与NaOH物质的量之比为11,则此时恰好反应,若NaOH过量,则可以与CO2反应生成,有助于平衡正向移动,提高Na2S2O4产率,B错误;Na2S2O4具有强
30、还原性,在空气中易被氧化,故排尽空气可防止Na2S2O4被氧化,提高其纯度,C正确;Na2S2O4不溶于甲醇,故可用甲醇洗涤,D正确。(4)涉及I2的滴定,可以用淀粉溶液作指示剂,终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色,故此处填淀粉溶液;根据已知方程式确定关系式:Na2S2O4NaHSO2HCHO2I2,得n(Na2S2O4)=2.510-3 mol;则Na2S2O4的质量分数为w(Na2S2O4)=100%=87.0%。(5)检验S,需加入稀盐酸排除S等离子干扰,再加入BaCl2溶液观察现象,不能选用稀硝酸,因为硝酸会将Na2SO3、Na2S2O3、SO2等物质氧化成S产生干扰,故选用试剂为:稀
31、盐酸和BaCl2溶液,具体操作为:取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中,静置,取上层清液,滴加几滴BaCl2溶液,若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4,反之则无。10.答案(1)Na2SO3+H2SO4SO4+SO2+H2O(2)球形干燥管打开分液漏斗的上口活塞(3)不正确溶液中的SO2、S、HS、Cl-都能使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)HCl变浅(或变黄)假设成立(5)使Fe3+的浓度保持不变Fe3+和S形成络合物使溶液变成红色(或红色物质为Fe3+和S作用的产物)解析 (1)实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液来制备二氧化硫气体,化学方程式为Na2SO3+H2SO4SO4+SO2+H2O;(
32、2)仪器a的名称为球形干燥管;打开K之前的操作是打开分液漏斗的上口活塞;(3)溶液中的SO2、S、HS、Cl-都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故结论不正确;(4)实验假设:与溶液中的氢离子浓度有关,故在上述红色溶液中加入含氢离子的物质,若红色颜色变深,则与氢离子浓度有关,但实际现象是颜色变为黄色,故假设不成立,固定单一变量,探究改变氢离子的浓度的影响,则不能引入别的酸根离子,故加入的Y为HCl;实验假设与c(H2SO3)或c(SO2)有关:向实验溶液中,滴入1 molL-1NaHSO3溶液,溶液呈红色,再逐滴滴入HCl溶液,会产生亚硫酸或二氧化硫,出现与实验相同的现象,假设不成立,故实验的现象为颜色变浅(或变黄);实验假设与)或)有关,直接在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液立即变为红色,则假设成立;(5)实验过程中要固定单一实验变量,为了研究)或)对实验的影响,应保持V1+V2=4.0使Fe3+的浓度保持不变;根据实验的假设和现象,实验过程中可能是Fe3+和S形成络合物使溶液变成红色或红色物质为Fe3+和S作用的产物。