1、20142015学年下期高一年级教学评价诊断试题化 学 考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第卷(选择题 共45分)一、选择题
2、(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是ACO2属于酸性氧化物BCO2是导致酸雨发生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2D使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是3下列有关周期表的说法中，正确的是A每个主族都含有非金属元素 B构成半导体的元素都是非金属元素C过渡元素都属于金属元素 D非金属元素都位于短周期4对于化学反应中的能量变化，表述
3、正确的是A氧化还原反应均为放热反应 B放热反应中，反应后体系能量降低C断开化学键的过程会放出能量 D加热才能发生的反应均为吸热反应5下列实验不能达到相应的实验目的的是选项实验实验目的A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱6. 下列排列顺序不正确的是A离子半径：Mg2O2F B原子半径：NaSOC热稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO47在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数
4、均为奇数的有A2种 B3种 C4种 D5种8下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体： FeS2H=Fe2H2SD. 等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O9由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是A铜为正极，发生氧化反应 B锌为负极，被氧化C用酒精替代稀硫酸电池会正常工作 D电池放电后，溶液变为蓝色10下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分
5、之一，下列说法中正确的是A. a的最高价氧化物对应水化物有两性B b与d组成的化合物不能与水反应C c的单质能与强碱反应生成两种盐D c与d能形成共价化合物和离子化合物11某恒容密闭容器中发生可逆反应：A(s)B(g)C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是A容器内A、B、C三者共存 BvCvBC容器内压强不再变化 D气体的密度不再变化12下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CH2SO4SO2SSO3DSiSiO2Na2SiO3H2SiO313在2 L恒容密闭容器中通入2 mol H2和2 mol
6、N2，发生反应N23H22NH3，10 s后反应恰好达到最大限度。测得H2的平均反应速率为0.075 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是A1.5mol B1.2 mol C0.75 mol D0.5 mol14某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H22e=2H。则下列判断中错误的是Aa处通入的是H2B电解质溶液可能是NaOH溶液C电极X是负极，被氧化DY极的反应为O24e4H=2H2O15将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入一定体积1molL1的Na
7、OH溶液恰好使金属离子沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为A80ml B120ml C150ml D200ml第卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(9分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子AB2CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：（1）A的元素符号是_，B2的结构示意图是_。（2）C与D混合，发生反应的化学方程式为_。（3）E的电子式是_；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是_。17(10分)某同学设计了下图实验装置，实现清楚地观察到铜与浓硝酸、稀硝酸反应的现象。（1）加入的铜丝需先用
8、稀硫酸除铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，写出有关发生反应的化学方程式是_。（2）打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，玻璃管内观察到的现象是_，烧杯中NaOH溶液的作用是_；一段时间后使反应停止的操作是_，最后关闭a，取下注射器。（3）打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a， 观察到铜丝表面有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是_，该反应的离子方程式是_。18(9分)四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族；Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍。（1）Y元素是_(填
9、元素名称)；W在元素周期表中的位置是_。（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键是_；X分别与Y、Z和W组成的最简单化合物中，最稳定的是_(填化学式)。（3）由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应，又能与强酸反应，又知化合物A中Y 的质量分数约为24.14%。A的化学式为_；将A与足量的NaOH溶液混合并加热，写出该反应的化学方程式：_。19(8分)某化学反应2A(g) B(g)D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，测得A的浓度(molL1)随时间(min)的变化情况如下表所示：实验序号时间浓度温度01020304050160021.81.651.551.51.526
10、0021.61.51.51.51.5365021.41.21.11.11.1根据上述数据，完成下列填空：（1）实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是_。（2）实验1中，在020 min内A的平均反应速率为_molL1min1；实验3中，在1020 min内B的平均反应速率为_molL1min1。（3）三组实验中，反应进行到一定的时间后，A的浓度均不再变化，原因是_。20(9分)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。（1）图中发生反应的离子方程式为_，实验中温度计指示的温度逐渐_(填“升高”或“降低”)，原因是_。（2）图实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。
11、实验现象解释原因Cu片上产生了大量气泡温度计指示的温度无明显变化（3）若将图中的Cu片替换为Al片，则Al片上的电极反应式为_。21(10分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂。利用铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为_。（2）氯化炉中生成AlCl3的反应中，被还原的元素是_；生成1 mol AlCl3理论上至少需消耗_g焦炭。（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，由此判断AlCl3是_(填“离子”或“共价”)化合物。升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是_。（4）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。则产品中Fe元素的含量为_。版权所有：高考资源网()