1、江苏省启东中学20132014学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷 命题人：吴伟丰 201.11.13本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考试号、座位号填写在答卷上。2必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。第卷 选择题（共38分）一、选择题（本题包括38小题，每小题1分，共38分。）1科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性a具有抗癌作
2、用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是 ()Aa和b属于同一种物质 Ba和b互为同分异构体Ca和b属于手性异构体 Da和b的空间构型是四面体2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ()ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl3下列有机物分子中属于手性分子的是 ()乳酸CH3CH(OH)COOH2丁醇 A只有 B和 C D4Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是 ()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n55下列说法正确的是 ()A由极性键构成的分子都是极
3、性分子B含非极性键的分子一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子6下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 ()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H27下列物质中，难溶于CCl4的是 ()A碘单质 B水 C苯 D甲烷8用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 ()A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳9碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CC
4、Cl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ()ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl11三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 ()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3是非极性分子12实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 ()A由极性
5、键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子13关于氢键，下列说法正确的是 ()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致14膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 ()APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键15下列不能形成配位键的组合是 ()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DA
6、g、H16下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子17下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ()ASiO和SO2BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl18区分晶体与非晶体最可靠的方法 ()A观察外观B称量 C加热 DX射线衍射实验19关于晶体的下列说法正确的是 ()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一
7、定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低20下列说法错误的是 ()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性21宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务下列各项中属于伪科学的是 ()A高温高压下将石墨制成金刚石 B用良好的催化剂将水变成燃料油C将空气中游离态的氮转化为化合态 D用复合材料代替人体某些关节22将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是 ()A基本构成微粒种类 B晶胞种类C微观粒子密堆积种类 D微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类23下列叙述正确的是 ()A固态物质一
8、定是晶体 B冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体24AB、CD、EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是 ()ABCDEF离子电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10A.CDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD25关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是 ()A离子晶体中一定存在共价键 B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D分子晶体中一定存在共价键26由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()AH、O、C BN
9、a、S、O CH、N、O DH、S、O27下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2 D金刚石生铁钠纯铁28下列叙述正确的是()离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D29下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力30已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误
10、的是 ()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构31下列微粒的个数比不是11的是 ()ANaHCO3晶体中阴、阳离子 BNH3分子中的质子和电子CNa2O2固体中阴、阳离子 D.H原子中的质子和中子32下列有关数据的比较，不正确的是 ()A元素的价电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键
11、数相等33金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性34下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 ()ANa BMg CPo DAu35同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ()A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定
12、条件下由PH3与HI化合而成36.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) ()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O337氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D38关于氢键，下列说法正确的是 ()A每一个水分子内含有两个氢键BH
13、2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键班级 姓名 考试号 座位号 装订线江苏省启东中学20132014学年度第一学期期中考试高二实验班化学答案卷1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738第卷 （非选择题共82分）39(6分)60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林
14、认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构_(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_.其可能的原因是_40（9分）(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构例如CH4与NH有相同的电子及立体结构依此原理在下表空格中填出相应的化学式CH4_CO
15、_C2O_NHN2H_NO_N2(2)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)已知N2O分子中N原子只与O原子相连，N2O的电子式为_，其立体结构是_形，由此可知它是_(填“极性”或“非极性”)分子，结构式为_41(4分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：(1)溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_。42(5分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”)：蔗糖磷酸碘萘(1)水(2)四氯化碳其原因是_。43(5分)氮可以形成多
16、种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)NH的电子式为_。(2)N有_个电子。(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式_。(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型_。(5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N
17、5”分子碎片所带电荷是_。44(5分)已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352,而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式_和结构式_。(2)写出分子内的键型_。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因_。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因_。45(8分)（填序号）有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形
18、成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。46(10分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2A2_；EB4_。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程
19、式_。(5)C2A是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。47(7分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型是_，理由是_。(2)已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有个BB键。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的
20、结构相同，则有个正六边形和个正五边形。48（6分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的价电子排布为_(2)在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是_已知Ti3可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl
21、36H2O.为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3.则绿色晶体配合物的化学式为_，绿色晶体中含有的化学键类型是_49(6分)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有1、2价，能形成多种铜的化合物(1)铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有_个铜原子(2)许多1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、C
22、H3CHCH2等)，CH3CHCH2分子中C原子采取的杂化方式是_(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_50(7分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的。B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。D元素的最高正价与负价的代数和等于2。试推断：(1)单质A是_晶体；单质B是_晶体；单质C是_晶体。(2)单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于_晶体，名称为_。(3)
23、A和B形成的化合物(点燃时)化学式为_，属于_晶体。51(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)右图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。高温MnO2(3)工业上高纯硅
24、可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；该反应的反应热H=kJmol-1。参考答案1.解析：因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，手性异构必须镜象对称，a、b并不符合这一点答案：B2.解析：A中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(角形)；B中C2H4是平面分子，CH4为正四面体结构，均含极性键且均为非极性分子；C中Cl2里不含极性键，D中NH3、HCl均为极性分子答案：
25、B3.解析：写出各分子的结构简式：、中存在手性碳原子(用*标记的)，而中中间的碳原子连有两个相同的CH2OH，不是手性碳原子答案：C4.解析：由1 mol配合物生成1 molAgCl，知道1 mol配合物电离出1 molCl即配离子显1价，外界有一个Cl.又因为Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为是正八面体，所以n624.答案：B5.解析：由极性键构成的极性分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，A项错误含非极性键的分子也可能含有极性键，分子也可能是极性分子，如CH3CH2OH等，B项错误非极性分子中也可能含有极性键，如CO2，C项错误以极性键结合的双原子分子都是极性分子，
26、D项正确答案：D6.答案C7.答案B 解析CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。8.答案C 解析由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。9.答案D 解析此题考查的是相似相溶规律。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。10.答案B解析此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O=C=O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，且都属于非
27、极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。11.答案D 解析PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。12.答案B 解析BeCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个BeCl键间的夹角为180，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。13.答案C 解析氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的溶、沸点。14.答案B 解析N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与
28、NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。15.答案D 解析形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。16.解析：干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子数应为12个答案：D 17.解析：A中SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B中CO2和H2O的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C中NaCl和HCl化学键不同，NaCl中为离子键，HCl为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4和KCl化学键不同，
29、CCl4中为极性共价键，KCl中为离子键，且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体答案：B18.解析：当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有答案：D19.解析：晶体中只要含有阴离子则一定会有阳离子，但是，含阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体晶体的熔点不直接与晶体类型有关，因为金属晶体熔点差别很大，高的比原子晶体高，低的比分子晶体低答案：A20.解析：原子晶体中可能存在极性共价键(如SiO2)，A错误；分子晶体的状态发生变化时，只需克服分子间作用力(而不是克服化学键)，B正确；金属晶体都具有好的导电性和延展性，离子晶体在熔融状态下因完全电离而导电
30、，C、D均正确答案：A21.解析：水成分为H、O，而油为烃，由C、H组成，水变为油是谬论答案：B22.解析：晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用，如由离子构成且粒子之间是离子键的属离子晶体答案：D23.解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，B中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，而碘中只有分子间作用力所以A、B、D都有错误，只有C正确答案：C24.解析：离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多答案：D25.答案C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键
31、(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。26.答案C解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。27.答案B解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：SiCO，故键长关系为SiSiSiCSiOCC，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高
32、；D项中，熔、沸点关系为金刚石纯铁生铁钠，合金的熔、沸点比纯金属低。28.答案B解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K和OH通过离子键构成的离子晶体，其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。29答案C解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。30.答案D31.答案C解析Na2O2固体是由Na和O构成的，阴、阳离子个数比为12。32.答案
33、A解析A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但B、B和第族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤对电子，因此其配位键数与配位数相等。33.答案C解析离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。34.答案C解析Po是简单立方堆积，其空间利用率最低，Mg、Na、Au分别属于镁型、钾型、铜型，空间利用率较高。35.答案C解析此题为信息题，可把PH看作NH来回答。因铵盐易分解且是离子化合物，故A、
34、B两项正确；NH3与HI易化合，故D项正确；又NH与OH能反应，故PH与OH能反应，故C项不正确。36.答案C解析由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：386；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为81，“O”为123，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。37.答案B解析由题中信息可确定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。38.解析：每个水分子内含有两个OH共价
35、键，A错误；由于H2O、NH3、HF分子之间可形成氢键，因此使它们的熔沸点显著升高，B正确；H2O分子非常稳定，是因为OH键能很大，该共价键很牢固所致，C错误；由于NH3分子与H2O分子之间形成氢键，使其溶解性增大，D正确答案：BD39.解析：(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得： H3AsO4H2CrO4HMnO4mn12 3酸性：H3AsO4H2CrO4HMnO4(2)因为酸性H3PO3H3AsO3，则H3PO3中非羟基氧的数目应大于H3AsO3，且H3AsO3为弱酸，所以可以推知H3AsO3没有非羟基氧，其分子结构分别为：.(3)H2CO3中非羟基氧数目为1，应为中强酸，与通
36、常认为碳酸是弱酸不一致其可能原因是由于溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3.答案：(1)H3AsO4H2CrO4HMnO4(3)中强不一致溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO340.解析：(1)等电子体也应在C元素形成的分子与N元素形成的分子中找出N2H有8个原子、14个价电子，根据C比N少1个价电子，并且要满足原子总数相同，则应为一个中性分子，只有C2H6符合同理，可得CO与NO，CO2与NO，C2O与N2O4，CO与N2互为等电子体(2)N2O和CO2互为等电子体，有相似的电子式和立体结构CO2的电子式为C，为直线形，是非极性分子由CO2的结构可推知N2O中的O为中心原子
37、，最外层电子全部参与形成化学键(因N2O也为非极性分子)，故每个NO键中O原子提供3个电子，并形成配位键，电子式为O，结构式为NOO.答案：(1)CH4C2H6COCO2C2OCONHN2HNONON2O4N2(2)O直线非极性NON41.答案(1)共价极性 (2)H解析卤素单质形成8电子稳定结构，溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，则Br和I两种元素均形成8电子稳定结构，即为，Br和I两种元素的电负性相差不大，形成的化学键为共价键，不同原子间形成的化学键为极性键，由极性键构成的双原子分子为极性分子。根据卤素单质与水反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，溴化碘和水反应应生成次碘
38、酸和溴化氢，电子式为H。42.答案蔗糖磷酸碘萘(1)水易溶易溶不易溶不易溶(2)四氯化碳不易溶不易溶易溶易溶分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘 、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶规律，得出结论解析相似相溶规律是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。43.答案(1)HH(2)22(3)CO2、N2O(4)直线形(5)144.答案 (2)分子内既有极性键，又有非极性键。(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根
39、据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。(4)氧为1价；因OO键非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价。解析由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。45.答案解析不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。键有sp 键，ss 键，pp 键(头碰头)，全为轴对称，键有pp 键(“肩并肩”)，单键全为键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键两个键。46.答案
40、(1)氧氟氢钠硅 (3)SiO2SiF4(4)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2(5)极性极性极性非极性解析本题突破点为E，M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si，且可知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，则有4HFSiO2=SiF42H2O，C为H，A为O，C、D分别与A形成原子个数比为11或21的化合物，可判断D为Na。47.答案(1)原子晶体熔、沸点很高、硬度很大(2)126030(3)2012解析(1)根据熔、沸点和硬度判断；(2)B原子个数和BB键的个数分别为15加热320=12，32030，夹角是60；(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就
41、是原来顶点的个数；48.解析：(2)偏钛酸钡晶体的一个晶胞中含Ti个数为：81/81；含Ba：1个；含O：121/43.所以偏钛酸钡的化学式是BaTiO3，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，说明两种配合物分子中没有参与形成配位键的Cl原子分别为2个、3个，绿色晶体配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O，紫色晶体配合物的化学式为Ti(H2O)6Cl3.答案：(1)四B3d24s2(2)BaTiO3TiCl(H2O)5Cl2H2O共价键、配位键、离子键49.解析：(1)一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为864.(2)CH3CHCH
42、2分子中CH3采取sp3杂化，采取sp2杂化(3)Cu(OH)2与NH3H2O反应生成Cu(NH3)42，使沉淀溶解答案：(1)4(2)sp2、sp3(3)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O50.答案(1)分子金属金属(2)分子白磷(3)Na2O2离子51.答案(1)(2)如下图(3)+236解析本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于Si-C键能大于Si-Si键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者；(2)根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键可知，除立方体中心的硅原子外，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。(3)根据题意，所给反应的旧化学键键能之和为：4360 kJmol12436 kJmol12 312 kJmol1，新化学键键能之和为：4431 kJmol12176 kJmol1(每摩硅原子相当于形成2 mol SiSi)2 076 kJmol1，所以反应热为：2 312 kJmol12 076 kJmol1236 kJmol1。
